Дихлор хептоксид

Дихлор хептоксид е хемиско соединение со формула Cl₂O₇. Овој хлор оксид е анхидрид на перхлорна киселина. Се добива со внимателна дестилација на перхлорна киселина во присуство на дехидрирачкиот агенс фосфор пентооксид:

2 HClO₄ + P₄O₁₀ → Cl₂O₇ + H₂P₄O₁₁

Хлор(VII) оксидот може да се дестилира од смесата.

Може да се формира и со осветлување на мешавини од хлор и озон. ^[1] Полека се хидролизира назад до перхлорна киселина.

Cl₂O₇ е ендергонска молекула, што значи дека е суштински нестабилна, се распаѓа до нејзините составни елементи со ослободување на енергија: ^[2]

2 Cl₂O₇ → 2 Cl₂ + 7 O₂ (ΔH° = –132 kcal/mol)

Cl₂O₇ е свиткан со Cl−O−Cl агол од 118,6° и дава симетрија на молекулата C₂. Крајните Cl−O растојанија се 1,709 Å и растојанијата Cl=O се 1,405 Å. Во ова соединение, хлорот постои во неговата највисока формална оксидациска состојба од +7, иако врската во оваа молекула е значително ковалентна.

Дихлор хептоксид реагира со примарни и секундарни амини во раствор на јаглерод тетрахлорид за да добие перхлорни амиди: ^[3]

2 RNH₂ + Cl₂O₇ → 2 RNHClO₃ + H₂O

2 R₂NH + Cl₂O₇ → 2 R₂NClO₃ + H₂O

Тој, исто така, реагира со алкени за да добие алкил перхлорати. На пример, тој реагира со пропен во раствор на јаглерод тетрахлорид за да добие изопропил перхлорат и 1-хлоро-2-пропил перхлорат. ^[4]

Дихлор хептоксид реагира со алкохоли за да формира алкил перхлорати. ^[5]

Дихлор хептоксид е силно кисел оксид, а во раствор формира рамнотежа со перхлорна киселина.

Иако е најстабилен оксид на хлор, Cl₂O₇ е силен оксидатор, како и експлозив што може да се активира со пламен или механички удар или со контакт со јод. ^[6] Сепак, тој помалку силно оксидира од другите оксиди на хлор и не напаѓа сулфур, фосфор или хартија кога е ладно. Ги има истите ефекти врз човечкото тело како елементарниот хлор и бара исти мерки на претпазливост.