Нагреванием смеси твёрдых хлорида аммония и избыткафторида натрия в платиновом тигле с последующей конденсацией фторида аммония[1][2]. В некоторых источниках рекомендуют смешивать 1 часть хлорида аммония с 2.25 частями фторида натрия[1], что превышает необходимое стехиометрически количество в 2.87 раз:
Физические свойства
Фторид аммония образует бесцветные гигроскопичные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группаP 6mc, параметры ячейки a = 0,4439 нм, c = 0,7165 нм, Z = 2. Такая структура близка к кристаллической структуре водяного льда, и фторид аммония является единственным веществом, способным формировать совместные кристаллы с водой[3].
Хорошо растворяется в воде, из раствора при −27,4°С выделяется кристаллогидрат NH4F•H2O. Растворяется в метаноле, несколько хуже — в этаноле.
Водные растворы имеют слабокислую реакцию из-за гидролиза по катиону.
Химические свойства
В водном растворе диссоциирует с гидролизом и по аниону, и по катиону (гидролиз по катиону выраженно преобладает):
Может вступать в реакции ионного обмена:
При нагревании твёрдого вещества (а равно при кипячении водного раствора) разлагается:
Фторид ион может быть протонирован в очень сильнокислой среде (процесс происходит неохотно и преимущественно при нагревании):
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
![{\displaystyle {\ce {NH3 + NH4[HF2] -> 2NH4F}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4237499415c80827276848ec84672bf22b41b33c)
![{\displaystyle {\ce {2NH4F_{(s)}->[>168^{o}C] NH4[HF2] + NH3 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8fe46e6b056539707e12ad49bd377d6c5dcea61)
![{\displaystyle {\ce {2NH4F_{(aq)}->[{вода, кип.}] NH4[HF2] + NH3 ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/43441b96c28f072d08fd2c9f122bd5efe892b8af)
![{\displaystyle {\ce {NH4F + H2SO4 ->[t] NH4HSO4 + HF ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/808ea5806449190fef0d431dbe35b600207716f0)
![{\displaystyle {\ce {NH4F + HF -> NH4[HF2]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6696a557424c0e91a90398c436814ba05f96caff)
![{\displaystyle {\ce {SiO2 + 6NH4F + 2H2O -> (NH4)2[SiF6] + 4NH3*H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fec3bea53fe08371d2c6b20b85be6cccfc9e2db8)
