硫化リチウム

硫化リチウム
	IUPAC名硫化リチウム
識別情報
CAS登録番号	12136-58-2?;
ECHA InfoCard	100.032.013
EC番号	235-228-1;
PubChem CID	6093265;
RTECS number	OJ6439500;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7065251 ;
特性
化学式	Li2S
モル質量	45.95 g/mol
外観	白色の固体
密度	1.66 g/cm3
融点	938℃ (1211 K)
沸点	1,372℃ (1645 K)
構造
結晶構造	蛍石状立方晶, cF12
空間群	Fm3m, No. 225
配位構造	四面体4配位 (Li+); 立方体8配位 (S2–)
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	-9.401 kJ/g; −441.4 kJ mol−1
危険性
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	3 1 1
関連する物質
その他の; 陰イオン	酸化リチウム
その他の; 陽イオン	硫化ナトリウム; 硫化カリウム
関連物質	水硫化ナトリウム
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

硫化リチウム（りゅうかリチウム、英Lithium sulfide）はリチウムの硫化物で、化学式Li₂Sあるいは(Li⁺)₂S^2–で表される無機化合物。蛍石のような結晶構造で、潮解性のある粉末。卵の腐ったような独特の臭気がある ^[2]。

用途

リチウムイオン二次電池や全固体電池などの電解質・正極材に使用される^[3]。

無水アンモニア中で^[4]、リチウムと硫黄から生成される^[5]。

{\ce {2Li\ + S -> Li2S}}

無色または白色の結晶で、立方晶系に属し逆蛍石型構造でその格子定数はa = 5.708Åである^[6]。

水に易溶であるが加水分解しやすく、水溶液はアルカリ性を示す。また水溶液は硫黄を溶解し、Li₂S₂あるいはLi₂S₄などポリ硫化物を生成する。

不燃性であるが、加熱により二酸化硫黄や硫化水素が発生する。酸類との接触でも硫化水素が生じる。腐食性があり、目や皮膚に接触すると炎症や痛みが生じる。水との接触で発熱する。経口投与した場合の半数致死量（LD50）は、ラットで240mg/kg、マウスで1,200mg/kg^[7]。

^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
^ Materials Safety Data Sheet for Lithium Sulfide
^ 出光興産プレスリリース（2006年10月18日）2009年10月6日閲覧
^ Rankin, D. W. (1974), “Digermanyl Sulfide”, Inorg. Synth. 15: 182–84
^ “Webelements – Lithium Sulfide”. 2005年9月16日閲覧。
^ 『化学大辞典』　共立出版、1993年
^ 製品安全データシート（純正化学株式会社）