Фарадееви закони за електролиза![]() Фарадеевите закони за електролиза се квантитативни односи врз основа на електрохемиските истражувања објавени од страна на Мајкл Фарадеј во 1834 година.[1] Математичка формаЗаконите на Фарадеј може да бидат сумирани со: каде:
Значи M/z е исто како и еквивалентната тежина на променетата супстанција. Во првиот Фарадеев закон , M, F, and z се константи, така што поголема вредност на Q ќе биде поголема од m. Во вториот Фарадеев закон, Q, F, and z се константи, така што поголема вредност на M/z (еквивалентната тежина) ќе биде поголема од m. Во едноставен случај на константа-стуја електролизата, доведува до и потоа до: каде:
Во покомплицираниот случај на променлива електрична струја, вкупниот полнеж Q е електрична струја I() интегриран со текот на времето : Тука t е вкупно време на електролиза.[2] ПоврзаноНаводи
Литература
|
Portal di Ensiklopedia Dunia