Полутяжёлая вода
Полутяжёлая вода (дейтериевая вода, монодейтериевая вода, гидроксид дейтерия)—вода с заменой одного из протиев на дейтерий (2H; или, что менее правильно D[1])[2]. Формула полутяжёлой воды: DHO или 1H2HO. Полутяжёлая вода существует всегда, когда в смеси присутствует вода с изотопами водорода 1H и 2H. Это происходит потому, что изотопы водорода быстро обмениваются между молекулами воды. Вода с 50 % содержанием 1H и 50 % содержанием 2H, представляет собой около 50 % 1H2HO и по 25 % H2O и 2H 2 O (D2O), находящихся в динамическом равновесии[3]. В обычной воде примерно 1 молекула из 3200 — это полутяжёлая вода HDO (1H2HO) (один атом водорода из 6400 — это 2H). Для сравнения, тяжелая вода D2O (2H2O)[4] встречается в пропорции около 1 молекулы на 41 миллион (то есть 1 на 6400 2). Это делает полутяжёлую воду гораздо более распространённой, чем «обычная» тяжелая вода. Температура замерзания полутяжелой воды 3,8 °C по сравнению с 3,82 °C у тяжелой воды. ПроизводствоНа Земле полутяжелая вода встречается в естественном виде в обычной воде в пропорции примерно 1 молекула на 3200, поскольку 1 из 6400 атомов водорода в воде — это дейтерий, который по весу составляет 1 часть на 3200. HDO можно получить из обычной воды такими способами, как:
Частичное обогащение происходит также в естественных водоемах при определённых условиях испарения (более подробную информацию о распределении дейтерия в воде см. в документах Венский стандарт средней океанической воды[англ.]и Биогеохимия изотопов водорода[англ.]). Сравнение физических свойств
См. такжеПримечания
Дальнейшее чтение
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Portal di Ensiklopedia Dunia
