窒化マグネシウム

窒化マグネシウム
	IUPAC名 Magnesium nitride
	別称窒化マグネシウム
識別情報
CAS登録番号	12057-71-5;
ECHA InfoCard	100.031.826
PubChem CID	16212682;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID701014275 ;
特性
化学式	Mg3N2
モル質量	100.9494 g/mol
外観	緑がかった黄色い粉末
密度	2.712 g/cm3
融点	約1500°C
危険性
	労働安全衛生 (OHS/OSH):
吸入による危険性	刺激性という危険性がある。
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

窒化マグネシウム（英語：Magnesium nitride）とは、化学式Mg₃N₂ で表されるマグネシウムと窒素からなる無機化合物である。常温常圧で緑がかった黄色い粉末である。

1857年にマグネシウムを空気中で不完全燃焼させた時に発見された^[1]。マグネシウムを空気中で燃焼させた際にも、主生成物である酸化マグネシウムに加えて、いくらかの窒化マグネシウムも形成される。

特徴

アルカリ土類金属と窒素の化合物はイオン性が強く、水と反応しやすい^[2]。水と反応した際には、水酸化マグネシウムとアンモニアガスを生成する。

{\ce {{Mg3N2(s)}+ {6H2O(l)}-> {3Mg(OH)2(aq)}+ {2NH3(g)}}}

熱したマグネシウムと窒素を反応させる、

{\ce {3Mg\ +N2->[{\ce {800^{\circ }C}}]Mg3N2}}

{\ce {3Mg\ +2NH3->[{\ce {700^{\circ }C}}]{Mg3N2}\ +3H2}}

アルゴンの単離: ウィリアム・ラムゼーが乾燥した空気を加熱した銅に通して酸素を除去し、さらに窒素を熱したマグネシウムと反応させ窒化マグネシウムを形成し除去することで、アルゴンを単離した。この発見から、彼は1904年のノーベル化学賞を受賞した。

^ H. S. -C. -Deville, Caron, Compt. Rend. , 44, 394(1857)
^ R. Marchand, Y. Laurent, J. Guyader, P. L' Haridon,P. Verdier, J. Eur. Ceram. Soc. , 8, 197(1991).
^ R. H. Wentorf, Jr. (March 1961). “Synthesis of the Cubic Form of Boron Nitride”. Journal of Chemical Physics 34 (3): 809–812. doi:10.1063/1.1731679.
^ 0. Abe, Ceram. International, 16, 53 (1990)
^ K. Negita, J. Mater. Sci. Letters,4, 755 (1985)