സിൽവർ അയഡൈഡ്

സിൽവർ അയഡൈഡ്
Names
	Other names Silver(I) iodide
Identifiers
CAS Number	7783-96-2 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	22969 ;
ECHA InfoCard	100.029.125
EC Number	232-038-0;
PubChem CID	6432717;
UNII	81M6Z3D1XE ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0064836 ;
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	AgI
Molar mass	234.77 g/mol
Appearance	yellow, crystalline solid
Odor	odorless
സാന്ദ്രത	5.675 g/cm3, solid
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം	1,506 °C (2,743 °F; 1,779 K)
Solubility in water	3×10−7g/100mL (20 °C)
Solubility product (Ksp)	8.52 × 10 −17
Magnetic susceptibility (χ)	−80.0·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	hexagonal (β-phase, < 147 °C) ; cubic (α-phase, > 147 °C)
Thermochemistry
Std molar; entropy (S⦵298)	115 J·mol−1·K−1
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	−62 kJ·mol−1
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 0
Flash point	Non-flammable
Safety data sheet (SDS)	Sigma-Aldrich
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Silver_iodide

Agl എന്ന സൂത്രവാക്യത്തോടുകൂടിയ ഒരു അജൈവ സംയുക്തമാണ് സിൽവർ അയഡൈഡ് (Silver iodide). തിളക്കമുള്ള മഞ്ഞനിറത്തിലുള്ള ഖരപാർത്ഥമാണിത്. പക്ഷേ ഇവയുടെ സാമ്പിളുകളിൽ എല്ലായ്പ്പോഴും ചാരനിറം നൽകുന്ന വെള്ളിയുടെ മാലിന്യങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു. വളരെ ഫോട്ടോസെൻസിറ്റീവ് ആയതിനാൽ രാസമാറ്റം നടന്ന് വെള്ളി മലിനീകരണം ഉണ്ടായി നിറമാറ്റമുണ്ടാകുന്നു. ഈ സ്വഭാവം വെള്ളി അടിസ്ഥാനമാക്കിയുള്ള ഫോട്ടോഗ്രാഫിയിൽ ഉപയോഗപ്പെടുത്തുന്നു . സിൽവർ അയഡൈഡ് ആന്റിസെപ്റ്റിക്, ക്ലൗഡ് സീഡിങ് എന്നിവയിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഘടന

സിൽവർ അയഡൈഡിന്റെ ഘടന, അത് സ്വീകരിച്ച താപനിലയെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു: ^[2]

ഈ ധാതു സാമ്പിളിലെ സ്വർണ്ണ-മഞ്ഞ പരലുകൾ സ്വാഭാവികമായും β- AgI രൂപത്തിലുള്ള അയോഡാർഗൈറൈറ്റ് ആണ് .

തയ്യാറാക്കലും ഗുണങ്ങളും

ഒരു അയോഡിൻ ലായനി (ഉദാ. പൊട്ടാസ്യം അയഡിഡ് ) വെള്ളി അയോണുകളുമായി (ഉദാ. സിൽവർ നൈട്രേറ്റ് ) പ്രവർത്തിപ്പിച്ചാണ് സിൽവർ അയഡൈഡ് തയ്യാറാക്കുന്നത്. മഞ്ഞകലർന്ന ഒരു ഖരപദാർത്ഥം ദ്രുതഗതിയിൽ ഉണ്ടാവുന്നു.

സുരക്ഷ

അമിതമായ എക്സ്പോഷർ ആർഗീരിയയിലേക്ക് നയിച്ചേക്കാം, ഇത് ശരീര കലകളുടെ നിറംമാറ്റത്തിന് കാരണമാകാം.^[3]

അവലംബം

↑ ^1.0 ^1.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ Binner, J. G. P.; Dimitrakis, G.; Price, D. M.; Reading, M.; Vaidhyanathan, B. (2006). "Hysteresis in the β–α Phase Transition in Silver Iodine" (PDF). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 84 (2): 409–412. doi:10.1007/s10973-005-7154-1.
↑ "Silver Iodide". TOXNET: Toxicogy Data Network. U.S. National Library of Medicine. Retrieved 9 March 2016.

[b1-1] 1.0 ^1.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

[2] Binner, J. G. P.; Dimitrakis, G.; Price, D. M.; Reading, M.; Vaidhyanathan, B. (2006). "Hysteresis in the β–α Phase Transition in Silver Iodine" (PDF). Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 84 (2): 409–412. doi:10.1007/s10973-005-7154-1.

[NLM-toxnet-3] "Silver Iodide". TOXNET: Toxicogy Data Network. U.S. National Library of Medicine. Retrieved 9 March 2016.

[1]

[2]

[3]

സിൽവർ അയഡൈഡ്

ഘടന

തയ്യാറാക്കലും ഗുണങ്ങളും

സുരക്ഷ

അവലംബം

Portal di Ensiklopedia Dunia