Teknesium heksafluorida

Teknesium(VI) fluorida
Penanda
Nomor CAS	13842-93-8 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	57450770;
Nomor EC
PubChem CID	57470148;
Nomor RTECS	{{{value}}}
	InChI InChI=1S/6FH.Tc/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6 Key: PRVOBRCYHYXCMU-UHFFFAOYSA-H;
	SMILES F[Tc](F)(F)(F)(F)F;
Sifat
Rumus kimia	TcF6
Massa molar	212 g/mol (98Tc)
Penampilan	kristal kuning keemasan
Densitas	3,58 g/cm3 (−140 °C), solid
Titik lebur	37,4 °C (99,3 °F; 310,5 K)
Titik didih	55,3 °C (131,5 °F; 328,4 K)
Struktur
Struktur kristal	kubik
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Teknesium heksafluorida atau teknesium(VI) fluorida (Tc F₆) adalah sebuah senyawa anorganik berwarna kuning keemasan dengan titik lebur rendah. Senyawa ini pertama kali diidentifikasi pada tahun 1961.^[3] Dalam senyawa ini, teknesium memiliki bilangan oksidasi +6, bilangan oksidasi tertinggi yang ditemukan dalam halida teknesium. Dalam hal ini, teknesium memiliki perbedaan dari renium, yang membentuk sebuah heptafluorida, ReF₇.^[4] Teknesium heksafluorida terdapat sebagai pengotor dalam uranium heksafluorida, karena teknesium merupakan produk fisi uranium (fisi spontan dalam uranium alami, kemungkinan kontaminasi dari fisi yang diinduksi di dalam reaktor dalam uranium yang diproses ulang). Titik didih heksafluorida uranium dan teknesium yang sangat dekat satu sama lain ini menimbulkan masalah dalam penggunaan volatilitas fluorida dalam pemrosesan ulang nuklir.

Pembuatan

Teknesium heksafluorida dibuat dengan memanaskan logam teknesium dengan F₂ berlebih pada suhu 400 °C.^[3]

Tc + 3 F₂ → TcF₆

Deskripsi

Teknesium heksafluorida adalah padatan berwarna kuning keemasan pada suhu kamar. Titik leburnya adalah 37,4 °C dan titik didihnya adalah 55,3 °C.^[1]

Teknesium heksafluorida mengalami transisi fase padat pada suhu −4,54 °C. Di atas suhu ini (yang diukur pada suhu 10 °C), struktur padatnya berbentuk kubik. Parameter kisinya adalah a = 6,16 Å. Terdapat dua unit formula (dalam hal ini, molekul diskret) per sel unit, yang menghasilkan massa jenis 3,02 g·cm⁻³. Di bawah suhu ini (yang diukur pada suhu −19 °C), struktur padatnya berbentuk ortorombik dengan grup ruang Pnma. Parameter kisinya adalah a = 9,55 Å, b = 8,74 Å, dan c = 5,02 Å. Terdapat empat unit formula (dalam hal ini, molekul diskret) per sel unit, yang menghasilkan massa jenis 3,38 g·cm⁻³. Pada suhu −140 °C, struktur padatnya masih berbentuk ortorombik, tetapi parameter kisinya sekarang adalah a = 9,360 Å, b = 8,517 Å, dan c = 4,934 Å, yang menghasilkan massa jenis 3,58 g·cm⁻³.^[2]

Molekul TcF₆ sendiri (bentuk yang penting untuk fase cair atau gas) memiliki geometri molekul oktahedral, yang memiliki grup titik (O_h). Panjang ikatan Tc–F adalah 1,812 Å.^[2] Momen magnetiknya telah diukur sebesar 0,45 μ_B.^[5]

Sifat

Fisik

TcF₆ berbentuk oktahedral, seperti yang ditunjukkan melalui spektrum inframerah dan Raman.^[6]^[7] Bentuk ortorombiknya pada suhu rendah berubah menjadi bentuk kubik berpusat-badan dengan simetri yang lebih tinggi pada suhu kamar, seperti heksafluorida logam lainnya seperti RhF₆ dan OsF₆.^[8] Pengukuran awal momen magnetiknya menghasilkan nilai 0,45 μ_B, yang lebih rendah dari yang diperkirakan untuk sebuah senyawa oktahedral d¹.^[9]

Kimia

TcF₆ bereaksi dengan klorida alkali dalam larutan iodin pentafluorida (IF₅) untuk membentuk heksafluoroteknetat.^[10]^[11] TcF₆ mengalami disproporsionasi pada hidrolisis dengan NaOH untuk membentuk endapan hitam TcO₂.^[3] Dalam larutan hidrogen fluorida, TcF₆ bereaksi dengan hidrazinium fluorida untuk menghasilkan N₂H₆TcF₆ atau N₂H₆(TcF₆)₂.^[12]

