ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ്

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Lithium_fluoride

ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ്

__Li+     __ F−
Names
IUPAC name Lithium fluoride
Identifiers
CAS Number	7789-24-4 Y
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	23007 Y
ECHA InfoCard	100.029.229
EC Number	232-152-0
PubChem CID	224478
RTECS number	OJ6125000
UNII	1485XST65B Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10894119
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	LiF
Molar mass	25.939(2) g/mol
Appearance	white powder or transparent crystals, hygroscopic
സാന്ദ്രത	2.635 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം	1,676 °C (3,049 °F; 1,949 K)
Solubility in water	0.127 g/100 mL (18 °C) 0.134 g/100 mL (25 °C)
Solubility	soluble in HF insoluble in alcohol
Magnetic susceptibility (χ)	−10.1·10−6 cm3/mol
Refractive index (nD)	1.3915
Structure
Crystal structure	Face-centered cubic
Lattice constant	a = 403.51 pm
Molecular shape	Linear
Thermochemistry
Heat capacity (C)	1.507J/(g K)
Std molar entropy (S⦵298)	35.73 J/(mol·K)
Std enthalpy of formation (ΔfH⦵298)	-616 kJ/mol
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H301, H315, H319, H335[1]
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	143 mg/kg (oral, rat)[2]
Related compounds
Other anions	Lithium chloride Lithium bromide Lithium iodide Lithium astatide
Other cations	Sodium fluoride Potassium fluoride Rubidium fluoride Caesium fluoride Francium fluoride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | colspan=2 |  Y verify (what is: Y/N?) Infobox references

LiF എന്ന രാസസൂത്രത്തോടുകൂടിയ അജൈവ സംയുക്തമാണ് ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ്. നിറമില്ലാത്ത ഈ ഖരപദാർത്ഥം ക്രിസ്റ്റൽ വലുപ്പം കുറയുന്നതിനൊപ്പം വെള്ളനിറമായി മാറുന്നു. ഗന്ധമില്ലെങ്കിലും ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡിന് കയ്പേറിയ ഉപ്പുരുചിയുണ്ട്. ഇതിന്റെ ഘടന സോഡിയം ക്ലോറൈഡിന് സമാനമാണ്, പക്ഷേ ഇതിന്റെ ജലത്തിലെ ലേയത്വം കുറവാണ്. ഉരുകിയ ലവണങ്ങളുടെ ഘടകമായാണ് ഇത് പ്രധാനമായും ഉപയോഗിക്കുന്നത്. ^[3]

ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ലിഥിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ ലിഥിയം കാർബണേറ്റ് എന്നിവയിൽ നിന്നാണ് ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ് തയ്യാറാക്കുന്നത്. ^[4]

ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ്, ഹൈഡ്രജൻ ഫ്ലൂറൈഡ്, ഫോസ്ഫറസ് പെന്റക്ലോറൈഡ് എന്നിവ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ലിഥിയം അയൺ ബാറ്ററി ഇലക്ട്രോലൈറ്റിലെ ഘടകമായ ലിഥിയം ഹെക്സാഫ്‌ളൂറോഫോസ്ഫേറ്റ് ഉണ്ടാക്കുന്നു.

ഉരുകിയ പൊട്ടാസ്യം ബൈഫ്ലൂറൈഡിന്റെ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം വഴി ഫ്ലൂറിൻ ഉത്പാദിപ്പിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോലൈറ്റിൽ ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ് കുറഞ്ഞയളവിൽ അടങ്ങിയിരിക്കുമ്പോൾ ഈ വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം കൂടുതൽ കാര്യക്ഷമമായി മുന്നോട്ട് പോകുന്നു, കാരണം ഇത് കാർബൺ ഇലക്ട്രോഡുകളിൽ ഒരു Li-C-F ഇന്റർഫേസ് രൂപീകരിക്കുന്നതിന് സഹായിക്കുന്നു. ^[3]

LiF- നുള്ള വലിയ ബാന്റ് ഗ്യാപ് കാരണം, അതിന്റെ പരലുകൾ ഹ്രസ്വ തരംഗദൈർഘ്യമുള്ള അൾട്രാവയലറ്റ് വികിരണങ്ങളിലേക്ക് മറ്റേതൊരു വസ്തുവിനേക്കാളും സുതാര്യമാണ്. അതിനാൽ വാക്വം അൾട്രാവയലറ്റ് സ്പെക്ട്രത്തിന് പ്രത്യേക ഒപ്റ്റിക്സിൽ ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു ^[5]

ഗാമാ കിരണങ്ങൾ, ബീറ്റാ കണികകൾ, ന്യൂട്രോണുകൾ എന്നിവയിൽ നിന്നുള്ള അയോണൈസിംഗ് വികിരണ എക്സ്പോഷർ രേഖപ്പെടുത്തുന്നതിനുള്ള മാർഗ്ഗമായും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു ^[6]

ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ് ലിക്വിഡ്-ഫ്ലൂറൈഡ് ന്യൂക്ലിയർ റിയാക്ടറുകളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്ന ഫ്ലൂറൈഡ് ലവണമിശ്രിതത്തിന്റെ അടിസ്ഥാന ഘടകമാണ്. സാധാരണയായി ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ് ബെറിലിയം ഫ്ലൂറൈഡുമായി കലർത്തി ഒരു അടിസ്ഥാന ലായകമായി (FLiBe) മാറ്റുന്നു, അതിൽ യുറേനിയം, തോറിയം എന്നിവയുടെ ഫ്ലൂറൈഡുകൾ ചേർക്കപ്പെടുന്നു. ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ് രാസപരമായി സ്ഥിരതയുള്ളതാണ്.

ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ് ഒരു കപ്ലിംഗ് ലെയറായി PLED, OLED എന്നിവയിൽ വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[7]

സ്വാഭാവികമായും ഉണ്ടാകുന്ന ലിഥിയം ഫ്ലൂറൈഡ് വളരെ അപൂർവമായ ധാതുവായ ഗ്രൈസൈറ്റ് ആണ് ^[8]

1. ↑ "Lithium fluoride - Product Specification Sheet". Sigma-Aldrich. Merck KGaA. Retrieved 1 Sep 2019.
2. ↑ "Lithium fluoride". Toxnet. NLM. Archived from the original on 12 August 2014. Retrieved 10 Aug 2014.
3. ↑ ^{3.0 3.1} Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D, et al. (2005). "Fluorine Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307. ISBN 9783527303854.
4. ↑ "Improved High Efficiency Stacked Microstructured Neutron Detectors Backfilled With Nanoparticle ⁶LiF". IEEE Trans. Nucl. Sci. 59 (1): 167–173. 2012. doi:10.1109/TNS.2011.2175749. {{cite journal}}: Invalid |display-authors=3 (help)
5. ↑ "Lithium Fluoride (LiF) Optical Material". Crystran 19. 2012. Archived from the original on 2012-04-18. Retrieved 2021-07-06.
6. ↑ "Present status of microstructured semiconductor neutron detectors". Journal of Crystal Growth. 379: 99–110. 2013. doi:10.1016/j.jcrysgro.2012.10.061.
7. ↑ "Low-Frequency Dielectric Constant of LiF, NaF, NaCl, NaBr, KCl, and KBr by the Method of Substitution". Phys. Rev. B. 2 (12): 5068–73. 1970. doi:10.1103/PhysRevB.2.5068.
8. ↑ "Griceite mineral information and data". Mindat.org. Archived from the original on 7 March 2014. Retrieved 22 Jan 2014.