സോഡിയം പെറോക്സൈഡ്

Sodium peroxide
Names
	Other names Disodium dioxide; Flocool; Solozone; Disodium peroxide
Identifiers
CAS Number	1313-60-6 ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	14119 ;
ECHA InfoCard	100.013.828
EC Number	215-209-4;
PubChem CID	14803;
RTECS number	WD3450000;
UNII	3GSN3JCJ5K ;
UN number	1504
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0061660 ;
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	Na2O2
Molar mass	77.98 g/mol
Appearance	yellow to white powder
സാന്ദ്രത	2.805 g/cm3
ദ്രവണാങ്കം
ക്വഥനാങ്കം	657 °C (1,215 °F; 930 K) (decomposes)
Solubility in water	reacts violently
Solubility	soluble in acid ; insoluble in base ; reacts with ethanol
Magnetic susceptibility (χ)	−28.10·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	hexagonal
Thermochemistry
Heat capacity (C)	89.37 J/(mol·K)
Std molar; entropy (S⦵298)	95 J/(mol·K)
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	−515 kJ·mol−1
Gibbs free energy (ΔfG⦵)	−446.9 kJ/mol
Hazards
	GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H271, H314
Precautionary statements	P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P306+P360, P310, P321, P363, P370+P378, P371+P380+P375, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 2 W; OX
Flash point	Non-flammable
Safety data sheet (SDS)	External MSDS
Related compounds
Other cations	Lithium peroxide; Potassium peroxide; Rubidium peroxide; Caesium peroxide
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). \| colspan=2 \| verify (what is: /?) Infobox references

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium_peroxide

Na₂O₂ എന്ന സൂത്രവാക്യമുള്ള അജൈവ സംയുക്തമാണ് സോഡിയം പെറോക്സൈഡ്. ഓക്സിജനിൽ സോഡിയം ജ്വലിച്ചുണ്ടാകുന്ന ഖരരൂപത്തിലുള്ള ഉൽപ്പന്നമാണിത്. ശക്തമായ ഒരു ആൽക്കലിയാണിത്. Na₂O₂·2H₂O₂·4H₂O, Na₂O₂·2H₂O, Na₂O₂·2H₂O₂, and Na₂O₂·8H₂O എന്നിവയുൾപ്പെടെ നിരവധി ഹൈഡ്രേറ്റുകളിലും പെറോക്‌സിഹൈഡ്രേറ്റുകളിലും ഈ ലോഹ പെറോക്സൈഡ് നിലവിലുണ്ട്. ^[3]^[4]സോഡിയം പെറോക്സൈഡിന് സോളോസോൺ ^[5], ഫ്ലോക്കൂൾ എന്നീ വാണിജ്യ നാമങ്ങളുണ്ട്. ^[6]

സവിശേഷതകൾ

സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് ഷഡ്ഭുജ സമമിതിയോടെ ക്രിസ്റ്റലൈസ് ചെയ്യുന്നു. ^[7] 512 ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിൽ ചൂടാക്കുമ്പോൾ, ഷഡ്ഭുജാകൃതിയിലുള്ള രൂപം അജ്ഞാത സമമിതിയുടെ ഒരു ഘട്ടത്തിലേക്ക് മാറുന്നു. ^[5] ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിന് മുകളിൽ സംയുക്തം Na₂O ആയി വിഘടിക്കുകയും O₂ വിമുക്തമാക്കുകയും ചെയ്യുന്നു.^[6]

2 Na₂O₂ → 2 Na₂O + O₂

നിർമ്മാണം

സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡിനെ ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിനൊപ്പം സംസ്കരിച്ചാണ് ഒക്ടാഹൈഡ്രേറ്റ് നിർമ്മിക്കുന്നത്. ^[4]

130-200 ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിൽ സോഡിയം ഓക്സിജനുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിപ്പിച്ച് വലിയ തോതിൽ സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് തയ്യാറാക്കാം.: ^[5] ^[8]

4 Na + O₂ → 2 Na₂O

2 Na₂O + O₂ → 2 Na₂O₂

ഒരു പ്ലാറ്റിനം അല്ലെങ്കിൽ പലേഡിയം ട്യൂബിനുള്ളിൽ ഖര സോഡിയം അയോഡൈഡിന് മുകളിലൂടെ ഓസോൺ വാതകം കടത്തിവിടുന്നതിലൂടെയും ഇത് നിർമ്മിക്കപ്പെടാം. ഓസോൺ സോഡിയത്തെ ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്ത് സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു. നേരിയ ചൂടാക്കൽ വഴി അയോഡിൻ ഉൽപ്പാദിപ്പിക്കാം. പ്ലാറ്റിനം അല്ലെങ്കിൽ പലേഡിയം പ്രതികരണത്തെ ഉത്തേജിപ്പിക്കുന്നു.

