磷的含氧酸

磷的含氧酸是任何由分子磷、氧和氢原子组成的酸的統稱。^[1]這類化合物的数量可能是无限的。有些是不稳定且仍未分离的，但所衍生的阴离子和有机官能团存在于稳定的盐和酯中。在生物学、地质学、工业和化学研究中，最重要的是磷酸，其酯和盐是磷酸鹽。

一般地，任何与氧原子键合的氢原子都是酸性的，所以–OH基会失去一个质子H+
並留下带负電荷的–O−
基，从而将酸转化为磷的含氧阴离子。每个额外丢失的质子都有一个相关的酸度系数K_a1、K_a2、K_a3 等，通常用其余对数表示（pK_a1、pK_a2、pK_a3等 ）。直接与磷键合的氢原子通常不是酸性的。

磷的含氧酸可以根据磷原子的氧化态（从+1到+5不等）分类。氧原子的氧化態通常是-2，但如果分子含有过氧基，则它的氧化態可以是-1。

• 次磷酸，H
  3PO
  2（或H
  2PO(OH)），一种一元酸（意味着只有一个氢原子是酸性的）。其盐类和酯类称为次磷酸盐。

• 亞磷酸，H
  3PO
  3（或HPO(OH)
  2），一种二元酸（含有兩個酸性氢原子）。其盐类和酯类称为亚磷酸盐。

• 连二磷酸，H
  4P
  2O
  6（或(HO)
  2P–P(OH)
  2）。所有四个氢原子都是酸性的。它的盐和酯是连二磷酸盐。

這一類中最重要的酸是磷酸，其中每个磷原子与四个氧原子键合，之中有一个有双键，以四面体的角的形式排列。两个或多个PO
4四面体可以通过共同使用的单键氧连接，形成直链、支链、环或更复杂的结构。不共同使用的单键氧原子由酸性氢原子鍵合。它们的通式是H_n-x+2P_nO_3n-x+1 ，其中n是磷原子的数量， x是分子结构中的循环基底（英语：cycle basis）。

这些酸及其酯和盐（磷酸盐）包括一些最著名和最重要的磷化合物。

这一类中最简单的酸是

• 磷酸，又稱正磷酸， H
  3PO
  4（或OP(OH)
  3），一種三元酸。它會形成正磷酸盐和酯，通常称为磷酸盐。

這一類中具有两个或多个磷原子的最小化合物称为“低聚磷酸”，具有直鏈–P–O–主链的较大化合物称为“多聚磷酸”。两者之间没有明确的區別。一些最重要的酸是：

• 焦磷酸，H
  4P
  2O
  7（或 (HO)
  2P–O–P(OH)
  2），具有四个酸氢原子。形成焦磷酸盐。
• 三聚磷酸， H
  5P
  3O
  10（或(HO)
  2P–O–P(OH)–O–P(OH)
  2），具有五个酸性氢原子。形成三磷酸盐。
• 四聚磷酸，H
  6P
  4O
  13（或(HO)
  2P(–O–P(OH))₂–O–P(OH)
  2），具有六个酸性氢原子。形成四磷酸盐。

主鏈可以是分支的，如

• 三亞磷酸磷酸，H
  6P
  4O
  13或P(O)(–OP(O)(OH)
  2)₃，四聚磷酸的支链异构体。

PO
4四面体可以连接形成闭合的-P-O-链，如

• 三偏磷酸，或环三磷酸，H
  3P
  3O
  9（或(HPO
  3)
  3、(–P(O)(OH)–O–)_3），一个具有三个酸性氢的环状分子。形成三偏磷酸盐和酯。

偏磷酸是含有一個環（(–P(O)(OH)–O–)_n）的磷酸的統稱，其分子式为HPO
3。

• 
  焦磷酸
  H
  4P
  2O
  7
• 
  三聚磷酸
  H
  5P
  3O
  10
• 
  四聚磷酸
  H₆P₄O₁₃
• 
  三偏磷酸
  H
  3P
  3O
  9

另一個可以屬於這一類的化合物是

• 过氧磷酸，H₃PO₅（或OP(OH)₂(OOH)），可以視作其中一个羟基的氧原子被过氧基取代的单磷酸

一些磷的含氧酸具有两个或多个氧化态不同的磷原子。其中一個酸是

• 連二磷(III, V) 酸，H
  4P
  2O
  6（或H(OH)(O)P−O−P(O)(OH)₂），一种四元酸，是次磷酸的异构体，其中的磷原子的氧化態為+3和+5

• 氨基磷酸酯

• Polyphosphate in bone (PDF). Biochemistry (Moscow). Mar 2000, 65 (3): 296–303. （原始内容 (PDF)存档于2011-08-25）. 

• Determination of Polyphosphates Using Ion Chromatography with Suppressed Conductivity Detection, Application Note 71 by Dionex
• US 3044851,Young, Donald C.,「Production of ammonium phosphates and product thereof」,发表于1962-07-17 
• 醫學主題詞表（MeSH）：Phosphorus+Acids

1. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.