Иодид ртути(II)

Иодид ртути​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Иодид ртути​(II)​
Традиционные названия	Иодистая ртуть
Хим. формула	HgI2
Физические свойства
Состояние	α — красные кристаллы β — жёлтые кристаллы
Молярная масса	454,40 г/моль
Плотность	α — 6,283 β — 6,271 г/см³
Энергия ионизации	9,51 эВ[1]
Термические свойства
Температура
• плавления	250; 256; 259 °C
• кипения	354 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,006 г/100 мл
• в этаноле	2,19 г/100 мл
• в метаноле	3,1620; 6,5160 г/100 мл
• в ацетоне	2,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7774-29-0
PubChem	24485
Рег. номер EINECS	231-873-8
SMILES	I[Hg]I
InChI	InChI=1S/Hg.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 YFDLHELOZYVNJE-UHFFFAOYSA-L
ChEBI	49659
Номер ООН	1638
ChemSpider	22893
Безопасность
Предельная концентрация	возд. 0,0003 мг/м³
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иодид ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и иодистоводородной кислоты с формулой HgI₂, образует кристаллы двух модификаций: α-модификация — устойчивая, красные кристаллы, β-модификация — метастабильная, жёлтые кристаллы, не растворимые в воде.

• Растирание ртути и иода с добавлением небольшого количества воды или спирта:

${\displaystyle {\mathsf {3Hg+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ HgI_{2}+Hg_{2}I_{2}}}}$

• Обменная реакция хлорида ртути с иодидами щелочных металлов, образуется β-модификация:

${\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ HgI_{2}\downarrow +2KCl}}}$

• Разложение иодида ртути(I):

${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ HgI_{2}+Hg}}}$

• Разложение тетраиодомеркурата калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {h\nu }}\ HgI_{2}\downarrow +2KI}}}$

Иодид ртути(II) образует несколько кристаллических модификаций:

• α-HgI₂ — красные кристаллы, тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmc, параметры ячейки a = 0,4357 нм, c = 1,236 нм, Z = 2. Переходит в β-модификацию при 127°С.
• β-HgI₂ — жёлтые кристаллы, ромбическая сингония, параметры ячейки a = 0,759 нм, b = 1,380 нм, c = 0,497 нм, Z = 4. Метастабильная модификация.
• Оранжевая модификация, существует при температуре выше 96°С и давлении более 1000 МПа.

• Разлагается концентрированной серной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {HgI_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +I_{2}\downarrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

• Реагирует с раствором аммиака:

${\displaystyle {\mathsf {2HgI_{2}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ (Hg_{2}N)I\downarrow +3NH_{4}I}}}$

• В подщелочёном растворе аммиака образует амидоиодид ртути(II) и иодид калия с выделением воды:

${\displaystyle {\mathsf {HgI_{2}+NH_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})I+KI+H_{2}O}}}$

• Реагирует с иодоводородом:

${\displaystyle {\mathsf {2HgI_{2}+3HI\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H[HgI_{3}]+H_{2}[HgI_{4}]}}}$

• С иодидами щелочных металлов образует тетраиодомеркураты:

${\displaystyle {\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}}$

• Приготовление реактива Несслера.
• Для получения тетраиодомеркуратов калия и бария.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.