Хлорид нитрила

Хлорид нитрила
Общие
Хим. формула	NO2Cl
Физические свойства
Состояние	газ
Молярная масса	81,46 г/моль
Плотность	0,00257 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-141; -31 °C
• кипения	-14,3; 5 °C
• разложения	+100 °C
Энтальпия
• образования	+12 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13444-90-1
SMILES	[N+](=O)([O-])Cl
InChI	InChI=1S/ClNO2/c1-2(3)4 HVZWVEKIQMJYIK-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	142774
ChemSpider	10446393
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Хлорид нитрила (хлористый нитрил) — хлорангидрид азотной кислоты, бесцветный газ.

В промышленности хлорид нитрила получают при воздействии хлора на нитрат серебра:

${\displaystyle {\mathsf {2AgNO_{3}+2Cl_{2}\rightarrow 2NO_{2}Cl\uparrow +2AgCl+O_{2}}}}$

либо при воздействии хлороксида фосфора на нитрат серебра:

${\displaystyle {\mathsf {3AgNO_{3}+POCl_{3}\rightarrow 3NO_{2}Cl\uparrow +Ag_{3}PO_{4}}}}$

Представляет собой бесцветный газ, светло-жёлтую жидкость или белое твёрдое вещество. Термически неустойчив, разлагается уже при комнатной температуре. Водой полностью гидролизуется. Металлы сильно корродирует^[1].

Бурно реагирует с аммиаком или диоксидом серы:

${\displaystyle {\ce {NO2Cl + 2NH3 -> NH2NO2 + NH4Cl}}}$

В приведённой реакции образуется нитрамид.

Гидролизуется водой:

${\displaystyle {\ce {NO2Cl + H2O -> HNO3 + HCl}}}$

Фотолизуется на воздухе:

${\displaystyle {\ce {NO2Cl ->[hv]Cl + NO2}}}$

Реагирует с кислотами. В частности с соляной кислотой:

${\displaystyle {\ce {NO2Cl + HCl -> HNO2 + Cl2}}}$

Регирует с оксидами азота с образованием хлорида нитрозила: ${\displaystyle {\ce {NO2Cl + 2NO2 ->ClNO + N2O5}}}$

Является сильным окислителем.

Используется как нитрирующий и хлорирующих реагент в органическом синтезе. Может играть роль окислителя.

Крайне опасный газ. Может взорваться при контакте с органическими материалами. Разъедает ткани и мокрую плоть. Раздражающее вещество для кожи, глаз и слизистых оболочек.^[2]

Учёные в Китае выдвинули гипотизу, согласно которой повышенное содержание хлора в атмосфере связано с выбросами хлорида нитрила. Опасен для экологии, загрязнитель атмосферы.^[3]

• ЭСБЕ/Хлористый нитрил
• Нитрония хлорид: химические и физические свойства

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.