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-93.
^ ^a ^b ^c Drews, T.; Supeł, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. (2006). "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides". Inorganic Chemistry. 45 (9): 3782–3788. doi:10.1021/ic052029f. PMID 16634614.
^ ^a ^b ^c Selig, H.; Chernick, C.L.; Malm, J.G. (1961). "The Preparation and Properties of TcF₆". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 19 (3–4): 377–381. doi:10.1016/0022-1902(61)80132-2.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
^ Selig, H.; Cafasso, F. A.; Gruen, D. M.; Malm, J. G. (1962). "Magnetic Susceptibility of ReF₆". Journal of Chemical Physics. 36 (12): 3440. Bibcode:1962JChPh..36.3440S. doi:10.1063/1.1732477.
^ Howard H. Claassen; Henry Selig & John G. Malm (1962). "Vibrational Spectra of MoF₆ and TcF₆". Journal of Chemical Physics. 36 (11): 2888–2890. Bibcode:1962JChPh..36.2888C. doi:10.1063/1.1732396.
^ Howard H. Claassen; Gordon L. Goodman; John H. Holloway & Henry Selig (1970). "Raman Spectra of MoF₆, TcF₆, ReF₆, UF₆, SF₆, SeF₆, and TeF₆ in the Vapor State". Journal of Chemical Physics. 53 (1): 341–348. Bibcode:1970JChPh..53..341C. doi:10.1063/1.1673786.
^ Siegel S, Northrop DA (1966). "X-Ray Diffraction Studies of Some Transition Metal Hexafluorides". Inorganic Chemistry. 5 (12): 2187–2188. doi:10.1021/ic50046a025.
^ Selig, H; Cafasso, F A.; Gruen, D M.; Malm, J G. (1962). "Magnetic Susceptibility of ReF₆". Journal of Chemical Physics. 36 (12): 3440–3444. Bibcode:1962JChPh..36.3440S. doi:10.1063/1.1732477.
^ Edwards, A. J.; Hugill, D.; Peacock, R. D. (1963). "New Fluorine Compounds of Technetium". Nature. 200 (4907): 672. Bibcode:1963Natur.200..672E. doi:10.1038/200672a0. S2CID 4259399.
^ D. Hugill & R. D. Peacock (1966). "Some quinquevalent fluorotechnetates". Journal of the Chemical Society A: 1339–1341. doi:10.1039/J19660001339.
^ Frlec B; Selig H & Hyman H.H (1967). "Hydrazinium(+2) Hexafluorometalates(IV) and -(V) in the 4d and 5d Transition Series". Inorganic Chemistry. 6 (10): 1775–1783. doi:10.1021/ic50056a004.

[CRC_HANDBOOK_TcF6-1] CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90th Edition, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Section 4, Physical Constants of Inorganic Compounds, p. 4-93.

[D_BLOCK_XF6-2] Drews, T.; Supeł, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. (2006). "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides". Inorganic Chemistry. 45 (9): 3782–3788. doi:10.1021/ic052029f. PMID 16634614.

[selig1-3] Selig, H.; Chernick, C.L.; Malm, J.G. (1961). "The Preparation and Properties of TcF₆". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 19 (3–4): 377–381. doi:10.1016/0022-1902(61)80132-2.

[4] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)

[5] Selig, H.; Cafasso, F. A.; Gruen, D. M.; Malm, J. G. (1962). "Magnetic Susceptibility of ReF₆". Journal of Chemical Physics. 36 (12): 3440. Bibcode:1962JChPh..36.3440S. doi:10.1063/1.1732477.

[6] Howard H. Claassen; Henry Selig & John G. Malm (1962). "Vibrational Spectra of MoF₆ and TcF₆". Journal of Chemical Physics. 36 (11): 2888–2890. Bibcode:1962JChPh..36.2888C. doi:10.1063/1.1732396.

[7] Howard H. Claassen; Gordon L. Goodman; John H. Holloway & Henry Selig (1970). "Raman Spectra of MoF₆, TcF₆, ReF₆, UF₆, SF₆, SeF₆, and TeF₆ in the Vapor State". Journal of Chemical Physics. 53 (1): 341–348. Bibcode:1970JChPh..53..341C. doi:10.1063/1.1673786.

[8] Siegel S, Northrop DA (1966). "X-Ray Diffraction Studies of Some Transition Metal Hexafluorides". Inorganic Chemistry. 5 (12): 2187–2188. doi:10.1021/ic50046a025.

[9] Selig, H; Cafasso, F A.; Gruen, D M.; Malm, J G. (1962). "Magnetic Susceptibility of ReF₆". Journal of Chemical Physics. 36 (12): 3440–3444. Bibcode:1962JChPh..36.3440S. doi:10.1063/1.1732477.

[10] Edwards, A. J.; Hugill, D.; Peacock, R. D. (1963). "New Fluorine Compounds of Technetium". Nature. 200 (4907): 672. Bibcode:1963Natur.200..672E. doi:10.1038/200672a0. S2CID 4259399.

[11] D. Hugill & R. D. Peacock (1966). "Some quinquevalent fluorotechnetates". Journal of the Chemical Society A: 1339–1341. doi:10.1039/J19660001339.

[12] Frlec B; Selig H & Hyman H.H (1967). "Hydrazinium(+2) Hexafluorometalates(IV) and -(V) in the 4d and 5d Transition Series". Inorganic Chemistry. 6 (10): 1775–1783. doi:10.1021/ic50056a004.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]