Хипофлуорна киселина

Хипофлуорна киселина

Гасофазна структура
Назив според МСЧПХ Хипофлуорна киселина
Други називи Водород хипофлуорит Водород флуорат(-I) Флуорна(-I) киселина Водород монофлуороксигенат(0) хидроксил флуорид
Назнаки
CAS-бр.	14034-79-8 Ок
ChemSpider	109936 Н
InChI InChI=1S/FHO/c1-2/h2H Н Клуч: AQYSYJUIMQTRMV-UHFFFAOYSA-N Н InChI=1/FHO/c1-2/h2H Клуч: AQYSYJUIMQTRMV-UHFFFAOYAN
3Д-модел (Jmol)	Слика
PubChem	123334
SMILES OF
Својства
Хемиска формула
Моларна маса	0 g mol−1
Изглед	бледо жолта течност над -117 °C бела цврста под -117 °C
Точка на топење
Точка на вриење
Опасност
Безбедност при работа:
Главни опасности	силен оксидатор, корозивен
NFPA 704	4 0 4 OX
Слични супстанци
Други катјони	lithium hypofluorite
Дополнителни податоци
Ок(што е ова?)  (провери) Освен ако не е поинаку укажано, податоците се однесуваат на материјалите во нивната стандардна состојба (25 °C, 100 kPa)
Наводи

Хипофлуорната киселина, хемиската формула H O F, е единствената позната окси киселина на флуор и единствената позната оксокиселина во која главниот атом добива електрони од кислородот за да создаде негативна оксидациска состојба. Состојбата на оксидација на кислородот во хипофлуоритите е 0. Исто така, таа е единствената хипохалозна киселина која може да се изолира како цврста супстанца . HOF е посредник во оксидацијата на водата со флуор, кој произведува флуороводород, кислород дифлуорид, водороден пероксид, озон и кислород . HOF е експлозивен на собна температура, и тој формира HF и O ₂ :

2 HOF → 2 HF + O ₂ ^[1]

Тој бил изолиран во чиста форма со поминување на гасот _F2 преку мраз на -40 °C, собирајќи го HOF гасот и кондензирајќи го:

F ₂ + H ₂ O → HOF + HF

Соединението се одликува во цврста фаза со рендгенска кристалографија ^[1] како свиткана молекула со агол од 101°. Должините на врската O-F и O-H се 144,2 и 96,4 пикометри, соодветно. Цврстата рамка се состои од синџири со врски O–H···O. Структурата е анализирана и во гасната фаза, состојба во која аголот на врската H–O–F е малку потесен (97,2°).

Меѓу работниците во хемијата на тиофен, растворот на хипофлуорна киселина во ацетонитрил (генериран на самото место со поминување на гасовит флуор низ ацетонитрил кој има вода во него) е познат како Розен-ов реагенс.^[2]

Хипофлуоритите се формално деривати на OF ^-, при што е конјугирана база на хипофлуорна киселина. Еден пример е трифлуорометил хипофлуорит (CF ₃ OF).

• Хипохлорна киселина, поврзано соединение кое е технолошки поважно, но не е добиено во чиста форма.