மக்னீசியம் புரோமைடு

மக்னீசியம் புரோமைடு Magnesium bromide^[1]
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7789-48-2 (நீரிலி) ; 13446-53-2 (அறுநீரேற்று) ; 75198-45-7
ChemSpider	74219
	InChI InChI=1S/2BrH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 ; Key: OTCKOJUMXQWKQG-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2BrH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2; Key: OTCKOJUMXQWKQG-NUQVWONBAY;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	522691
	SMILES [Mg+2].[Br-].[Br-];
UNII	2VC6P60SLN
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	MgBr2 (anhydrous); MgBr2•6H2O (hexahydrate)
வாய்ப்பாட்டு எடை	184.113 கி/மோல் (நீரிலி); 292.204 கி/மோல் (அறுநீரேற்று)
தோற்றம்	வெண்மை, நீருறிஞ்சும். அறுகோணப் வடிவப் படிகங்கள் (நீரிலி) நிறமற்ற ஒற்றை சாய்வு படிகங்கள் (அறுநீரேற்று)
அடர்த்தி	3.72 கி/செ.மீ3 (நீரிலி); 2.07 கி/செ.மீ3 (அறுநீரேற்று)
உருகுநிலை	711 °C (1,312 °F; 984 K) 172.4 °செ, சிதைவடையும் (அறுநீரேற்று)
கொதிநிலை	1,250 °C (2,280 °F; 1,520 K)
நீரில் கரைதிறன்	102 கி/100 மி.லி (நீரிலி) ; 316 கி/100 மி.லி (0 °செ, அறுநீரேற்று)
கரைதிறன்	எத்தனால்: 6.9 கி/100 மி.லி ; மெத்தனால்: 21.8 கி/100 மி.லி
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	−72.0•10−6 செ.மீ3/மோல்
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	சாய்சதுர அறுமுகம், hP3
புறவெளித் தொகுதி	P-3m1, No. 164
ஒருங்கிணைவு; வடிவியல்	எண்முகம்
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-524.3 கிலோயூல்•மோல்−1
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	117.2 யூ•மோல்−1•கெல்வின்−1
வெப்பக் கொண்மை, C	70 யூல்/மோல் கெல்வின்
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	External MSDS
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய எதிர் மின்னயனிகள்	மக்னீசியம் புளோரைடு; மக்னீசியம் குளோரைடு; மக்னீசியம் அயோடைடு
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	பெரிலியம் புரோமைடு; கால்சியம் புரோமைடு; இசுட்ரோன்சியம் புரோமைடு; பேரியம் புரோமைடு; ரேட்டியம் புரோமைடு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

மக்னீசியம் புரோமைடு (Magnesium bromide) என்பது MgBr₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிம வேதியியல் சேர்மமாகும். மக்னீசியமும் புரோமினும் சேர்ந்து வெண்மை நிறத்தில் ஈரமுறிஞ்சும் சேர்மமாக இது உருவாகிறது. மிதமான மயக்க மருந்தாகவும் வலிப்புத் தடுப்பு மருந்தாகவும் நரம்பியல் கோளாறு சிகிச்சைகளில் மக்னீசியம் புரோமைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது ^[2]. நீரில் நன்றாகவும் ஆல்ககாலில் சிறிதளவும் இச்சேர்மம் கரைகிறது. சாக்கடல் போன்ற கடல் நீரிலும் பிசுகோபைட்டு, கார்னலைட்டு போன்ற கனிமங்களிலும் இது இயற்கையில் சிறிதளவு காணப்படுகிறது ^[3]^[4].மக்னீசியம் புரோமைடு மீத்தூய நிலையில் தூளாகவும் நீரேற்று மற்றும் நீரிலி வடிவங்களில் கிடைக்கிறது. நீர் சுத்திகரிப்பு, வேதிப் பகுப்பாய்வுகள், படிக வளர்ச்சி பயன்பாடுகளுக்காக இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. 172.4 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் சிதைவடையும் என்றாலும் 711 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் இது உருகுகிறது.

தயாரிப்பு

ஐதரோ புரோமிக் அமிலத்துடன் மக்னீசியம் ஆக்சைடை சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் மக்னீசியம் புரோமைடு படிகமாவதன் மூலம் உற்பத்தியாகிறது ^[4]. மக்னீசியம் கார்பனேட்டுடன் ஐதரோபுரோமிக் அமிலம் வினை புரிவதாலும் மக்னீசியம் புரோமைடு உருவாகிறது. விளைபொருளை ஆவியாக்கியபின் கிடைக்கும் திண்மம் மக்னீசியம் புரோமைடு ஆகும் ^[3].

