Бизмут пентафлуорид — неорганско соединение со формула BiF 5 . Тоа е бела цврста материја која е многу реактивна. Соединението е од интерес за истражувачите, но не е од особена вредност.
BiF 5 е полимерно соединение и се состои од линеарни синџири на транс -премостени аголни BiF 6 октаедри.[3] Ова е истата структура како <i id="mwKQ">α</i> -UF <sub id="mwKg">5</sub> .
</img>
</img>
</img></img>
(BiF 5 ) ∞ синџир
пакување на синџири
Подготовка
BiF 5 може да се подготви со третирање на BiF 3 со F 2 на 500 °C.
BiF 3 + F 2 → BiF 5
Во алтернативна синтеза, ClF <sub id="mwUw">3</sub> е флуорирачки агенс на 350 °C.[4]
BiF 3 + ClF 3 → BiF 5 + ClF
Реакции
Бизмут пентафлуорид е најреактивниот од пниктогенот пентафлуориди и е исклучително силен флуорирачки агенс . Тој енергично реагира со вода за да формира озон и кислород дифлуорид, и со јод или сулфур на собна температура. BiF 5 го флуорира парафинското масло ( јаглеводороди ) до флуоројаглероди над 50 °C и оксидира UF <sub id="mwZw">4</sub> до UF <sub id="mwaQ">6</sub> на 150 °C. На 180 °C, бизмут пентафлуорид флуорира Br 2 до BrF <sub id="mwbw">3</sub> и Cl 2 до ClF .
BiF 5, исто така, реагира со флуориди на алкални метали, MF, за да формира хексафлуоробизмутати, M[ BiF6 ], кој го содржи хексафлуоробизмутат анјон, [BiF 6 ] - .
Поврзано
↑ 1,01,11,2Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2. изд.). Butterworth-Heinemann. стр. 561–563. ISBN0080379419.
↑ 2,02,1Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (уред.), Inorganic Chemistry, Преведено од Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, стр. 769–770, ISBN0-12-352651-5
↑A. I. Popov; A. V. Scharabarin; V. F. Sukhoverkhov; N. A. Tchumaevsky (1989). „Synthesis and properties of pentavalent antimony and bismuth fluorides“. Z. Anorg. Allg. Chem. 576 (1): 242–254. doi:10.1002/zaac.19895760128.