Фторид ксенона(IV)

Фторид ксенона​(IV)​
Общие
Систематическое наименование	Фторид ксенона​(IV)​
Хим. формула	XeF4
Физические свойства
Состояние	бесцветные желтоватые кристаллы
Молярная масса	207 г/моль
Плотность	4,040 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возгонка при 115,7 °C
Энтальпия
• образования	−252 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	13709-61-0
PubChem	123324
Рег. номер EINECS	237-260-1
SMILES	F[Xe](F)(F)F
InChI	InChI=1S/F4Xe/c1-5(2,3)4 RPSSQXXJRBEGEE-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	109927
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Тетрафтори́д ксено́на — соединение ксенона со фтором, представляющее собой при комнатной температуре бесцветные кристаллы со слабым желтоватым оттенком и чрезвычайно высокой химической активностью и агрессивностью. Самое устойчивое соединение ксенона. Чистый тетрафторид ксенона стабилен, однако во влажном воздухе гидролизуется с образованием оксифторидов ксенона.

Структуру соединения исследовали с применением ¹⁹F-ЯМР-спектроскопии и рентгеноструктурного анализа в 1963 году.

Синтез тетрафторида ксенона проводят смешиванием газов F₂ и Xe в соотношении 2 к 1 при нагревании под давлением. Эта реакция экзотермична, выделяется 251 кДж/моль энергии.

• Окисляет ртуть по реакции:

${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+2Hg\rightarrow 2HgF_{2}+Xe}}}$

• Восстанавливается водородом до ксенона^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}\rightarrow Xe+4HF}}}$

• С платиной взаимодействует только в виде раствора в жидком фтороводороде:

${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+Pt\rightarrow PtF_{4}+Xe}}}$

• Взаимодействует с водой

В нейтральной среде^[1]

${\displaystyle {\mathsf {XeF_{4}+2H_{2}O\rightarrow Xe+O_{2}+4HF}}}$

В кислой среде

${\displaystyle {\mathsf {3XeF_{4}+8H_{2}O\rightarrow Xe+2H_{2}XeO_{4}+12HF}}}$

В щелочной среде

${\displaystyle {\mathsf {2XeF_{4}+2H_{2}O+4NaOH\rightarrow Xe+Na_{4}XeO_{6}+8HF}}}$

• Количественно реагирует с иодидом калия:

${\displaystyle {\mathsf {4KI+XeF_{4}\rightarrow 4KF+2I_{2}+Xe}}}$

Фториды ксенона находят применение как мощные окислители и фторирующие агенты. В виде фторидов удобно хранить и транспортировать чрезвычайно агрессивный фтор.

• Фтор
• Ксенон
• Гексафторид ксенона
• Дифторид ксенона

1. ↑ ^{1 2} Xenon Tetrafluoride Claassen, Selig, Malm — J. Am. Chem. Soc., 1962, 84 (18), p 3593  (неопр.). Дата обращения: 16 марта 2009. Архивировано 13 июня 2022 года.

• Нейдинг А. Б., Фториды ксенона и радона. Успехи химии. 32, 501 (1963).
• Нейдинг А. Б., Соединения элементов нулевой группы. Успехи химии. 34,969 (1965).
• Нейдинг А. Б., Соколов В. Б., Соединения благородных газов. Успехи химии. 43, 2146 (1974).
• Химическая энциклопедия. [www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html Фториды ксенона].

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист. Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым). Список проблемных ссылок www.xumuk.ru/encyklopedia/2218.html