Хлорид молибдена(V) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl5 , чёрные гигроскопичные кристаллы, реагирует с водой.
Реакция порошкообразного молибдена и хлора :
2
M
o
+
5
C
l
2
→
400
−
500
o
C
2
M
o
C
l
5
{\displaystyle {\mathsf {2Mo+5Cl_{2}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ 2MoCl_{5}}}}
2
M
o
O
3
+
3
C
C
l
4
→
240
o
C
2
M
o
C
l
5
+
C
l
2
+
3
C
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2MoO_{3}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {240^{o}C}}\ 2MoCl_{5}+Cl_{2}+3CO_{2}}}}
Хлорид молибдена(V) образует чёрные гигроскопичные кристаллы моноклинной сингонии , пространственная группа C 2/m a = 1,731 нм, b = 1,781 нм, c = 0,6079 нм, β = 95,7°, Z = 12.
Растворяется в диэтиловом эфире , спиртах , тетрахлорметане , хлороформе , дихлорэтане .
При сильном нагревании (в пара́х) в инертной атмосфере разлагается:
M
o
C
l
5
→
>
268
o
C
M
o
C
l
3
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}\ {\xrightarrow {>268^{o}C}}\ MoCl_{3}+Cl_{2}}}}
Реагирует с влагой воздуха:
M
o
C
l
5
+
H
2
O
→
M
o
C
l
3
O
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MoCl_{3}O+2HCl}}}
2
M
o
C
l
5
+
5
H
2
O
→
M
o
O
(
O
H
)
3
↓
+
H
2
[
M
o
C
l
5
O
]
+
5
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MoO(OH)_{3}\downarrow +H_{2}[MoCl_{5}O]+5HCl}}}
2
M
o
C
l
5
+
H
N
O
3
+
2
H
2
O
→
90
o
C
M
o
O
3
↓
+
N
O
2
↑
+
5
H
C
l
↑
{\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ MoO_{3}\downarrow +NO_{2}\uparrow +5HCl\uparrow }}}
Реагирует с концентрированными щелочами :
M
o
C
l
5
+
5
N
a
O
H
→
M
o
O
(
O
H
)
3
↓
+
5
N
a
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+5NaOH\ {\xrightarrow {}}\ MoO(OH)_{3}\downarrow +5NaCl+H_{2}O}}}
2
M
o
C
l
5
+
O
2
→
200
o
C
2
M
o
C
l
4
O
+
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+O_{2}\ {\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2MoCl_{4}O+Cl_{2}}}}
2
M
o
C
l
5
+
5
H
2
→
900
o
C
2
M
o
+
10
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+5H_{2}\ {\xrightarrow {900^{o}C}}\ 2Mo+10HCl}}}
M
o
C
l
5
+
H
2
→
250
o
C
M
o
C
l
3
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+H_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ MoCl_{3}+2HCl}}}
3
M
o
C
l
5
+
18
C
O
+
5
A
l
→
100
o
C
3
M
o
(
C
O
)
6
+
5
A
l
C
l
3
{\displaystyle {\mathsf {3MoCl_{5}+18CO+5Al\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 3Mo(CO)_{6}+5AlCl_{3}}}}
2
M
o
C
l
5
+
10
H
I
→
2
M
o
I
4
+
I
2
+
10
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+10HI\ {\xrightarrow {}}\ 2MoI_{4}+I_{2}+10HCl}}}
M
o
C
l
5
+
S
O
2
→
M
o
O
C
l
3
+
S
O
C
l
2
{\displaystyle {\mathsf {MoCl_{5}+SO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ MoOCl_{3}+SOCl_{2}}}}
2
M
o
C
l
5
+
5
N
a
2
S
→
2
M
o
S
2
+
10
N
a
C
l
+
S
{\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+5Na_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ 2MoS_{2}+10NaCl+S}}}
Получение порошков молибдена.
Нанесение покрытия молибдена на неметаллические поверхности.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М. : Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М. : Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.
![{\displaystyle {\mathsf {2MoCl_{5}+5H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ MoO(OH)_{3}\downarrow +H_{2}[MoCl_{5}O]+5HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f46c9955a3bd638b8a3bf3f49f5a9bf2785a3847)
