Нейтрализация

Реакция нейтрализа́ции (от лат. neuter — ни тот, ни другой) — реакция взаимодействия кислоты и основания с образованием соли и слабо диссоциирующего вещества (воды).

В большинстве своём, реакции нейтрализации экзотермичны. К примеру, реакция гидроксида натрия и соляной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}$

В сокращённом ионном виде уравнение записывают так:

${\displaystyle {\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O}}}$

Тем не менее, существуют также и эндотермические реакции нейтрализации, например, реакция гидрокарбоната натрия (пищевой соды) и уксусной кислоты.

К понятию нейтрализации также могут относиться реакции сильной кислоты с карбонатами, так как в результате такой реакции получается соль и угольная кислота, которая относится к слабым кислотам (не создаёт полноценную кислотную среду, не вступает в реакции и слабо диссоциирует), а также к нестабильным, поэтому разлагается на углекислый газ и воду — два нейтральных вещества (оксида).

Взаимодействие слабой кислоты и сильного основания:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O}}}$

Взаимодействие слабой кислоты и слабого основания:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+NH_{4}OH\rightarrow CH_{3}COONH_{4}}}}$

Взаимодействие сильной кислоты с сильным основанием:

${\displaystyle {\mathsf {NaOH+HNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+H_{2}O}}}$

Взаимодействие слабой кислоты с карбонатом или гидрокарбонатом:

${\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+KHCO_{3}\rightarrow CH_{3}COOK+H_{2}O+CO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2C_{2}H_{5}COOH+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2C_{2}H_{5}COONa+H_{2}O+CO_{2}}}}$

Нейтрализация лежит в основе ряда важнейших методов титриметрического анализа. Также реакцию нейтрализации используют при проливе кислоты или щелочи (соответственно нейтрализуют содой (слабым основанием) или уксусом (слабой кислотой)).

Существуют реакции с образованием не воды, а других слабо диссоциирующих веществ. Это называется аналогом нейтрализации. К аналогам относят также те реакции, при которых аммоний и амид ионы соединяются и образуют аммиак, например^[1]:

${\displaystyle KNH_{2}+NH_{4}Br\longrightarrow 2NH_{3}+KBr}$

Также теоретически возможна реакция с образованием фосфина, но его соли крайне неустойчивы и и получить фосфоний-ионы крайне сложно.

• Кислотно-основные реакции

Это заготовка статьи по химии. Помогите Википедии, дополнив её.

У этой статьи есть несколько проблем, помогите их исправить: Эта статья слишком короткая. Пожалуйста, дополните её ещё хотя бы несколькими предложениями и уберите это сообщение. Если статья останется недописанной, она может быть выставлена к удалению. Для указания на продолжающуюся работу над статьёй используйте шаблон {{subst:Редактирую}}. Администраторам и подводящим итоги: эта пометка оставлена 2012-11-25. Просьба очень короткие заготовки статей ранее чем через два дня после создания не удалять. (25 ноября 2012) В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (25 ноября 2012) В статье есть список источников, но не хватает сносок. Без сносок сложно определить, из какого источника взято каждое отдельное утверждение. Вы можете улучшить статью, проставив сноски на источники, подтверждающие информацию. Сведения без сносок могут быть удалены. (25 ноября 2012) Пожалуйста, после исправления проблемы исключите её из списка параметров. После устранения всех недостатков этот шаблон может быть удалён любым участником.