Оксид кадмия (англ. Cadmium oxide) — химическое соединение с формулой CdO. CdO — основное сырьё для производства других соединений кадмия[6]. Редко встречается в природе в минерале монтепоните. Оксид кадмия может образовывать кристаллическую структуру, сходную с решёткой NaCl[7]. Вещество может образовывать бесцветный порошок или кристаллы красно-бурого цвета[8]. Оксид кадмия является полупроводником n-типа[9].
Получение и структура
Так как соединения кадмия часто находят в цинковых рудах, то оксид кадмия преимущественно является побочным продуктом производства цинка[10]. Его можно получить, прокаливая кадмий на воздухе. Пиролиз более сложных производных кадмия, таких как нитрат или карбонат кадмия, также даёт этот оксид. CdO в чистом виде имеет красный цвет, но обычно он имеет другую окраску из-за разнообразных примесей в «дырках» кристаллической решётки[11][12].
Использование
CdO — важный полупроводниковый материал[13]. CdO впервые был использован для производства плёнки в 1907 году[14], широко использовался в фотодиодах, фототранзисторах и тому подобном оборудовании[15][16].
Также имеет применение в органическом синтезе (является катализатором декарбоксилирования фталевой кислоты).
Токсикология
Оксид кадмия очень ядовит, обладает токсическим действием: вдыхание паров (образуются уже при 900 °С) может привести к летальному исходу[8]; наряду с другими соединениями кадмия, оксид канцерогенен[17][18]. Является специфическим загрязняющим веществом 1 класса опасности[19].
Примечания
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ↑ INCHEM: Chemical Safety Information from Intergovernmental Organizations (неопр.). Дата обращения: 16 февраля 2007. Архивировано 3 апреля 2012 года.
- ↑ Cadmium Oxide (Icsc) (неопр.). Дата обращения: 30 июня 2009. Архивировано 3 апреля 2012 года.
- ↑ не растворяется
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0088.html
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ↑ P. H. Jefferson, S. A. Hatfield, T. D. Veal, P. D. C. King, C. F. McConville, J. Zúñiga-Pérez, and V. Muñoz-Sanjosé, Applied Physics Letters, 92, 022101 (2008)
- ↑ 1 2 Lewis, Richard J., Sr., Hawley’s condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189
- ↑ T. L. Chu and Shirley S. Chu, Journal of Electronic Materials, 19 (9), 1990, 1003—1005
- ↑ Cadmium and compounds fact sheet (неопр.). Дата обращения: 16 февраля 2007. Архивировано из оригинала 3 апреля 2012 года.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Clifford A. Hampel and Gessner G. Hawley, The encyclopedia of Chemistry, 3rd Ed., 1973, p. 169
- ↑ A. J. Varkey and A . F. Fort, Thin Solid Films, 239, (1994) 211—213
- ↑ Y. Dou, R. G. Egdell, T. Walker, D.S.L. Law, G. Beamson, Surface Science, 398 (1998) 241—258
- ↑ B. J. Lokhande, P. S. Patil, M.D. Uplane, Materials Chemistry and Physics, 84 (2004) 238—242
- ↑ Chokalingam Karunakaran, Ramamoorthy Dhanalakshmi, Cent. Eur. J. Chem., 7(1), 2009, 134—137
- ↑ Ошибка в сносках?: Неверный тег
<ref>; для сносок NIOSH_sheet не указан текст
- ↑ INDG391 - Cadmium and you - working with Cadmium - are you at risk ? (неопр.) (PDF). UK Health and Safety Executive Leaflet. Дата обращения: 16 февраля 2007. Архивировано 3 апреля 2012 года.
- ↑ Статистика выбросов по СФО (неопр.). Дата обращения: 27 ноября 2017. Архивировано 1 декабря 2017 года.
Ссылки
Литература
- Бовина Л. А. и др. Физика соединений AIIBVI / под ред. А. Н. Георгобиани, М. К. Шейнкмана. — М. : Наука, Гл. ред. физ.-мат. лит., 1986. — 319, [1] с. : рис., табл. — 2600 экз.
|
