Нитрат тригидразинникеля(II)
Нитра́т тригидрази́нни́келя(II) (никель гидразин нитрат) — комплексное соединение никеля, гидразина и нитрат-ионов. Обладает взрывчатыми свойствами. Физические свойстваНитрат тригидразинникеля(II) представляет собой твёрдое вещество яркого сиреневого цвета. Обладает взрывчатыми свойствами, находится между инициирующими и бризантными взрывчатыми веществами, что делает возможным использование вещества в детонаторах.[1] По отношению к иными взрывчатым веществам, например, азиду свинца, имеет в десятки раз большую устойчивость к трению. Нерастворим в воде, этаноле, изопропаноле и диэтиловом эфире.[2] Химические свойстваТеоретической реакцией внутримолекулярного окисления-восстановления выступает восстановление никеля(II) до никеля(0) и конпропорционирование азота до N2:
Реакция разложения сопровождается взрывом. Прохождение именно вышеуказанной реакции доказывается выделением никелевой пыли при взрыве. Вещество растворяется в концентрированной азотной кислоте с образованием синего или зелёного раствора, что, по-видимому, связанно с сильным протонированием лиганда:
Безопасное уничтожение вещества может быть достигнуто растворением его в азотной кислоте и последующим окислением гидразина. Для полноты реакции подходят лишь наиболее активные и сильные окислители, например, перманганаты, дихроматы, хлор (реакции для простоты указаны для чистого гидразина N2H4, однако в растворе на самом деле находятся различные протонированные формы):
Запись реакций с самим соединением:
О полноте прохождения реакции можно судить по прекращению выделения азота. ПолучениеНитрат тригидразинникеля(II) получается при смешивании нагретых водных растворов нитрата никеля(II) и гидразина:[3]
А также при смешивании растворов, содержащих свободные ионы Ni2+, NO3-, и гидразин. Полученный таким образом препарат имеет талькоподобный вид. Свободные кислоты в растворе до некоторых концентрации почти не мешают прохождению реакции. Добавление некоторого количества декстрина (от 0.1 до 1 % масс.) позволяет увеличить насыпную плотность с 0.9 г/см3 до 1.2 г/см3.[2] БезопасностьОпасность вещества исходит из взрывоопасности и ядовитости. Вещество взрывоопасно, однако не чрезвычайно чувствительно. Находится на границе бризантных и инициирующих ВВ. Восприимчиво к ударам, поджогу, искрам.[2] Соединения никеля и никелевая пыль считаются соединениями I класса опасности по ГОСТ 12.1.007—76 (чрезвычайно опасное вещество). Газовая смесь, образующаяся при взрыве смертельно ядовита, канцерогенна.[4] Примечания
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
2 ->[t] Ni + 4N2 ^ + 6H2O ^ + Q}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3b2a28b145b8293241197611d0aa044568d9900d)
2 + 6HNO3 -> Ni(NO3)2 + 3[H^{+}H2N-NH2H^{+}](NO3)^{-}2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aaabf6192c1affb0cc1cf2f81af3e0769ff3aeec)
2 + 2Na2Cr2O7 + 16HNO3 -> 3N2 ^ + 4Cr(NO3)3 + 4 NaNO3 + Ni(NO3)2 + 14H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/902a0a8b17377038cfcad93039d142e1262064d6)
2 + 12KMnO4 + 36HNO3 -> 15N2 ^ + 12Mn(NO3)2 + 12KNO3 + 5Ni(NO3)2 + 48H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/64e0c90ae5c2d86dda8aa7f2584aa8297cc02a46)
![{\displaystyle {\ce {Ni(NO3)2 + N2H4 ->[65^{o}C] [Ni(N2H4)3](NO3)2 v}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e3436598290786f5ad0366b67452b6af8e7fba87)
Portal di Ensiklopedia Dunia
