Селен тетрахлорид е неорганско соединение составено со формулата SeCl 4 . Ова соединение постои како жолто до бело испарливо цврсто тело. Тој е еден од двата вообичаено достапни селен хлориди, другиот пример е селен монохлорид, Se 2 Cl 2 . SeCl 4 се користи во синтезата на други соединенија на селен .
Синтеза и структура
Соединението се подготвува со третирање на селен со хлор .[2] Кога селенот што реагира се загрева, производот се сублимира од реакционата колба. Нестабилноста на селен тетрахлорид може да се искористи за прочистување на селенот.
Цврстата SeCl 4 е всушност кластер од тетрамерен кубански тип, за кој атомот Se на октаедарот SeCl 6 се наоѓа на четири агли на коцката, а премостувачките Cl атоми се сместени на другите четири агли. Премостувачките растојанија Se-Cl се подолги од терминалните растојанија Se-Cl, но сите агли на Cl-Se-Cl се приближно 90°.[3]
SeCl 4 често се користи како пример за учење на правилата на VSEPR за хипервалентни молекули . Како таква, би можеле да се предвидат четири врски, но пет електронски групи што доведуваат до геометрија на клацкалка . Ова очигледно не е случај во кристалната структура . Други сугерираат дека кристалната структура може да се претстави како SeCl 3+ и Cl - . Оваа формулација би предвидела пирамидална геометрија за SeCl 3+ катјонот со агол на врската Cl-Se-Cl од приближно 109 °. Сепак, оваа молекула е одличен пример за ситуација кога максималното поврзување не може да се постигне со наједноставната молекуларна формула. Формирањето на тетрамерот (SeCl 4 ) 4,[4] со делокализирана сигма врска на премостувачкиот хлорид е јасно претпочитана во однос на „хипервалентна“ мала молекула. Гасниот SeCl 4 содржи SeCl 2 и хлор, кои се рекомбинираат при кондензација.
Реакции
Селен тетрахлорид може да се редуцира на самото место до дихлорид користејќи трифенилстибин :
↑Nowak, H. G.; Suttle, J. F.; Parker, W. E.; Kleinberg, J. (1957). „Selenium (IV) Chloride“. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 5. стр. 125. doi:10.1002/9780470132364.ch33. ISBN9780470132364.
↑Kristallstruktur der stabilen Modifikation von SeCl4, Zeitschrift für Naturforschung, 36b, 1660, 1981
↑Wells, Structural Inorganic Chemistry, fifth ed, Oxford, p. 709, ISBN0-19-855370-6
↑ 5,05,1Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. ISBN0080379419. Грешка во наводот: Неважечка ознака <ref>; називот „Greenwood“ е зададен повеќепати со различна содржина.
