Чистый сероуглерод представляет собой бесцветную жидкость с приятным «эфирным» запахом. Технический продукт, полученный сульфидированием угля, имеет неприятный запах редьки.
Сероуглерод токсичен, весьма огнеопасен, его диапазон взрываемости от 1,33 до 50 % по объёму, считается самым широким; при использовании соединения обязательно наличие газоанализатора сероуглерода.
Подобно диоксиду углерода, CS2 является кислотным ангидридом (тиоангидридом) и при взаимодействии с некоторыми сульфидами может образовывать соли несуществующей тиоугольной кислоты () — например, тиокарбонат калия или тиокарбонат натрия.
При реакции со щелочами также образуются соли тиоугольной кислоты и продукты их диспропорционирования.
Однако сероуглерод, в отличие от диоксида углерода, проявляет бо́льшую реакционную способность по отношению к нуклеофилам и легче восстанавливается.
Так, сероуглерод способен реагировать с C-нуклеофилами, его взаимодействие с фенолятами активированных метиларилкетонов идет с образованием бис-тиолятов арилвинилкетонов, которые могут быть проалкилированы до бис-алкилтиоарилвинилкетонов. Эта реакция имеет препаративное значение[3]:
,
.
При взаимодействии с натрием в диметилформамиде сероуглерод образует 1,3-дитиол-2-тион-4,5-дитиолят натрия, использующийся в качестве предшественника в синтезе тетратиафульваленов[4]:
При взаимодействии с первичными или вторичными аминами в щелочной среде образуются соли дитиокарбаматы:
Фторирование сероуглерода фторидом серебра(I) в ацетонитриле ведет к образованию трифторметилтиолята серебра, эта реакция имеет препаративное значение[6]:
.
При температурах выше 150 °C протекает гидролиз сероуглерода по реакции:
.
Получение
В промышленности получают по реакции метана с парами серы в присутствии силикагеля при 500—700 °C в реакторе из хромоникелевой стали:
.
Также сероуглерод можно получить взаимодействием древесного угля и паров серы при 750—1000 °C.
Сероуглерод ядовит. Полулетальная доза при поступлении внутрь составляет 3188 мг/кг. Высокотоксичная концентрация в воздухе — свыше 10 мг/л. Оказывает местное раздражающее, резорбтивное действия. Обладает психотропными, нейротоксическими свойствами, которые связаны с его наркотическим воздействием на центральную нервную систему.
При отравлении возникают головная боль, головокружение, судороги, потеря сознания. Бессознательное состояние может сменяться психическим и двигательным возбуждением. Могут наблюдаться рецидивы судорог с потерей сознания, угнетение дыхания. При приёме внутрь наступают тошнота, рвота, боли в животе. При контакте с кожей наблюдаются гиперемия и химические ожоги.
При среднесменной ПДКрз 3 мг/м³ и максимально разовой 10 мг/м³, порог восприятия запаха сероуглерода может достигать 98 мг/м³[9]. Соответственно, замена противогазных фильтров у СИЗОД по ощущению появления запаха в маске (как это советуют поставщики респираторов) приведёт к тому, что хотя бы часть работников будет менять фильтры запоздало. Необходимо использовать современные безопасные способы[10].
Первая помощь и лечение
Прежде всего необходимо удалить пострадавшего из поражённой зоны. При попадании сероуглерода внутрь необходимо выполнить промывание желудка с использованием зонда, форсированный диурез, ингаляциюкислорода. Обычно проводят симптоматическую терапию. При судорогах вводят 10 мгдиазепама внутривенно.
↑Пьер Кампо, Кэти Маген, Стефан Габриэль, Анжела Мёллер, Эберхард Нис, Мария Долорес Соле Гомес и Эско Топпила.Ухудшение слуха при воздействии промышленного шума и химикатов. Обзор = Combined exposure to Noise and Ototoxic Substance (англ.) / Эусебио Риал Гонсалес и Джоанна Коск-Биенко (ред). — Люксембург: Европейское агентство по безопасности и гигиене труда, 2009. — 63 p. — ISBN 978-92-9191-276-612. — doi:10.2802/16028. Архивировано 9 декабря 2023 года.P. Campo, K. Maguin, S. Gabriel, A. Möller, E. Nies, M. Dolores, S. Gómez, E. Toppila.Combined Exposure to Noise and Ototoxic Substances (англ.) / E.R. González, J. Kosk-Bienko. — Luxembourg: European Agency for Safety and Health, 2009. — 62 p. — (Literature reviews). — ISBN 978-92-9191-276-6. — doi:10.2802/16028.
↑Kleinschmidt, E.-G. Untersuchungen zum Zusammenhang Zwischen Riechschwelle des Menschen für Einige Substanzen und Deren Chemischer Struktur (нем.) // Wissenschaftliche Zeitschrift der Wilhelm-Pieck-Universität Rostock. Naturwissenschaftliche Reihe : журнал. — Rostock, 1983. — Bd. 32. — H. 7. — S. 54-58. — ISSN0863-1204.
![{\displaystyle {\ce {2 R2NH + CS2 -> [R2NH2^+][R2NCS2^{-}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2354d96fcedcd78fb821d24a4dad32aa737e49f4)
![{\displaystyle {\ce {RONa + CS2 -> [Na^+][ROCS_2^{-}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f59c1d5409f0545794617fe2dce04eab95a5d36)
![{\displaystyle {\ce {CCl3SCl ->[{\ce {H}}] CSCl2 + 2 HCl ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c11fed4c5c11458be746c135f5b3e7a7bec775b)
![{\displaystyle {\ce {CS2 + 3 AgF ->[{\ce {CH3CN}}] CF3SAg + Ag2S}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cfe1bc61e1aa240265915e28b6ae0730e5c48e6b)
