Молярна концентрація

Молярна концентрація
Розмірність	${\displaystyle {\mathsf {L}}^{-3}{\mathsf {N}}}$
Формула	${\displaystyle c_{\mathrm {X} }=n_{\mathrm {X} }/V}$[1]
Позначення у формулі	${\displaystyle c_{\mathrm {X} }}$, ${\displaystyle n_{\mathrm {X} }}$ і ${\displaystyle V}$
Символ величини (LaTeX)	${\displaystyle c_{\mathrm {X} }}$
Підтримується Вікіпроєктом	Вікіпедія:Проєкт:Математика
Рекомендована одиниця вимірювання	mole per litred[1] і mole per cubic metred[1]

Моля́рна концентра́ція або моля́рність — міра концентрації розчину. Визначається як кількість моль розчиненої речовини на літр розчину та має одиницю вимірювання моль дм⁻³.

${\displaystyle C={\frac {N/A}{V}}}$

Тут N — число молекул, що присутні в об'ємі V, вираженому в літрах. A — число Авогадро, 6,022×10²³. Наприклад, двомолярний 2М розчин сульфатної кислоти H₂SO₄ містить 196,16 г кислоти в 1 л розчину. Розчини, що містять в 1 л розчину відповідно 0,1 моль/л і 0,01 моль/л називаються децимолярними і сантимолярними. Молярна концентрація позначається великою літерою М або моль/л.

${\displaystyle C={\frac {m}{MV}}}$

Тут m — маса розчиненої речовини,M — молярна маса речовини, V — об'єм розчину.

В Міжнародній системі одиниць (SI) одиниця вимірювання молярної концентрації  — моль/м³. Проте це непрактично для більшості лабораторних цілей (об'єм надто великий), і в більшості хімічної літератури традиційно використовує моль/дм³ або моль дм^-3, що еквівалентно до моль/л. Ці традиційні одиниці часто позначаються великою літерою M (вимовляється як моляр), іноді передує префікс SI, щоб позначити десятковий коефіцієнт, наприклад:

моль/м³ = 10 ^-3 моль/дм³ = 10^-3 моль/л = 10^-3М = 1 ммоль/л = 1 мМ.

Слова "мілімоляр" та "мікромоляр" відносяться до мМ та мкМ (10 ^-3 моль/л і 10^-6 моль/л) відповідно.

Ефективна молярність  — відношення константи швидкості першого порядку внутрішньомолекулярної реакції за участю двох функційних груп даної молекулярної частинки до константи швидкості другого порядку аналогічної міжмолекулярної елементарної реакції за участю тих самих функційних груп. Таке співвідношення має розмірність концентрації. Цей термін також використовується до константи рівноваги.

• Глосарій термінів з хімії / укладачі: Й. Опейда, О. Швайка ; Ін-т фізико-органічної хімії та вуглехімії ім. Л. М. Литвиненка НАН України, Донецький національний університет. — Донецьк : Вебер, 2008. — 738 с. — ISBN 978-966-335-206-0.