സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ്

ഇംഗ്ലീഷ് വിലാസം

https://ml.wikipedia.org/wiki/Sodium_percarbonate

സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ്

Names
IUPAC name sodium carbonate—hydrogen peroxide (2/3)
Other names sodium carbonate sesquiperhydrate, PCS, SPC, solid hydrogen peroxide, Sodium carbonate hydrogen peroxide, sodium carbonate peroxyhydrate, sodium carbonate peroxide[1]
Identifiers
CAS Number	15630-89-4 Y
3D model (JSmol)	Interactive image
ChemSpider	140471 Y
ECHA InfoCard	100.036.082
EC Number	239-707-6
PubChem CID	159762
RTECS number	FG0750000
UNII	Z7G82NV92P N
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3029736
InChI
SMILES
Properties
Chemical formula	Na2CO3·1.5 H2O2
Molar mass	156.982 g/mol
Appearance	White solid
Solubility in water	150 g/l
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards	Irritant, oxidizer
Flash point	Non-flammable
Related compounds
Other anions	Sodium carbonate Sodium bicarbonate
Other cations	Calcium percarbonate Magnesium percarbonate
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). | colspan=2 |  N verify (what is: Y/N?) Infobox references

Na
₂H
₃CO
₆ എന്ന രാസസൂത്രത്തോടുകൂടിയ ഒരു രാസവസ്തുവാണ് സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ്. സോഡിയം കാർബണേറ്റ് ( "സോഡാ ആഷ്" അല്ലെങ്കിൽ "വാഷിംഗ് സോഡ") ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് എന്നിവ ചേർന്നുണ്ടാകുന്ന ഒരു കൂട്ടുമിശ്രിതം (അഡക്റ്റ് ) ആണ് ഇത്. ഖരാവസ്ഥയിൽ നിറമില്ലാത്ത പരലുകളായി കാണപ്പെടുന്നു, എളുപ്പം ഈർപം വലിച്ചെടുക്കാനുള്ള കഴിവുണ്ട്(ഹൈഗ്രോസ്കോപിക്). ജലത്തിൽ ലയിക്കുന്നു ^[2]

സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ചില പരിസ്ഥിതി സൗഹൃദ ബ്ലീച്ചുകളിലും മറ്റ് ക്ലീനിംഗ് ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലും ഉപയോഗിക്കുന്നു .

സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ആദ്യമായി തയ്യാറാക്കിയത് 1899-ൽ റഷ്യൻ രസതന്ത്രജ്ഞനായ സെബാസ്റ്റ്യൻ മൊയ്‌സെവിച്ച് തനതർ (7 ഒക്ടോബർ 1849 - 30 നവംബർ 1917) ആണ്.^[3]

ഖരാവസ്ഥയിൽ ഓർത്തോറോംബിക് ക്രിസ്റ്റൽ ഘടന ഉള്ള സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റിന് സാധാരണ ഊഷ്മാവിൽ Cmca ക്രിസ്റ്റലോഗ്രാഫിക് സ്പേസ് ഗ്രൂപ്പ് ഘടനയാണുള്ളത് . −30 സെന്റിഗ്രേഡിന് ന് താഴെ തണുപ്പിക്കുമ്പോൾ ഘടന Pbca ആയി മാറുന്നു. ^[4]

സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ജലത്തിൽ ലയിക്കുമ്പോൾ ആദ്യം ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡും , സോഡിയം കാറ്റയോൺ (Na⁺
), കാർബണേറ്റ് ( CO²⁻
₃ ) ആനയോൺ എന്നിവയും ഉണ്ടാകുന്നു.^[2] ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് താമസിയാതെ വെള്ളവും ഓക്സിജനും ആയി വിഘടിക്കുന്നു .

${\displaystyle {\ce {2Na2CO3*3H2O2 -> 3H2O2 + 4Na+ + 2CO3^2-}}}$

${\displaystyle {\ce {2H2O2 -> 2H2O + O2}}}$

സോഡിയം കാർബണേറ്റിന്റെയും ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡിന്റെയും ലായനിയുടെ ക്രിസ്റ്റലൈസേഷൻ വഴി വ്യാവസായികമായി സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. ^{[5] [4] [6]} ഇതും സൗകര്യപ്രദമായ ലബോറട്ടറി രീതിയാണ്.

