氯化镝

氯化镝
英文名	Dysprosium(III) chloride; Dysprosium trichloride
别名	三氯化镝; 氯化镝(III)
识别
CAS号	10025-74-8
PubChem	66207
ChemSpider	59592
SMILES	Cl[Dy](Cl)Cl;
InChI	1/3ClH.Dy/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
InChIKey	BOXVSFHSLKQLNZ-DFZHHIFOAK
性质
化学式	DyCl3
摩尔质量	268.86 g/mol（无水） g·mol⁻¹
外观	黄白色鳞片状固体; 淡黄色晶体（六水）
密度	3.67 g/cm3, solid
熔点	647 °C（920 K）
沸点	1530 °C（1803 K）
溶解性（水）	可溶
结构
晶体结构	AlCl3 structure
配位几何	Octahedral
危险性
欧盟分类	未列出
闪点	不可燃
相关物质
其他阴离子	氟化镝; 溴化镝; 碘化镝
其他阳离子	氯化铽; 氯化钬
相关化学品	二氯化镝
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化镝是镝的氯化物，化学式为DyCl₃。它是白色至黄色固体，在潮湿空气中迅速吸水，形成六水合物（DyCl₃·6H₂O）。六水合物加热会产生部分水解，^[1]生成氯氧化物（DyOCl）。

制备

DyCl₃通常用“氯化铵法”制备，选料可以用镝的氧化物、氯化物、氯氧化物^[2]^[3]或六水合氯化镝。^[4]这个方法会产生(NH₄)₂[DyCl₅]：

10 NH₄Cl + Dy₂O₃ → 2 (NH₄)₂[DyCl₅] + 6 NH₃ + 3 H₂O

DyCl₃·6H₂O + 2 NH₄Cl → (NH₄)₂[DyCl₅] + 6 H₂O

五氯配合物按下式进行热分解：

(NH₄)₂[DyCl₅] → 2 NH₄Cl + DyCl₃

热分解反应经过(NH₄)[Dy₂Cl₇]中间体。

Dy₂O₃和盐酸溶液反应，可以结晶出六水合物DyCl₃·6H₂O。

氯化镝是中强的路易斯酸，在HSAB（硬软酸碱）理论中属于硬酸。它在水溶液中可以和氟化钠反应，生成氟化镝：

DyCl₃ + 3 NaF → DyF₃ + 3 NaCl

氯化镝可以用于制备其它镝盐。以钨阴极电解DyCl₃-LiCl-KCl共熔体系，可以得到金属镝，此反应会经过Dy²⁺一步。^[5]

^ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
^ Meyer, G. The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. 1989, 25: 146–150. ISBN 978-0-470-13256-2. doi:10.1002/9780470132562.ch35.
^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. Herrmann, W. A. (ed.) , 编. Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. 1997. ISBN 3-13-103021-6.
^ Taylor, M.D.; Carter, C.P. Preparation of anhydrous lanthanide halides, especially iodides. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry: 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
^ Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).