アジ化カリウム

アジ化カリウム
	IUPAC名 Potassium azide
識別情報
CAS登録番号	20762-60-1;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ECHA InfoCard	100.039.997
PubChem CID	10290740;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9040267 ;
	InChI InChI=1S/K.N3/c;1-3-2/q+1;-1;
	SMILES [N-]=[N+]=[N-].[K+];
特性
化学式	KN3
モル質量	81.1184 g/mol
外観	Colorless crystals
密度	2.04 g/cm3;
融点	350 °C (in vacuum)
沸点	decomposes
水への溶解度	50.8 g/100g H2O at 20 °C
危険性
	労働安全衛生 (OHS/OSH):
主な危険性	Toxic, explosive if strongly heated
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	3 3 3
関連する物質
その他の; 陽イオン	アジ化ナトリウム, アジ化銅(II), アジ化鉛, アジ化銀
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

アジ化カリウム(Potassium azide)は、KN₃の化学式を持つ化合物である。アジ化水素のカリウム塩であり、結晶は正方晶を作る^[2]。水酸化カリウムとアジ化水素との反応によって得られ^[3]、熱するか紫外線を照射するとカリウムと窒素ガスに分解する^[4]^[5]。重金属のアジ化物とは異なり、衝撃には敏感ではないが、急速に加熱すると爆発する^[6]。

土壌の硝化阻害剤として働くことが知られている^[7]。また、加熱分解によって金属カリウムと窒素に分解することから、純粋なカリウムを製造するために利用される^[3]。

出典

^ ^a ^b ^c ^d Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995), Handbook of inorganic compounds, CRC Press, p. 301, ISBN 0849386713
^ Khilji, M. Y.; Sherman, W. F.; Wilkinson, G. R. (1982). “Variable temperature and pressure Raman spectra of potassium azide KN3”. Journal of Raman Spectroscopy 12 (3): 300–303. doi:10.1002/jrs.1250120319. ISSN 03770486.
^ ^a ^b 宮川誠之助著、化学大辞典編集委員会(編) 編『化学大辞典』 1巻（縮刷版第26版）、共立、1981年10月、60頁頁。
^ Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982), “The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals”, Proceedings of the Royal Society of London, Series A, Mathematical and Physical Sciences 236 (1204): 10–23
^ Pradyot Patnaik (2003). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional. p. 734. ISBN 0070494398
^ Pradyot Patnaik (2007), A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances (第3 ed.), Wiley-Interscience, p. 615, ISBN 0471714585
^ T. D. Hughes; L. F. Welch (1970), “Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor”, Agronomy Journal (American Society of Agronomy) 62: 595–599

[perry_phillips-1] Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995), Handbook of inorganic compounds, CRC Press, p. 301, ISBN 0849386713

[2] Khilji, M. Y.; Sherman, W. F.; Wilkinson, G. R. (1982). “Variable temperature and pressure Raman spectra of potassium azide KN3”. Journal of Raman Spectroscopy 12 (3): 300–303. doi:10.1002/jrs.1250120319. ISSN 03770486.

[chem-3] 宮川誠之助著、化学大辞典編集委員会(編) 編『化学大辞典』 1巻（縮刷版第26版）、共立、1981年10月、60頁頁。

[4] Tompkins, F. C.; Young, D. A. (1982), “The Photochemical and Thermal Formation of Colour Centres in Potassium Azide Crystals”, Proceedings of the Royal Society of London, Series A, Mathematical and Physical Sciences 236 (1204): 10–23

[5] Pradyot Patnaik (2003). Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional. p. 734. ISBN 0070494398

[6] Pradyot Patnaik (2007), A comprehensive guide to the hazardous properties of chemical substances (第3 ed.), Wiley-Interscience, p. 615, ISBN 0471714585

[7] T. D. Hughes; L. F. Welch (1970), “Potassium Azide as a Nitrification Inhibitor”, Agronomy Journal (American Society of Agronomy) 62: 595–599

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アジ化カリウム

出典

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