Феро-нитрат

Гвожђе(II) нитрат

Називи
IUPAC назив Феро-нитрат
Својства
Хемијска формула	${\displaystyle {\rm {2\ Fe(NO_{3})_{2}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+NO_{2}+NO}}}$
Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
Референце инфокутије

Гвожђе-нитрат или Гвожђе(II) нитрат је једињење двовалентног јона гвожђа и нитратног јона.

Гвожђе(II) нитрат постаје нестабилан на температурама нешто изнад собне температуре и разлаже се на гвожђе(III)оксид, азотни оксид и азотни диоксид.

${\displaystyle {\rm {2\ Fe(NO_{3})_{2}\rightarrow Fe_{2}O_{3}+NO_{2}+NO}}}$

Гвожђе(II)нитрат се може добити потапањем гвожђа у раствор разблажене хладне азотне киселине (HNО₃).

${\displaystyle {\rm {3\ Fe+8\ HNO_{3}\rightarrow 3\ Fe(NO_{3})_{2}+2\ NO_{2}+4\ H_{2}O}}}$

Поред азот диоксида, може се формирати и амонијум нитрат (NH₄NО₃). Такође постоји ризик да азотна киселина оксидује гвожђе до тровалентног гвожђа, стварајући уместо тога гвожђе (III) нитрат (Fe[NО₃]₃).

Ефикаснији начин производње гвожђа(II)нитрата је путем метатeзе. У раствору се соли двовалентног гвожђа замене анјонима друге соли другог двовалентног метала. Ако једна од добијених соли није растворљива у води, таложи се и чини реакцију неповратном.

Гвожђе(II) сулфат (FeSO₄₎ и олово-нитрат (Pb[NО₃]₂).

${\displaystyle {\rm {FeSO_{4}+Pb(NO_{3})_{2}\rightarrow PbSO_{4}+Fe(NO_{3})_{2}}}}$

или гвожђе(II)хлорид (FeCl₂) и сребрo-нитрат (АgNО₃).

${\displaystyle {\rm {FeCl_{2}+2\ AgNO_{3}\rightarrow 2\ AgCl+Fe(NO_{3})_{2}}}}$

• Гвожђе(II)нитрат се користи за филтрирање водоник-сулфида и меркаптана из природног гаса. Методом се производи чистији гас него код Kлаусов-овог процеса, али има недостатак што остатак производа постаје гвожђе сулфид (FeS), а не чисти сумпор.

${\displaystyle {\rm {Fe(NO_{3})_{2}+H_{2}S\rightarrow FeS+2\ HNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\rm {Fe(NO_{3})_{2}+C_{2}H_{5}SH\rightarrow FeS+HNO_{3}+CH_{3}NO_{2}+CH_{2}O}}}$

• Супстанца се такође користи као редукционо средство у процесу вађења плутонијума из истрошеног нуклеарног горива. У процесу се редукује Pu⁴⁺ до Pu³⁺ и гради се плутонијум-нитрат, док се 2/3 гвожђа оксидује из Fе²⁺ у Fe³⁺ и формира се Fе₃O₄.

${\displaystyle {\rm {2\ PuO_{2}+3\ Fe(NO_{3})_{2}\rightarrow 2\ Pu(NO_{3})_{3}+Fe_{3}O_{4}}}}$

Плутонијум-нитрат је растворљив у води и због тога се чисти плутонијум може обновити електролизом.

• Мешавина гвожђа(II) нитрата и мангана ствара веома моћно гориво. Када таква смеша сагорева, лако може да достигне температуру до 10000 °C при чему се стварају гвожђе и манган оксид (Mn₃O₄)_.

${\displaystyle {\rm {2\ Fe(NO_{3})_{2}+3\ Mn\rightarrow 2\ Fe+Mn_{3}O_{4}+2\ NO}}}$

• Гвожђе (III) нитрат
• олово нитрат
• магнезијум нитрат