碘化钴

碘化钴是一种无机化合物，化学式为Co I₂，存在无水物和六水合物CoI₂·6H₂O，它们是碘化钴的主要存在形式。^[3]

制备

碘化钴可由钴粉和碘化氢气体反应得到。^[3]六水合物（CoI₂·6H₂O）可由一氧化钴、氢氧化钴或碳酸钴和氢碘酸反应得到。

碘化钴存在两种晶型——α型和β型。α型的碘化钴是黑色六方晶体，在空气中变为深绿色。在500℃的真空中，α-CoI₂可以升华，生成β型的黄色晶体。β-CoI₂也会从空气中迅速吸收水分，转化为绿色的水合物。在400℃，β-CoI₂重新变回α-CoI₂。^[3]

无水物采取卤化镉结构。

六水合物被晶体学证明为由独立的[Co(H₂O)₆]²⁺阳离子和I⁻阴离子构成。^[4]^[5]

无水碘化钴有时候可以用于检测一些溶剂中水的存在。^[6]

碘化钴可用作羰基化反应中的催化剂，如催化二酮和格氏试剂的反应，用于合成萜类化合物。^[7]在碱（如叔丁醇钾）存在下它可以催化炔烃三聚，得到1,2,4-三烷基苯，反应转化率要比使用氯化钴或溴化钴为催化剂时的要高。^[8]

^ Perry, Dale L. Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press. 1995-05-17. ISBN 978-0-8493-8671-8 （英语）.
^ 429740 Cobalt(II) iodide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.999%. Sigma-Aldrich. [2008-06-03]. （原始内容存档于2001-05-15）.
^ ^3.0 ^3.1 ^3.2 O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
^ Louër, Mme. Michèle; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique. Structure cristalline et expansion thermique de l'iodure de nickel hexahydrate. Journal of Solid State Chemistry. 1973-06-01, 7 (2): 222-228. ISSN 0022-4596. doi:10.1016/0022-4596(73)90157-6.
^ "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI₂·6H₂O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.<!no doi in CAS-->
^ Armarego, W. L. F.; Chai, Christina Li Lin. Purification of Laboratory Chemicals. Butterworth-Heinemann. 2003. ISBN 978-0-7506-7571-0 （英语）.
^ Agreda, Victor H. Acetic Acid and its Derivatives. CRC Press. 1992-12-16: 784. ISBN 978-0-8247-8792-9 （英语）.
^ Song, Shuo; Li, Chuhan; Liu, Tianfen; Zhang, Panke; Wang, Xiaoming. H-BPin/KO t Bu Promoted Activation of Cobalt Salt to a Heterotopic Catalyst for Highly Selective Cyclotrimerization of Alkynes. Organic Letters. 2021-09-03, 23 (17). ISSN 1523-7060. doi:10.1021/acs.orglett.1c02493 （英语）.