സിൽവർ കാർബണേറ്റ്

സിൽവർ കാർബണേറ്റ്
Names
	IUPAC name Silver(I) carbonate, Silver carbonate
Identifiers
CAS Number	534-16-7 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	83768 ;
ECHA InfoCard	100.007.811
EC Number	208-590-3;
MeSH	{{{value}}}
PubChem CID	92796;
UNII	V9WU3IKN4Q ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9042384 ;
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	Ag2CO3
Molar mass	275.75 g/mol
Appearance	Pale yellow crystals
Odor	Odorless
സാന്ദ്രത	6.077 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
Solubility in water	0.031 g/L (15 °C); 0.032 g/L (25 °C); 0.5 g/L (100 °C)
Solubility product (Ksp)	8.46·10−12
Solubility	Insoluble in alcohol, liquid ammonia, acetates, acetone
Magnetic susceptibility (χ)	−80.9·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	Monoclinic, mP12 (295 K); Trigonal, hP36 (β-form, 453 K); Hexagonal, hP18 (α-form, 476 K)
Space group	P21/m, No. 11 (295 K); P31c, No. 159 (β-form, 453 K); P62m, No. 189 (α-form, 476 K)
Point group	2/m (295 K); 3m (β-form, 453 K); 6m2 (α-form, 476 K)
Lattice constant	a = 4.8521(2) Å, b = 9.5489(4) Å, c = 3.2536(1) Å (295 K) α = 90°, β = 91.9713(3)°, γ = 90°
Thermochemistry
Heat capacity (C)	112.3 J/mol·K
Std molar; entropy (S⦵298)	167.4 J/mol·K
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	−505.8 kJ/mol
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−436.8 kJ/mol
Hazards
	Occupational safety and health (OHS/OSH):
Inhalation hazards	Irritant
	GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Warning
Hazard statements	H315, H319, H335
Precautionary statements	P261, P305+P351+P338
NFPA 704 (fire diamond)	0 0 0
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	3.73 g/kg (mice, oral)
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Silver_Carbonate

Ag ₂CO₃ എന്ന തന്മാത്രാസൂത്രത്തോടുകൂടിയ രാസ സംയുക്തമാണ് സിൽവർ കാർബണേറ്റ് . സിൽവർ കാർബണേറ്റ് മഞ്ഞയാണ്, പക്ഷേ മൂലക വെള്ളിയുടെ സാന്നിധ്യം കാരണം സാധാരണ സാമ്പിളുകൾ ചാരനിറമാണ്. മിക്ക സംക്രമണ ലോഹ കാർബണേറ്റുകളെയും പോലെ, ഇത് വെള്ളത്തിൽ ലയിക്കുന്നില്ല.

തയ്യാറാക്കലും പ്രതികരണങ്ങളും

സോഡിയം കാർബണേറ്റിന്റെ ജലീയ ലായനി സിൽവർ നൈട്രേറ്റിിന്റെ ജലിയ ലായനിയുമായി സംയോജിപ്പിച്ച് സിൽവർ കാർബണേറ്റ് തയ്യാറാക്കാം. ^[8]

2 AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CO ₃ (aq) → Ag ₂ CO ₃ (കൾ) + 2 NaNO ₃ (aq)

പുതുതായി തയ്യാറാക്കിയ സിൽവർ കാർബണേറ്റ് നിറമില്ലാത്തതാണ്, പക്ഷേ ഈ ഖരപദാർത്ഥം പെട്ടെന്ന് മഞ്ഞയായി മാറുന്നു. ^[9]

സിൽവർ കാർബണേറ്റ് അമോണിയയുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് സ്ഫോടനാത്മക നിറത്തിലുള്ള വെള്ളി നൽകുന്നു . ഹൈഡ്രോഫ്ലൂറിക് ആസിഡ് ഉപയോഗിച്ച് ഇത് സിൽവർ ഫ്ലൂറൈഡ് നൽകുന്നു. സിൽവർ കാർബണേറ്റ് സിൽവർ ആയി പരിവർത്തനം ചെയ്യുന്നത് സിൽവർ ഓക്സൈഡിന്റെ രൂപവത്കരണത്തിലൂടെയാണ്: ^[10]

Ag ₂ CO ₃ → Ag ₂ O + CO ₂

2Ag ₂ O → 4 Ag + O ₂

മൈക്രോഇലക്ട്രോണിക്സിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നതിന് വെള്ളി പൊടി ഉൽപാദിപ്പിക്കുന്നതിനാണ് സിൽവർ കാർബണേറ്റിന്റെ പ്രധാന ഉപയോഗം. ഫോർമാൽഡിഹൈഡ് ഉപയോഗിച്ച് ക്ഷാര ലോഹങ്ങളില്ലാത്ത വെള്ളി ഉത്പാദിപ്പിക്കുകയും ചെയ്യുന്നു: ^[9]

