氫氧化鉛

氫氧化鉛
IUPAC名 Lead(II) hydroxide
别名	氫氧化鉛 plumbous hydroxide
识别
CAS号	19783-14-3  Y
PubChem	9859601
ChemSpider	8035300
SMILES	[OH-].[OH-].[Pb+2]
InChI	1/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2
InChIKey	VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE
性质
化学式	Pb(OH)2
摩尔质量	241.21 g/mol g·mol⁻¹
外观	白色無定形粉末或固體[1]
密度	7.41 g/cm3 [2]
熔点	135 °C (分解)
溶解性（水）	0.0155 g/100 mL （20 °C）
溶度积Ksp	1.42 x 10-20
溶解性	溶解於稀酸和鹼; 不溶於丙酮和乙酸
危险性
警示术语	R：R25
安全术语	S：S1/2 S20/21 S29/56 S45
欧盟分类	有毒 (T)
NFPA 704	0 2 0
相关物质
其他阴离子	氫氧化鈣、氫氧化鐳、氫氧化鈉、氫氧化銫
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氫氧化鉛，是一種無機化合物，其化學式為Pb(OH)₂，是鉛的氫氧化物，由一個2價的鉛和2個氫氧根離子(OH^-)組成。氫氧化鉛是一種鉛鏽（其他還有:一氧化鉛、二氧化鉛、四氧化三鉛），氫氧化鉛常溫下為固體，外觀通常是白色的，當鉛放在水裡久了生鏽生成的鉛鏽含有氫氧化鉛。

氫氧化鉛可以由氫氧化鈉或氫氧化鉀與硝酸铅反应制得^[1]

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH → Pb(OH)₂ + 2NaNO₃

鉛在水中(要含氧)也會緩慢的生成氫氧化鉛，若至於碳酸水則會加快這個反應^[3]

2Pb + O₂ + 2H₂O → 2Pb(OH)₂

用其他方式制出的氫氧化鉛其純度都不高，會是一種混合物，含氫氧化鉛、氫氧化氧鉛、硝酸氫氧化鉛^{[來源請求]}

氫氧化鉛是一種白色無定形粉末，兩性，它溶解在水中呈弱鹼性。它在脫水溫度130 °C和145°C時會分解為一氧化鉛和水^[1]。

Pb(OH)₂^{${\displaystyle {\xrightarrow {\ 145^{o}C\ }}}$}PbO + H₂O

氫氧化鉛與二氧化碳反應會形成碳酸鉛

Pb(OH)₂ + CO₂ → PbCO₃ + H₂O

氫氧化鉛接觸酸會形成對應的鉛鹽(如接觸硫酸形成硫酸鉛、若接觸檸檬酸也會形成檸檬酸鉛、接觸硝酸則形成硝酸鉛)

Pb(OH)₂ + H₂SO₄ → PbSO₄ + 2H₂O

3Pb(OH)₂ + 2C₆H₈O₇ → Pb₃(C₆H₅O₇)₂ + 3H₂O

Pb(OH)₂ + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + 2H₂O

當它溶解於強鹼溶液的羥基形成一個複雜的離子[Pb(OH)₄]²⁻、Pb₄(OH)₄⁴⁺、Pb₃(OH)₄²⁺、Pb₆O(OH)₆⁴⁺.^[4] 和形成铅酸盐^[5][6]

• 鉛鏽
• 一氧化鉛、二氧化鉛、四氧化三鉛