Гидрид ртути(II)

Гидрид ртути​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Гидрид ртути​(II)​
Традиционные названия	Водородистая ртуть
Хим. формула	HgH2
Физические свойства
Состояние	белый порошок
Молярная масса	202,61 ± 0,01 г/моль
Термические свойства
Температура
• разложения	−90 °C
Классификация
PubChem	19021138
SMILES	[H][Hg][H]
InChI	InChI=1S/Hg.2H/q+2;2*-1 GNOVVOPYNOEDFF-UHFFFAOYSA-N
Безопасность
Токсичность	яд
NFPA 704	0 4 4
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидри́д рту́ти(II) — неорганическое соединение металла ртути и водорода с формулой HgH₂, белый порошок, термически очень неустойчивый, ядовитый.

• Реакция иодида ртути(II) с алюмогидридом лития в диэтиловом эфире при низкой температуре:

${\displaystyle {\mathsf {HgI_{2}+2LiAlH_{4}\ {\xrightarrow {-125^{o}C}}\ HgH_{2}+(AlH_{3})_{2}+2LiI}}}$

Гидрид ртути(II) образует белый объёмный порошок, ядовит.

• Разлагается при незначительном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {HgH_{2}\ {\xrightarrow {-90^{o}C}}\ Hg+H_{2}}}}$

Яд. Как и любое соединение ртути, ее гидрид очень ядовит. Очень неустойчив и существует лишь при −90 °C и ниже, разлагается с выделением ядовитой ртути. Способен вызвать тяжёлые отравления ртутью и её парами.

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.