Селе́новая кислота́ — неорганическая кислота , состоящая из катиона водорода и аниона селената (SeO4 2- ). Химическая формула
H
2
S
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}}}}
серной кислоте .
Селеновая кислота при стандартных условиях представляет собой бесцветное кристаллическое вещество , хорошо растворимое в воде . Ядовита, гигроскопична , является сильным окислителем . Селеновая кислота — одно из немногих соединений, растворяющих золото (наряду с хлорной кислотой, царской водкой , раствором Люголя , цианидами и др.).[ 1] ромбическую структуру .
S
e
O
3
+
H
2
O
⟶
H
2
S
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}}}}
S
e
+
3
C
l
2
+
4
H
2
O
⟶
H
2
S
e
O
4
+
6
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {Se+3Cl_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}}
S
e
+
3
B
r
2
+
4
H
2
O
⟶
H
2
S
e
O
4
+
6
H
B
r
{\displaystyle {\mathsf {Se+3Br_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HBr}}}
S
e
O
2
+
H
2
O
2
⟶
H
2
S
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}}}}
H
2
S
e
O
3
+
H
2
O
2
⟶
H
2
S
e
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+H_{2}O}}}
Окисление селенистой кислоты кислородом под действием ультрафиолета :
2
H
2
S
e
O
3
+
O
2
→
U
V
2
H
2
S
e
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2H_{2}SeO_{3}+O_{2}\xrightarrow {UV} \ 2H_{2}SeO_{4}}}}
Изменение окраски кислотно-основных индикаторов
Сильный окислитель, более сильный чем серная кислота , даже в умеренно разбавленном растворе (для сравнения даны электродные потенциалы φSO4 2- /SO3 2- ~0,169 В, φSeO4 2- /SeO3 2- ~1,147 В). Так, например, селеновая кислота способна к окислению соляной кислоты (ввиду большего значения электродного потенциала), в отличие от серной, которая не взаимодействует с ней:
H
2
S
e
O
4
+
2
H
C
l
→
H
2
S
e
O
3
+
C
l
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2HCl\rightarrow H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O}}}
Горячая, концентрированная селеновая кислота способна растворять золото, образуя красно-жёлтый раствор селената золота(III) :
2
A
u
+
6
H
2
S
e
O
4
⟶
A
u
2
(
S
e
O
4
)
3
+
3
H
2
S
e
O
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Au+6H_{2}SeO_{4}\longrightarrow Au_{2}(SeO_{4})_{3}+3H_{2}SeO_{3}+3H_{2}O}}}
2
A
u
+
3
H
2
S
e
O
4
⟶
A
u
2
O
(
S
e
O
3
)
2
+
H
2
S
e
O
3
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2Au+3H_{2}SeO_{4}\longrightarrow Au_{2}O(SeO_{3})_{2}+H_{2}SeO_{3}+2H_{2}O}}}
Для получения безводной кислоты в твёрдом кристаллическом состоянии полученный раствор выпаривают при температуре ниже 140 °C (413 К, 284 °F) в вакууме .
Концентрированные растворы данной кислоты вязки. Известны кристаллические моно- и дигидраты. Моногидрат плавится при 26 °C, дигидрат при −51,7 °C.
Соли селеновой кислоты называются селенатами:
Этот раздел нужно дополнить .
Пожалуйста, улучшите и дополните раздел. (26 марта 2014 )
Селеновая кислота применяется в основном для получения селенатов.
↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977.
