Сульфид алюминия

Сульфид алюминия
Общие
Систематическое наименование	Сульфид алюминия
Хим. формула	Al2S3
Рац. формула	Al2S3
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	150,158 г/моль
Плотность	2,02 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	1100 °C
• кипения	1500 °C
Структура
Кристаллическая структура	тригональная, hP30
Классификация
Рег. номер CAS	1302-81-4
PubChem	16684788
Рег. номер EINECS	215-109-0
SMILES	[Al+3].[Al+3].[S-2].[S-2].[S-2]
InChI	InChI=1S/2Al.3S ZPXDOGRYMSWBBM-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	140154
Безопасность
NFPA 704	0 4 2 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфид алюминия — сложное неорганическое вещество с химической формулой Al₂S₃.

Сульфид алюминия — бескислородная соль белого цвета. Плавится без разложения под избыточным давлением азота, легко возгоняется. Окисляется на воздухе при прокаливании. Полностью гидролизуется водой, поэтому не может быть получен обменными реакциями в водных растворах. Разлагается сильными кислотами. Применяется как твёрдый источник чистого сероводорода.

Является кристаллическим полупроводником с гексагональной сингонией и шириной запрещённой зоны равной 4,1 эВ^[1].

Взаимодействие алюминия с расплавленной серой в отсутствие кислорода и влаги:

${\displaystyle {\mathsf {2Al+\ 3S\longrightarrow \ Al_{2}S_{3}}}}$

1. Взаимодействие с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}S_{3}+\ 6H_{2}O\longrightarrow \ 2Al(OH)_{3}+\ 3H_{2}S\uparrow }}}$

2. Взаимодействие с разбавленной HCl:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}S_{3}+\ 6HCl\longrightarrow \ 2AlCl_{3}+\ 3H_{2}S\uparrow }}}$

3. Взаимодействие с кислородом в воздухе (700—800 °C):

${\displaystyle {\mathsf {2Al_{2}S_{3}+\ 9O_{2}\longrightarrow \ 2Al_{2}O_{3}+\ 6SO_{2}\uparrow }}}$

Возгорается при температуре 1550 °C

• Неорганические сульфиды

• Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.