2 Ag ₂ CO ₃ + CH ₂ O → 2 Ag + 3 CO ₂ + H ₂ O.

^[11]

അവലംബം

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 ^1.5 ^1.6 ^1.7 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. p. 605.
↑ Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 203.
↑ ^4.0 ^4.1 Anatolievich, Kiper Ruslan. "silver nitrate". http://chemister.ru. Retrieved 2014-07-21. {{cite web}}: External link in |website= (help)
↑ ^5.0 ^5.1 ^5.2 ^5.3 Norby, P.; Dinnebier, R.; Fitch, A.N. (2002). "Decomposition of Silver Carbonate; the Crystal Structure of Two High-Temperature Modifications of Ag₂CO₃". Inorganic Chemistry. 41 (14). doi:10.1021/ic0111177.
↑ ^6.0 ^6.1 ^6.2 Sigma-Aldrich Co., Silver carbonate. Retrieved on 2014-05-06.
↑ ^7.0 ^7.1 "Silver Carbonate MSDS". http://www.saltlakemetals.com. Salt Lake City, Utah: Salt Lake Metals. Retrieved 2014-06-08. {{cite web}}: External link in |website= (help)^{[പ്രവർത്തിക്കാത്ത കണ്ണി]}
↑ McCloskey C. M.; Coleman, G. H. (1955), "β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate", Org. Synth.; Coll. Vol., 3: 434 {{citation}}: Missing or empty |title= (help)
↑ ^9.0 ^9.1 Andreas Brumby et al. "Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2
↑ Koga, Nobuyoshi; Shuto Yamada; Tomoyasu Kimura (2013). "Thermal Decomposition of Silver Carbonate: Phenomenology and Physicogeometrical Kinetics". The Journal of Physical Chemistry C. 117: 326–336. doi:10.1021/jp309655s.
↑ J. Org. Chem., 2018, 83 (16), pp 9312–9321 DOI: 10.1021/acs.joc.8b01284. .

[crc-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 ^1.5 ^1.6 ^1.7 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[sioc-2] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. p. 605.

[doc00-3] Comey, Arthur Messinger; Hahn, Dorothy A. (February 1921). A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic (2nd ed.). New York: The MacMillan Company. p. 203.

[chemister-4] 4.0 ^4.1 Anatolievich, Kiper Ruslan. "silver nitrate". http://chemister.ru. Retrieved 2014-07-21. {{cite web}}: External link in |website= (help)

[rsc-5] 5.0 ^5.1 ^5.2 ^5.3 Norby, P.; Dinnebier, R.; Fitch, A.N. (2002). "Decomposition of Silver Carbonate; the Crystal Structure of Two High-Temperature Modifications of Ag₂CO₃". Inorganic Chemistry. 41 (14). doi:10.1021/ic0111177.

[sigma-6] 6.0 ^6.1 ^6.2 Sigma-Aldrich Co., Silver carbonate. Retrieved on 2014-05-06.

[slm-7] 7.0 ^7.1 "Silver Carbonate MSDS". http://www.saltlakemetals.com. Salt Lake City, Utah: Salt Lake Metals. Retrieved 2014-06-08. {{cite web}}: External link in |website= (help)^{[പ്രവർത്തിക്കാത്ത കണ്ണി]}

[OS-8] McCloskey C. M.; Coleman, G. H. (1955), "β-d-Glucose-2,3,4,6-Tetraacetate", Org. Synth.; Coll. Vol., 3: 434 {{citation}}: Missing or empty |title= (help)

[Ull-9] 9.0 ^9.1 Andreas Brumby et al. "Silver, Silver Compounds, and Silver Alloys" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2008. doi:10.1002/14356007.a24_107.pub2

[10] Koga, Nobuyoshi; Shuto Yamada; Tomoyasu Kimura (2013). "Thermal Decomposition of Silver Carbonate: Phenomenology and Physicogeometrical Kinetics". The Journal of Physical Chemistry C. 117: 326–336. doi:10.1021/jp309655s.

[11] J. Org. Chem., 2018, 83 (16), pp 9312–9321 DOI: 10.1021/acs.joc.8b01284. .

[1]

[2]

[3]

[5]

[4]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

സിൽവർ കാർബണേറ്റ്

തയ്യാറാക്കലും പ്രതികരണങ്ങളും

അവലംബം

Portal di Ensiklopedia Dunia