一塩化ヨウ素 （いちえんかようそ、英 iodine monochloride ）は塩素 とヨウ素 が1対1で結合した無機化合物 で、化学式IClで表される。赤褐色で、安定したα型と不安定なβ型があるが融点 はいずれも常温に近い。ヨウ素と塩素の電気陰性度 の違いから、I+ の供給源として作用する。一塩化ヨウ素は、ヨウ素と塩素の1:1の単純なモル比で構成される。
I
2
+
Cl
2
⟶
2
ICl
{\displaystyle {\ce {I2\ + Cl2 -> 2ICl}}}
ヨウ素の結晶に塩素ガスを通すと一塩化ヨウ素の茶色の蒸気が生じ、冷却により一塩化ヨウ素の液体を得る。 塩素を過剰に供給することにより、可逆的に三塩化ヨウ素 になる。
2
ICl
+
2
Cl
2
⇄
I
2
Cl
6
{\displaystyle {\ce {2ICl\ +2Cl2\ \rightleftarrows \ I2Cl6}}}
一塩化ヨウ素はα型とβ型の2つの同質異像 を持つ。α型は黒色の針状結晶で、赤色の光を透過する。融点は27.2℃。β型は黒色の板状結晶で、赤茶色の光を透過する。融点は13.9℃[ 1] カリウム ・スズ ・アルミニウム ・水銀 ・銅 ・砒素 ・赤リン ・テルル などとは激しく反応するが、ナトリウム ・マグネシウム ・ニッケル ・硫黄 などとは穏やかに反応する。金属との反応では、塩化物およびヨウ化物を生じる[ 2] 次亜ヨウ素酸 と塩酸 を生じる。
ICl
+
H
2
O
⇄
HIO
+
HCl
{\displaystyle {\ce {ICl\ +H2O\ \rightleftarrows \ HIO\ +HCl}}}
多くの有機溶媒に溶けるが、四塩化炭素 、二硫化炭素 、クロロホルム 、ベンゼン など無極性の溶媒では褐色、メタノール 、エーテル 、アセトン 、ピリジン 、酢酸 など有極性の溶媒では黄色を呈する。
ウィイス法による油脂 のヨウ素価 測定に用いられる[ 2] 芳香族 ヨウ素化合物の製造においてはヨウ素供給源として働き[ 3] 炭素 とケイ素 の結合を切断するなど、有機合成 で重要な役割を果たす[ 1] アルケン の二重結合 に塩素・ヨウ素を含むアルカン を付与する。
RCH
=
CHR
′
+
ICl
⟶
RCH
(
I
)
−
CH
(
Cl
)
R
′
{\displaystyle {\ce {{RCH=CHR'}+ ICl -> RCH(I)-CH(Cl)R'}}}
この反応は、アジ化ナトリウム の存在下で行われる[ 4]
RCH
(
I
)
−
CH
(
N
3
)
R
′
{\displaystyle {\ce {RCH(I)-CH(N3)R'}}}
^ a b Brisbois, R. G.; Wanke, R. A.; Stubbs, K. A.; Stick, R. V. “Iodine Monochloride” Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004 John Wiley & Sons. DOI: 10.1002/047084289X.ri014
^ a b 松岡敬一郎『ヨウ素綜説（第二版）』霞ヶ関出版、1992年。ISBN 9784760301355 。
^ Wallingford, V. H.; Krüger, P. A. (1943). "5-Iodo-anthranilic Acid" . Organic Syntheses Collective Volume , vol. 2, p. 349^ Padwa, A.; Blacklock, T.; Tremper, A. "3-Phenyl-2H-Azirine-2-carboxaldehyde" . Organic Syntheses Collective Volume , vol. 6, p. 893