பயன்கள்

மக்னீசியம் புரோமைடு பல வேதியியல் வினைகளுக்கு ஒரு வினையூக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மருந்து உலகில் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படும் டை ஐதரோ பிரிமிடோன்கள் தயாரிக்கும் கரைப்பான் இல்லாத ஒரு குடுவை தொகுப்பு வினைக்கு வினையூக்கியாகப் பயன்படுவது மக்னீசியம் புரோமைடின் முதலாவது முக்கியப் பயனாகும். இதயத் தமனி மற்றும் தசை செல்களுக்கு கால்சியம் கனிமத்தை செல்லவிடாமல் தடுக்கும் தடுப்பான்கள் மற்றும் எச்.ஐ.வி.ஜி.பி -120-சி.டி 4 தடுப்பான்கள் போன்ற மருந்துகளில் டை ஐதரோ பிரிமிடோன்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன ^[5]. இது ஒரு நோயகற்றும் மருந்தாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது ^[3]. CH 2 Cl 2 உடன் இணைந்து மக்னீசியம் புரோமைடு வினையூக்கும் வினையில் ஆல்க்கீன்களின் ஐதரசனேற்றம் மூலம் குறிப்பிட்ட சமச்சீர் மற்றும் சமச்சீரற்ற மையங்களை இச்சேர்மம் ஏற்படுத்துகிறது ^[6]. பிற வேதிவினை குழுக்களுடன் பிணைக்கப்படும்போது மக்னீசியம் புரோமைடு வினையூக்க வினைகளைத் தவிர வேறு நடைமுறை பயன்பாடுகள் சிலவற்றையும் காட்டுகிறது. ஓர் எத்தில் குழுவோடு பிணைக்கப்படும்போது, டிரைகிளிசரால்களின் தெரிவுசெய்யப்பட்ட சிறப்புப் பகுதி பகுப்பாய்விற்கு இது பயன்படுத்தப்படுகிறது ^[7]. மக்னீசியம் புரோமைடு அறுநீரேற்று ஒரு சுடர் தடுப்பு பொருளாக பயன்படுத்த ஆராயப்படுகிறது. லிட்டருக்கு 0.125 மோல் செறிவுள்ள மக்னீசியம் புரோமைடு அறுநீரேற்று ஒரு பருத்திவகை பொருளுடன் சேர்க்கப்பட்டு தீத்தடுப்பியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது^[8]. முதலாவது நிலைப்புத் தன்மை மிக்க மெக்னீசியம் சிலில்யீனாய்டை தயாரிக்க மக்னீசியம் புரோமைடு பயன்படுத்தப்பட்டது. ஒரு சிலில்யீனாய்டு என்பது R 2 SiM X ஐக் என்ற வாய்ப்பாட்டை கொண்ட ஒரு சேர்மம் ஆகும். இங்குள்ள M என்பது உலோகத்தையும் மற்றும் R என்பது ஒரு கரிம மையத்தையும் குறிக்கிறது. பாரம்பரியமாக இலித்தியம், பொட்டாசியம் மற்றும் சோடியம் மட்டுமே பயன்படுத்தப்பட்டு வந்தன. மக்னீசியம் சிலில்யீனாய்டை மக்னீசியம் புரோமைடுடன் இலித்தியம் மெத்தில் புரோமோசிலில்யீனாய்டுடன் சேர்ப்பதன் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது. மக்னீசியம் அணு அணைவுச் சேர்மத்திலுள்ள இலித்தியத்தை இடப்பெயர்ச்சி செய்து மாற்றியமைக்கிறது. இதனால் அதனுடன் புரோமைடு இணைக்கப்படுகிறது. ள்ளது. இந்த அணைவுச் சேர்மம் அறை வெப்பநிலையில் நிலையானதாகும்.

மேற்கோள்கள்

↑ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). போகா ரேட்டான், புளோரிடா: CRC Press. pp. 4–67. ISBN 0-8493-0594-2.
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-07-049439-8
↑ ^3.0 ^3.1 ^3.2 Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612
↑ ^4.0 ^4.1 Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777
↑ Salehi, Hojatollah; Guo, Qing‐Xiang (2004). "A Facile and Efficient One‐Pot Synthesis of Dihydropyrimidinones Catalyzed by Magnesium Bromide Under Solvent‐Free Conditions". Synthetic Communications 34 (1): 171. doi:10.1081/SCC-120027250.
↑ Bouzide, Abderrahim (2002). "Magnesium Bromide Mediated Highly Diastereoselective Heterogeneous Hydrogenation of Olefins". Organic Letters 4 (8): 1347–50. doi:10.1021/ol020032m. பப்மெட்:11950359.
↑ Ando, Y; Tomita, Y; Haba, Y. Preparation of Ethyl Magnesium Bromide for Regiospecific Analysis of Triacylglycerols Journal of Oleo Science, 2008, 57, 459
↑ Mostashari, S. M.; Fayyaz, F. (2008). "XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 92 (3): 845. doi:10.1007/s10973-007-8928-4.

[hand-1] Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). போகா ரேட்டான், புளோரிடா: CRC Press. pp. 4–67. ISBN 0-8493-0594-2.

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, பன்னாட்டுத் தரப்புத்தக எண் 0-07-049439-8

[ReferenceA-3] 3.0 ^3.1 ^3.2 Gruyter, W. Concise Encyclopedia Chemistry, Walter de Gruyter & Company: Berlin, 1993; 612

[l-4] 4.0 ^4.1 Lewis, R.J. Hawley’s Condensed Chemical Dictionary, 15th ed.; John Wiley &Sons Inc.:New York, 2007; 777

[5] Salehi, Hojatollah; Guo, Qing‐Xiang (2004). "A Facile and Efficient One‐Pot Synthesis of Dihydropyrimidinones Catalyzed by Magnesium Bromide Under Solvent‐Free Conditions". Synthetic Communications 34 (1): 171. doi:10.1081/SCC-120027250.

[6] Bouzide, Abderrahim (2002). "Magnesium Bromide Mediated Highly Diastereoselective Heterogeneous Hydrogenation of Olefins". Organic Letters 4 (8): 1347–50. doi:10.1021/ol020032m. பப்மெட்:11950359.

[7] Ando, Y; Tomita, Y; Haba, Y. Preparation of Ethyl Magnesium Bromide for Regiospecific Analysis of Triacylglycerols Journal of Oleo Science, 2008, 57, 459

[8] Mostashari, S. M.; Fayyaz, F. (2008). "XRD characterization of the ashes from a burned cellulosic fabric impregnated with magnesium bromide hexahydrate as flame-retardant". Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 92 (3): 845. doi:10.1007/s10973-007-8928-4.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

மக்னீசியம் புரோமைடு

தயாரிப்பு

பயன்கள்

மேற்கோள்கள்

Portal di Ensiklopedia Dunia