Гексахлороплатинат(IV) аммония
Систематическое
Гексахлороплатинат(IV) аммония
Традиционные названия
гексахлороплатеат аммония; платиновый нашатырь, нашатырная платина
Хим. формула
(NH4 )2 [PtCl6 ]
Состояние
светло-жёлтые кристаллы
Молярная масса
443,88 г/моль
Плотность
3,065 г/см³
Температура
• плавления
разл. 215 °C
Энтальпия
• образования
-984,1 кДж/моль
Растворимость
• в воде
0,5020 ; 2,1680 г/100 мл
• в этаноле
0,005 г/100 мл
Показатель преломления
1,800
Рег. номер CAS
16919-58-7
PubChem
16211460 24800213 57511350 13075877
Рег. номер EINECS
240-973-0
SMILES
InChI
ChEBI
CHEBI:59604
ChemSpider
10628022
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Гексахлороплатинат(IV) аммония — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой (NH4 )2 [PtCl6 ], светло-жёлтые кристаллы, плохо растворяется в воде.
P
t
C
l
4
+
2
N
H
4
C
l
→
(
N
H
4
)
2
[
P
t
C
l
6
]
{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]}}}
H
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
N
H
4
C
l
→
(
N
H
4
)
2
[
P
t
C
l
6
]
↓
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}
Гексахлороплатинат(IV) аммония образует светло-жёлтые кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m a = 0,9854 нм.
Плохо растворяется в холодной воде.
Разлагается при нагревании:
(
N
H
4
)
2
[
P
t
C
l
6
]
→
215
−
350
o
C
P
t
+
2
N
H
4
C
l
+
2
C
l
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ \xrightarrow {215-350^{o}C} \ Pt+2NH_{4}Cl+2Cl_{2}\uparrow }}}
3
(
N
H
4
)
2
[
P
t
C
l
6
]
→
350
−
600
o
C
3
P
t
+
2
N
H
3
↑
+
18
H
C
l
↑
+
2
N
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {3(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ \xrightarrow {350-600^{o}C} \ 3Pt+2NH_{3}\uparrow +18HCl\uparrow +2N_{2}\uparrow }}}
(
N
H
4
)
2
[
P
t
C
l
6
]
+
4
N
a
O
H
→
P
t
O
2
↓
+
6
N
H
4
C
l
+
4
N
a
C
l
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6NH_{4}Cl+4NaCl+2H_{2}O}}}
Реагирует с концентрированными щелочами :
(
N
H
4
)
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
N
a
O
H
→
100
o
C
(
N
H
4
)
2
[
P
t
(
O
H
)
6
]
↓
+
6
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6NaCl}}}
С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:
(
N
H
4
)
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
(
N
H
3
⋅
H
2
O
)
→
[
P
t
(
N
H
3
)
2
C
l
4
]
↓
+
2
N
H
4
C
l
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2NH_{4}Cl+2H_{2}O}}}
(
N
H
4
)
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
H
2
S
→
P
t
S
2
↓
+
2
N
H
4
C
l
+
4
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl+4HCl}}}
(
N
H
4
)
2
[
P
t
C
l
6
]
+
2
H
C
O
O
H
→
τ
P
t
↓
+
2
C
O
2
↑
+
2
N
H
4
C
l
+
4
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2HCOOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2NH_{4}Cl+4HCl}}}
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М. —Л. : Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6489f975cd8f3edd0b89f595ea580be3479a1248)
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NH_{4}Cl\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/953938d8db4d393e05d9b34232dbe67c03899b28)
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ \xrightarrow {215-350^{o}C} \ Pt+2NH_{4}Cl+2Cl_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/58f4f4abfe75af551de48ee13ee1304b0896c4d3)
![{\displaystyle {\mathsf {3(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]\ \xrightarrow {350-600^{o}C} \ 3Pt+2NH_{3}\uparrow +18HCl\uparrow +2N_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a91dd16e1817d5e174999cbe4bd79dfb1c11ae6d)
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6NH_{4}Cl+4NaCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/65d3ff987afd6af93021fa30f4d3432b14e79427)
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/79707995daffa7c0cfa2d8533892a35a5d35cd90)
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2NH_{4}Cl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b715a4bc604628a90dd9ccecf2c6c4ce1568719e)
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2NH_{4}Cl+4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4aa5dce46d9ad58767d04d91e8a3fc022949623a)
![{\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}[PtCl_{6}]+2HCOOH\ {\xrightarrow {\tau }}\ Pt\downarrow +2CO_{2}\uparrow +2NH_{4}Cl+4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/40b65084ad6af538ada0d869de3a2845748daafb)
