氢氧化钡
氫氧化鋇是鋇的氢氧化物，分子式為Ba(OH)2，為白色顆粒狀固体。 用途工业上，氢氧化钡是其它钡化合物的前体。它的一水合物可用来脱水和在产品中移除硫酸盐。[2]该应用利用了硫酸钡极低的溶解度。这种工业应用也适用于实验室用途。 实验室用处氢氧化钡在分析化学中用于滴定弱酸，特别是有机酸。它与氢氧化钠和氢氧化钾不同，其水溶液不含碳酸盐，因为碳酸钡不溶于水。这使得例如酚酞或百里酚酞（具有碱性颜色变化）的指示剂不会因碳酸根离子的存在而导致滴定错误。[3] 氢氧化钡偶尔在有机合成中用作强碱，例如水解酯[4]和腈[5][6][7]，也在羟醛缩合中作为碱。 它可用于水解十一烷二酸二甲酯中，两个等价的甲酯基团之一。[8] 氢氧化钡也用于氨基酸的脱羧，并释放碳酸钡。[9] 製备和结构反应产生的是八水合物，它在空气中加热时失水成一水合物。在 100 °C 的真空下，一水合物直接分解成 BaO 和水。[12]一水合物是层状结构的（见上图）。Ba2+ 中心为四方反棱柱结构，每个Ba2+ 中心都被两个水配體和六个氢氧根配体包围，而它们分别被两个和三个 Ba2+包围。[13]在八水合物中， Ba2+中心是八配位的，不共享配体。[14]  反應氢氧化钡在 800 °C以上分解成氧化钡。它和二氧化碳反应，形成碳酸钡。氢氧化钡水溶液是强碱性的，会和酸中和。因此，它分别和硫酸和磷酸反应，形成硫酸钡和磷酸钡。氢氧化钡和硫化氢反应，形成硫化钡。当氢氧化钡水溶液与其它金属盐溶液混合时，会产生不溶性或难溶性钡盐的沉淀，可能是由置换反应引起的。[15] 氢氧化钡和铵盐的反应是强吸热过程。八水合氢氧化钡和氯化铵[16][17] 或硫氰酸铵[18][19] 的反应通常用作课堂化学演示，会产生足够冷的温度以冻结水。 危险性参考资料
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