В промышленности может использоваться метод, который заключается в начальном получении алюмогидрида натрия из простых веществ под высоким давлением и температурой:
Затем получают алюмогидрид лития реакцией обмена между полученным веществом и хлоридом лития:
Физические свойства
Электронная микрофотография кристаллов ЛАГ
Тетрагидридоалюминат лития образует бесцветные кристаллы, растворим в эфире, тетрагидрофуране.
Технический продукт (ЛАГ) — твёрдые серые (из-за следов металлического алюминия) куски, очень лёгок. После измельчения — растворим в эфире. Бурно реагирует с водой, содержащейся во влажном воздухе, и способен к самовозгоранию. Промышленный продукт выпускается с добавлением минеральных масел для защиты от воздуха.
Химические свойства
Термически неустойчив:
Гидролизуется водой:
Реагирует с разбавленными кислотами на холоде:
Окисляется кислородом при нагревании и фтором при комнатной температуре:
В среде эфира переводит хлорид бора в диборан, что используется для получения последнего[1]:
Применение
В органическом синтезе. Например, для получения спиртов из альдегидов или кетонов:
↑Титце Л., Айхер Т. Препаративная органическая химия: Реакции и синтезы в практикуме органической химии и научно-исследовательской лаборатории / Пер. с нем.. — М.: «Мир», 1999. — С. 73—75. — 704 с. — ISBN 5-03-002940-0.
Литература
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
![{\displaystyle {\mathsf {4LiH+AlCl_{3}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Li[AlH_{4}]+3LiCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/47ae4c0f845b22ff47ac8d77d2b9885aed77b624)
![{\displaystyle {\mathsf {Na+Al+2H_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Na[AlH_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08ab00266dd78d0ecc98c88b9fdfc4c8e59f55ca)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[AlH_{4}]+LiCl\ {\xrightarrow {\ \ }}\ Li[AlH_{4}]+NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/18fb67741be83ce44469d97f1ab96c5c220ce60b)
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AlH_{4}]\ {\xrightarrow {>125^{o}C}}\ 2LiH+2Al+3H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/553a8eb88910c106a310212ddb7a9d24cbc10186)
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ LiOH+Al(OH)_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b2d6db3505f240a80ba81f252c39ee428ccef27)
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ LiCl+AlCl_{3}+4H_{2}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abbec94478f2e256de5712a6ad4a0795e592efa7)
![{\displaystyle {\mathsf {2Li[AlH_{4}]+4O_{2}\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Li_{2}O+Al_{2}O_{3}+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9c8197e50a0e9b36c1297345e0a88aae0eb4f2fe)
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4F_{2}\ \xrightarrow {} \ Li[AlF_{4}]+4HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a46b99d15eb1f973c709c6523d690d898347cf92)
![{\displaystyle {\mathsf {3Li[AlH_{4}]+4BCl_{3}\ \xrightarrow {} \ 3LiCl+3AlCl_{3}+2B_{2}H_{6}\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d2fbf51dd005753ab83cd1cd6230caad75a55382)
![{\displaystyle {\mathsf {Li[AlH_{4}]+4CH_{3}CHO+4H_{2}O{\xrightarrow {}}\ 4CH_{3}CH_{2}OH+LiOH+Al(OH)_{3}{\downarrow }}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2e595bfea984ed6709bbdade0f74b75a6cf5a190)
