불화 알루미늄
Anhydrous AlF3
|
| 이름
|
| 별칭
Aluminium(III) fluoride
Aluminum trifluoride
|
| 식별자
|
|
|
|
|
|
|
| ChEBI
|
|
| ChemSpider
|
|
| ECHA InfoCard
|
100.029.137
|
|
|
|
| RTECS 번호
|
|
| UNII
|
|
|
|
|
InChI=1S/Al.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3  예Key: KLZUFWVZNOTSEM-UHFFFAOYSA-K 예InChI=1/Al.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3 Key: KLZUFWVZNOTSEM-DFZHHIFOAC
|
crystal form: F[Al](F[Al]0(F)(F)(F)F)(F[Al]1(F)(F)(F)F)(F[Al]2(F)(F)(F)F)(F[Al]3(F)(F)(F)F)F[Al](F[Al](F[Al]4(F)(F)(F)F)(F[Al]5(F)(F)(F)F)(F[Al]6(F)(F)(F)F)(F0)F)(F[Al](F[Al]7(F)(F)(F)F)(F[Al]8(F)(F)(F)F)(F1)(F4)F)(F[Al](F[Al]9(F)(F)(F)F)(F[Al]0(F)(F)(F)F)(F5)(F7)F)(F[Al](F[Al]1(F)(F)(F)F)(F2)(F8)(F9)F)F[Al](F3)(F6)(F0)(F1)F
|
| 성질
|
|
|
AlF3
|
| 몰 질량
|
83.977 g/mol (anhydrous)
101.992 g/mol (monohydrate)
138.023 (trihydrate)[1]
|
| 겉보기
|
white, crystalline solid
odorless
|
| 밀도
|
3.10 g/cm3 (anhydrous)
2.17 g/cm3 (monohydrate)
1.914 g/cm3 (trihydrate)[1]
|
| 녹는점
|
1,290 °C (2,350 °F; 1,560 K)[4] (anhydrous) (sublimes)
|
|
|
5.6 g/L (0 °C)
6.7 g/L (20 °C)
17.2 g/L (100 °C)
|
|
|
−13.4×10−6 cm3/mol[2]
|
|
|
1.3767 (visible range)[3]
|
| 구조
|
|
|
Rhombohedral, hR24
|
|
|
R3c, No. 167[5]
|
|
|
a = 0.49254 nm, c = 1.24477 nm
|
|
|
0.261519
|
|
|
6
|
| 열화학
|
|
|
75.1 J/mol·K[6]
|
|
|
66.5 J/mol·K[6]
|
|
|
−1510.4 kJ/mol[6]
|
|
|
−1431.1 kJ/mol[6]
|
| 위험[7][8][9]
|
| 물질 안전 보건 자료
|
InChem MSDS
|
| GHS 그림문자
|
   
|
| 신호어
|
위험
|
|
|
H301, H302, H314, H315, H319, H335, H361, H372
|
|
|
P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+310, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P363, P403+233, P405, P501
|
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
|
|
| NIOSH (미국 건강 노출 한계):
|
|
|
none
|
|
|
2 mg/m3
|
|
|
N.D.
|
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
|
불화 알루미늄(Aluminium fluoride)은 화학식 AlF3을 갖는 무기 화합물들이다. 이것들은 모두 무색의 고체이다. 무수화물 AlF3는 알루미늄 금속 생산에 사용된다. 여러 가지가 무기물로서 발생한다.
생성
- H2SiF6 + Al2O3 + 3 H2O → 2 AlF3 + SiO2 + 4 H2O
안전
장기간 흡입, 노출하면 천식을 유발할 수 있으며 뼈와 신경계에 영향을 주어 뼈의 변화를 주고 신경계의 손상을 줄 수 있다.[10]
각주
- ↑ 가 나 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.45쪽. ISBN 1439855110.
- ↑ Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.131쪽. ISBN 1439855110.
- ↑ Lide, David R. (2003년 6월 19일). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》. CRC Handbook 84판. CRC Press. ISBN 9780849304842.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). 《Chemistry of the Elements》 2판. Butterworth-Heinemann. 233쪽. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Hoppe, R.; Kissel, D. (1984). “Zur kenntnis von AlF3 und InF3 [1]”. 《Journal of Fluorine Chemistry》 24 (3): 327. doi:10.1016/S0022-1139(00)81321-4.
- ↑ 가 나 다 라 Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 5.5쪽. ISBN 1439855110.
- ↑ Pohanish, Richard P. (2005년 3월 4일). 《HazMat Data: For First Response, Transportation, Storage, and Security》 (영어). John Wiley & Sons. ISBN 9780471726104.
- ↑ “Aluminum Fluoride”. 《PubChem》. National Institute of Health. 2017년 10월 12일에 확인함.
- ↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0024”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
- ↑ “ALUMINIUM FLUORIDE (ANHYDROUS) International Chemical Safety Cards (ICSC)”. 《CDC.gov National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH)》. 2015년 7월 22일. 2017년 7월 17일에 확인함.
외부 링크
|