ഇതുകൂടാതെ, സോഡിയം കാർബണേറ്റ് നേരിട്ട് സാന്ദ്രീകൃത ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ലായനിയുമായി പ്രവർത്തിപ്പിക്കാം. ^[7]

എഥൈൽ ആൽക്കഹോൾ സോഡിയം പെറോക്സൈഡുമായി പൂജ്യം ഡിഗ്രി സെന്റിഗ്രേഡിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിക്കുമ്പോൾ പെർഹൈഡ്രോക്സൈഡ് ഉത്പാദിപ്പിക്കപ്പെടുന്നു. 

C
₂H
₅OH + Na
₂O
₂ → O:NaOH + C
₂H
₅ONa.

കാർബൺ ഡൈ ഓക്സൈഡുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിപ്പിച്ച് ഇതിനെ സോഡിയം ഹൈഡ്രജൻ പെർകാർബണേറ്റാക്കി മാറ്റുന്നു.^[8]

സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ഒരു ഓക്സിഡൈസിംഗ് ഏജന്റ് എന്ന നിലയിൽ ക്ലീനിംഗ് ഉൽപ്പന്നങ്ങളിൽ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[2]

പല വാണിജ്യ ഉൽപ്പന്നങ്ങളിലും സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റിന്റെ ഏതാനും ശതമാനം സോഡിയം കാർബണേറ്റുമായി കലർത്തുന്നു.

ചെറിയ തോതിലുള്ള മദ്യവാറ്റുകേന്ദ്രങ്ങളിൽ(ഹോം ബ്രൂവെറി) സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് ഒരു ക്ലീനിംഗ് ഏജന്റായി ഉപയോഗിക്കുന്നു. ^[9]

ഓർഗാനിക് സംയുക്തങ്ങൾ നിർമിക്കുമ്പോൾ ജലാംശംതീരെയില്ലാത്ത( അൺഹൈഡ്രസ്) ഹൈഡ്രജൻ പെറോക്സൈഡ് ആവശ്യമായി വരുന്ന ഘട്ടങ്ങളിൽ സോഡിയം പെർകാർബണേറ്റ് സൗകര്യപ്രദമായ സ്രോതസ്സായി ഉപയോഗിക്കാം. ^[10]

1. ↑ "Substance Name: Sodium carbonate peroxide". Retrieved 2021-09-09.{{cite web}}: CS1 maint: url-status (link)
2. ↑ ^{2.0 2.1 2.2} Craig W. Jones (1999). Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85404-536-8.
3. ↑ Tanatar, S. (1899). "Percarbonate". Berichte der Deutschen chemischen Gesellschaft zu Berlin (in German). 32: 1544–1546.{{cite journal}}: CS1 maint: unrecognized language (link)
4. ↑ ^{4.0 4.1} R. G. Pritchard; E. Islam (2003). "Sodium percarbonate between 293 and 100 K". Acta Crystallographica Section B. B59 (5): 596–605. doi:10.1107/S0108768103012291. PMID 14586079.
5. ↑ J. M. Adams and R. G. Pritchard (1977): "The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid".
6. ↑ Alun P. James, Graham R. Horne, Richard Roesler, and others (1997): "Process for producing sodium percarbonate".
7. ↑ Sang Ryul Kim, Chong Yun Kwag, Hwan Kee Heo, Jong-Pill Lee (1996): "Process for manufacturing granular sodium percarbonate".
8. ↑ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort (2005), "Peroxo Compounds, Inorganic", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2 {{citation}}: Cite has empty unknown parameter: |authors= (help)CS1 maint: multiple names: authors list (link)
9. ↑ "Sodium Percarbonate". MoreBeer.com. Retrieved 26 June 2020.
10. ↑ McKillop, A (1995). "Sodium perborate and sodium percarbonate: Cheap, safe and versatile oxidising agents for organic synthesis". Tetrahedron. 51 (22): 6145–6166. doi:10.1016/0040-4020(95)00304-Q.