ഉപയോഗം

സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് ജലവിശ്ലേഷണം നടത്തി സോഡിയം ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡും പ്രതികരണത്തിനനുസരിച്ച് നൽകുന്നു ^[8]

Na₂O₂ + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂O₂

കടലാസ്, തുണിത്തരങ്ങൾ എന്നിവയുടെ നിർമ്മാണത്തിനായി മരം പൾപ്പ് ബ്ലീച്ച് ചെയ്യാൻ സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് ഉപയോഗിക്കുന്നു. വിവിധ അയിരുകളിൽ നിന്ന് ധാതുക്കൾ വേർതിരിച്ചെടുക്കാനുമുപയോഗിക്കുന്നു. സോഡിയം പെറോക്സൈഡ് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഓക്സിജനും സോഡിയം കാർബണേറ്റും ഉത്പാദിപ്പിക്കാൻ കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഓക്സിജൻ ഉറവിടമായും ഇത് ഉപയോഗിക്കുന്നു:

2 Na₂O₂ + 2 CO₂ → 2 Na₂CO₃ + O₂

സ്കൂബ ഗിയർ, അന്തർവാഹിനികൾ മുതലായവയിൽ ഇത് പ്രത്യേകിച്ചും ഉപയോഗപ്രദമാണ്. ലിഥിയം പെറോക്സൈഡിനും പൊട്ടാസ്യം സൂപ്പർഓക്സൈഡിനും സമാനമായ ഉപയോഗങ്ങളുണ്ട്.

അവലംബം

↑ ^1.0 ^1.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ "ആർക്കൈവ് പകർപ്പ്". Archived from the original on 2015-02-28. Retrieved 2021-11-25.
↑ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort "Peroxo Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.
↑ ^4.0 ^4.1 R. A. Penneman (1950). "Potassium Sodium Peroxide 8-Hydrate". Inorg. Synth. 3: 1–4. doi:10.1002/9780470132340.ch1.
↑ ^5.0 ^5.1 ^5.2 Macintyre, J. E., ed.
↑ ^6.0 ^6.1 Lewis, R. J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10th ed., John Wiley & Sons, Inc.: 2000.
↑ Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957). "The Crystal Structure Of Sodium Peroxide". J. Am. Chem. Soc. 79 (11): 2979–80. doi:10.1021/ja01568a087.
↑ ^8.0 ^8.1 E. Dönges "Lithium and Sodium Peroxides" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.

[b1-1] 1.0 ^1.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.

[2] "ആർക്കൈവ് പകർപ്പ്". Archived from the original on 2015-02-28. Retrieved 2021-11-25.

[Ullmann-3] Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort "Peroxo Compounds, Inorganic" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.

[IS-4] 4.0 ^4.1 R. A. Penneman (1950). "Potassium Sodium Peroxide 8-Hydrate". Inorg. Synth. 3: 1–4. doi:10.1002/9780470132340.ch1.

[dic-5] 5.0 ^5.1 ^5.2 Macintyre, J. E., ed.

[Lewis-6] 6.0 ^6.1 Lewis, R. J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10th ed., John Wiley & Sons, Inc.: 2000.

[Tallman-7] Tallman, R. L.; Margrave, J. L.; Bailey, S. W. (1957). "The Crystal Structure Of Sodium Peroxide". J. Am. Chem. Soc. 79 (11): 2979–80. doi:10.1021/ja01568a087.

[Brauser-8] 8.0 ^8.1 E. Dönges "Lithium and Sodium Peroxides" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.

[1]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

സോഡിയം പെറോക്സൈഡ്

സവിശേഷതകൾ

നിർമ്മാണം

ഉപയോഗം

അവലംബം

Portal di Ensiklopedia Dunia