കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ്

Cobalt(II) oxide
Names
	IUPAC name Cobalt(II) oxide
	Other names Cobaltous oxide; Cobalt monoxide
Identifiers
CAS Number	1307-96-6 ;
3D model (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChemSpider	8117730 ;
ECHA InfoCard	100.013.777
EC Number	215-154-6;
PubChem CID	9942118;
RTECS number	GG2800000;
UN number	3288
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID6051649 ;
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	CoO
Molar mass	74.9326 g/mol
Appearance	black powder
Odor	odorless
സാന്ദ്രത	6.44 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
Solubility in water	insoluble in water
Magnetic susceptibility (χ)	+4900.0·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	cubic, cF8
Space group	Fm3m, No. 225
Hazards
	Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Toxic (T); Harmful (Xn); Dangerous for the environment (N)
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Flash point	Non-flammable
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	202 mg/kg
Safety data sheet (SDS)	ICSC 1551
Related compounds
Other anions	Cobalt(II) sulfide; Cobalt(II) hydroxide
Other cations	Iron(II) oxide; Nickel(II) oxide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Cobalt(II)_oxide

കോബാൾട്ട് അടങ്ങിയ ഒരു അജൈവ സംയുക്തമാണ് കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ് അല്ലെങ്കിൽ കോബാൾട്ട് മോണോക്സൈഡ്. ^[3] നീല നിറമുള്ള ഗ്ലേസുകളും ഇനാമലുകളും സൃഷ്ടിക്കുന്നതിനും കോബാൾട്ട് (II) ലവണങ്ങൾ ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കുന്നതിനുള്ള രാസ വ്യവസായത്തിലും സെറാമിക് വ്യവസായത്തിൽ ഒരു ഒരു സങ്കലനമായും ഇത് വ്യാപകമായി ഉപയോഗിക്കുന്നു.

ഘടനയും സവിശേഷതകളും

CoO പരലുകൾ 4.2615 of എന്ന ലാറ്റിസ് സ്ഥിരാങ്കം ഉപയോഗിച്ച് പെരിക്ലേസ് ( റോക്ക് സാൾട്ട് ) ഘടന സ്വീകരിക്കുന്നു. ^[4]

ഇത് 16 °C. ന് താഴെ ആന്റിഫെറോ മാഗ്നറ്റിക് ആണ് ^[5]

തയ്യാറാക്കൽ

കോബാൾട്ട് (II, III) ഓക്സൈഡ് 950 °C ൽ കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡായി വിഘടിക്കുന്നു

2 Co₃O₄ → 6 CoO + O₂

കോബാൾട്ട് (II) ക്ലോറൈഡിന്റെ ഒരു ലായനി വൈദ്യുതവിശ്ലേഷണം ചെയ്ത് ലബോറട്ടറിയിൽ കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ് തയ്യാറാക്കാം. ^[6]

CoCl₂ + H₂O → CoO + H₂ + Cl₂

ഹൈഡ്രോക്സൈഡ് നിർജ്ജലീകരണം നടത്തിയും ഇത് തയ്യാറാക്കാം:

CoX + 2 KOH → Co(OH)₂ + K₂X

Co(OH)₂ → CoO + H₂O

പ്രതികരണങ്ങൾ

കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ് ധാതു ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് അനുബന്ധ കോബാൾട്ട് ലവണങ്ങൾ ഉണ്ടാക്കുന്നു:

CoO + 2 HX → CoX₂ + H₂O

ഉപയോഗങ്ങൾ

കോബാൾട്ട് (II) ഓക്സൈഡ് നൂറ്റാണ്ടുകളായി ചൂളയിൽ നിർമ്മിക്കുന്ന മൺപാത്രങ്ങളിൽ കളറിംഗ് ഏജന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. അഡിറ്റീവായ കോബാൾട്ട് ബ്ലൂ നീലയുടെ ആഴത്തിലുള്ള നിഴൽ നൽകുന്നു.

ഇതും കാണുക

അവലംബം

↑ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. ISBN 0-07-049439-8. Retrieved 2009-06-06.
↑ Advanced Search – Alfa Aesar – A Johnson Matthey Company Archived 2011-07-19 at the Wayback Machine. Alfa.com. Retrieved on 2011-11-19.
↑ "Safety (MSDS) data for cobalt oxide". The Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. Archived from the original on 2010-10-28. Retrieved 2008-11-11.
↑ Kannan, R.; Seehra, Mohindar S. (1987). "Percolation effects and magnetic properties of the randomly diluted fcc system CopMg1-pO". Physical Review B. 35 (13): 6847–6853. doi:10.1103/PhysRevB.35.6847.
↑ Silinsky, P. S.; Seehra, Mohindar S. (1981). "Principal magnetic susceptibilities and uniaxial stress experiments in CoO". Physical Review B. 24: 419–423. doi:10.1103/PhysRevB.24.419.
↑ Kern, S. (1876). "Inorganic chemistry". J. Chem. Soc. 29: 880. doi:10.1039/JS8762900876.