Селенат натрия
Систематическое
Селенат натрия
Хим. формула
Na2 SeO4
Рац. формула
Na2 SeO4
Состояние
бесцветные кристаллы
Молярная масса
188,94 г/моль
Плотность
3,098; 3,21 г/см³
Температура
• плавления
под давл. 730 °C
Энтальпия
• образования
-1067 кДж/моль
Растворимость
• в воде
13,20 ; 57,225 ; 74,875 ;
Рег. номер CAS
13410-01-0
PubChem
25960
Рег. номер EINECS
236-501-8
SMILES
InChI
ChEBI
77775
ChemSpider
24185
ЛД50
1,6-14,2 мг/кг
Токсичность
Чрезвычайно ядовит
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. Медиафайлы на Викискладе
Селена́т на́трия — неорганическое соединение , соль щелочного металла натрия и селеновой кислоты с формулой Na2 SeO4 , бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат . Весьма токсичен.
S
e
+
2
N
a
O
H
+
3
H
2
O
2
→
N
a
2
S
e
O
4
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Se+2NaOH+3H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+4H_{2}O}}}
N
a
2
S
e
O
3
+
H
2
O
2
→
N
a
2
S
e
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}
2
N
a
2
S
e
O
3
+
O
2
→
700
−
750
o
C
2
N
a
2
S
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {700-750^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{4}}}}
N
a
2
S
e
O
3
+
H
2
O
→
e
−
N
a
2
S
e
O
4
+
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ Na_{2}SeO_{4}+H_{2}\uparrow }}}
H
2
S
e
O
4
+
2
N
a
O
H
→
N
a
2
S
e
O
4
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+2H_{2}O}}}
H
2
S
e
O
4
+
N
a
2
C
O
3
→
N
a
2
S
e
O
4
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SeO_{4}+CO_{2}\uparrow }}}
Селенат натрия образует бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Образует кристаллогидрат состава Na2 SeO4 •10H2 O.
При сильном нагревании разлагается:
2
N
a
2
S
e
O
4
→
500
o
C
2
N
a
2
S
e
O
3
+
O
2
{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2Na_{2}SeO_{3}+O_{2}}}}
N
a
2
S
e
O
4
⋅
10
H
2
O
→
200
o
C
,
v
a
c
u
u
m
N
a
2
S
e
O
4
+
10
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}\cdot 10H_{2}O\ {\xrightarrow {200^{o}C,vacuum}}\ Na_{2}SeO_{4}+10H_{2}O}}}
N
a
2
S
e
O
4
+
H
2
S
e
O
4
→
2
N
a
H
S
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+H_{2}SeO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2NaHSeO_{4}}}}
Является сильным окислителем:
N
a
2
S
e
O
4
+
4
H
C
l
→
100
o
C
S
e
O
2
+
C
l
2
↑
+
2
N
a
C
l
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+4HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ SeO_{2}+Cl_{2}\uparrow +2NaCl+2H_{2}O}}}
Восстанавливается водородом:
N
a
2
S
e
O
4
+
4
H
2
→
600
−
700
o
C
N
a
2
S
e
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+4H_{2}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ Na_{2}Se+4H_{2}O}}}
Вступает в обменные реакции:
N
a
2
S
e
O
4
+
B
a
C
l
2
→
B
a
S
e
O
4
↓
+
2
N
a
C
l
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+BaCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ BaSeO_{4}\downarrow +2NaCl}}}
N
a
2
S
e
O
4
+
S
O
3
→
110
o
C
N
a
2
S
O
4
+
S
e
O
3
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}SeO_{4}+SO_{3}\ {\xrightarrow {110^{o}C}}\ Na_{2}SO_{4}+SeO_{3}}}}
Очень ядовит.
↑ beta-static.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/education/regulatory-documents/sds/chemicals/chemicals-f/S25325A.pdf
Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4 . Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л. : Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М. : Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0 .
