Енталпија на атомизација

Во хемијата, енталпијата на атомизација — промена на енталпијата што го придружува целосното раздвојување на сите атоми во хемиската супстанца или елемент или соединение.^[1] Ова често се претставува со Δ_atH или ΔH_at.Сите врски во соединението се раскинуваат при атомизација и не се формира ниту една, така што енталпиите на атомизација се секогаш позитивни. Поврзаната стандардна енталпија е позната како стандардна енталпија на атомизација, Δ_atH^⊖/(kJ mol^-1), на 298,15 К (или 25 степени Целзиусови) и 100 kPa.

Енталпија на атомизација е количината на промена на енталпијата кога врските на соединението се прекинати и атомите на компонентите се одделени во единечни атоми (или моноатоми).

Енталпијата на атомизација се означува со симболот ΔH_at. Промената на енталпијата на атомизација на гасовитиот H₂O е на пример, збирот на енталпиите на дисоцијација на врските HO-H и H-OH.

Енталпијата на атомизација на елементарна цврста материја е потполно иста како и енталпијата на сублимација за која било елементарна цврста материја што станува монатомски гас при испарување.

Кога диатомски елемент се претвора во гасовити атоми, ќе бидат потребни само половина мол молекули, бидејќи стандардната промена на енталпијата се заснова чисто на производство на еден мол гасовити атоми.

• Енергија на јонизација
• Енталпија на електронска обвивка

Оваа статија од областа на физиката е никулец. Можете да помогнете со тоа што ќе ја проширите. п р у