അമോണിയം സയനൈഡ്

അമോണിയം സയനൈഡ് (Ammonium cyanide)
Space-filling model of the ammonium cation	Space-filling model of the cyanide anion
Identifiers
CAS Number	12211-52-8 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	140210 ;
PubChem CID	159440;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID00153500 ;
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	NH4CN
Molar mass	44.0559 g/mol
Appearance	colourless crystalline solid
സാന്ദ്രത	1.02 g/cm3
ക്വഥനാങ്കം	36 °C (97 °F; 309 K)
Solubility in water	very soluble
Solubility	very soluble in alcohol
Related compounds
Other anions	Ammonium hydroxide; Ammonium azide; Ammonium nitrate
Other cations	Sodium cyanide; Potassium cyanide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Ammonium_cyanide

സ്ഥിരതയില്ലാത്ത ഒരു അകാർബണിക സയനൈഡ് സംയുക്തമാണ് അമോണിയം സയനൈഡ് (Ammonium cyanide). ഇതിന്റെ തന്മാത്രാ സൂത്രം NH₄CN.

ഉപയോഗം

കാർബണിക പദാർത്ഥങ്ങൾ നിർമ്മിക്കാനാണ് അമോണിയം സയനൈഡ് പൊതുവേ ഉപയോഗിക്കുന്നത്. അസ്ഥിര സംയുക്തമായതിനാൽ, വ്യവസായിക ആവശ്യങ്ങൾക്കായി കയറ്റുമതി ചെയ്യാറില്ല.

താഴ്ന്ന താപനിലയിൽ, ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് ജലീയ അമോണിയയുമായി ബബ്ബ്‌ളിംഗ്‌ നടത്തി അമോണിയം സയനൈഡ് നിർമ്മിക്കാം

HCN + NH₃(aq) → NH₄CN(aq)

കാൽസ്യം സയനൈഡ്, അമോണിയം കാർബണേറ്റ് എന്നിവ തമ്മിൽ പ്രവർത്തിപ്പിച്ചും അമോണിയം സയനൈഡ് നിർമ്മിക്കാം

Ca(CN)₂ + (NH₄)₂CO₃ → 2 NH₄CN + CaCO₃

പൊട്ടാസ്യം സയനൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ പൊട്ടാസ്യം ഫെറോസയനൈഡ് അമോണിയം ക്ലോറൈഡുമായി പ്രവർത്തിപ്പിച്ച് ലഭിക്കുന്ന വാതകം ഖരീഭവിപ്പിച്ച് അമോണിയം സയനൈഡ് ക്രിസ്റ്റൽ തയ്യാറാക്കാം.

KCN + NH₄Cl → NH₄CN + KCl

അമോണിയം സയനൈഡ് വിഘടിച്ച് അമോണിയ, ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് എന്നിവയുണ്ടാകുന്നു.

^[1]

NH₄CN → NH₃ + HCN

ലോഹിയ ലവണങ്ങളുമായി പ്രവർത്തിക്കുന്നു. ഗ്ലയോക്സാലുമായി പ്രവർത്തിച്ച് ഗ്ലൈസീൻ (aminoacetic acid) ഉണ്ടാകുന്നു.

NH₄CN + (CHO)₂ → NH₂CH₂COOH + HCN

മാരക വിഷമാണ് അമോണിയം സയനൈഡ്. ശരീരത്തിലെത്തിയാൽ മരണം സംഭവിക്കാം. ലവണം വിഘടിച്ച് ഹൈഡ്രജൻ സയനൈഡ് ഉണ്ടാവുന്നതിനാൽ അതും കൈകാര്യം ചെയ്യുന്നത് അപകടമാണ്.

ഘടകങ്ങൾ: H 9.15%, C 27.23%, N 63.55%.

↑ Matthews, Clifford N (1991). "Hydrogen cyanide polymerization: A preferred cosmochemical pathway". Bioastronomy: The Search for Extraterrestrial Life—The Exploration Broadens. Lecture Notes in Physics. Vol. 390. pp. 85–87. doi:10.1007/3-540-54752-5_195. ISBN 978-3-540-54752-5.

A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.

ക സ തി സയനൈഡ് അയോണിന്റെ ലവണങ്ങളും ഡെറിവേറ്റീവുകളും
HCN																	He
LiCN	Be(CN)₂											B	C	NH₄CN	OCN⁻, -NCO	FCN	Ne
NaCN	Mg(CN)₂											Al(CN)₃	Si(CN)4, Me₃SiCN	P(CN)₃	SCN⁻, -NCS, (SCN)₂, S(CN)₂	ClCN	Ar
KCN	Ca(CN)₂	Sc(CN)₃	Ti(CN)₄	Cr(CN)₆⁴⁻	Cr(CN)₆³⁻	Mn(CN)₂	Fe(CN)₃, Fe(CN)₆⁴⁻, Fe(CN)₆³⁻	Co(CN)₂, Co(CN)₃	Ni(CN)₂ Ni(CN)₄²⁻	CuCN	Zn(CN)₂	Ga(CN)₃	Ge	As(CN)₃	SeCN⁻ (SeCN)₂ Se(CN)₂	BrCN	Kr
RbCN	Sr(CN)₂	Y(CN)₃	Zr(CN)₄	Nb	Mo(CN)₈⁴⁻	Tc	Ru(CN)₆³⁻	Rh(CN)₆³⁻	Pd(CN)₂	AgCN	Cd(CN)₂	In(CN)₃	Sn	Sb(CN)₃	Te	ICN	Xe
CsCN	Ba(CN)₂		Hf	Ta	W(CN)₈⁴⁻	Re	Os(CN)₆³⁻	Ir(CN)₆³⁻	Pt(CN)₄^2-, Pt(CN)₆^4-	AuCN, Au(CN)₂⁻	Hg₂(CN)₂, Hg(CN)₂	TlCN	Pb(CN)₂	Bi(CN)₃	Po	At	Rn
Fr	Ra		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
		↓
		La	Ce(CN)₃, Ce(CN)₄	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd(CN)₃	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
		Ac	Th	Pa	UO₂(CN)₂	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr