氯化镨

氯化镨
	IUPAC名; 氯化镨; Praseodymium(III) chloride
别名	三氯化镨
识别
CAS号	10361-79-2 ?
PubChem	66317
SMILES	Cl[Pr](Cl)Cl;
InChI	1S/3ClH.Pr/h3*1H;/q;;;+3/p-3;
性质
化学式	PrCl3
摩尔质量	247.24 g/mol(无水); 373.77 g/mol(七水) g·mol⁻¹
外观	蓝绿色固体(无水); 亮绿色固体(七水)
密度	4.02 g/cm3(无水); 2.250 g/cm3(七水)
熔点	786 °C
沸点	1905 °C
溶解性（水）	104.0 g/100 ml (13°C)
结构
晶体结构	六方，hP8
空间群	P63/m, No. 176
配位几何	Tricapped trigonal prismatic; (nine-coordinate)
危险性
欧盟编号	未列出
主要危害	有刺激性
相关物质
其他阴离子	三氟化镨; 溴化镨; 碘化镨; 硝酸镨
其他阳离子	氯化铈; 氯化钕
	若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化镨(III)是一种无机化合物，化学式为Pr Cl₃。它是蓝绿色的固体，在潮湿空气中迅速吸水，转变为亮绿色的七水合物。

制备

氯化镨由金属镨和氯化氢反应得到:^[2]^[3]

2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl₃ + 3 H₂

它通常通过真空升华法提纯^[4]

氯化镨的水合物可以由金属镨或碳酸镨(III)与盐酸溶液反应得到：

Pr₂(CO₃)₃ + 6 HCl + 15 H₂O → 2 [Pr(H₂O)₉]Cl₃ + 3 CO₂

无水氯化镨可以利用氯化铵在400℃对其水合物作用来脱水，^[4]^[5]也可以用氯化亚砜来脱水^[4]^[6]^[1]：

PrCl₃·6H₂O + 6 SOCl₂ → PrCl₃ + 6 SO₂↑ + 12 HCl↑

用氧化镨和某些氯化物反应也能得到无水氯化镨^[1]：

4 Pr₂O₃ + 3 S₂Cl₂ + 9 Cl₂ → 8 PrCl₃ + 6 SO₂ （400~700℃反应）

4 Pr₂O₃ + 12 S₂Cl₂ → 8 PrCl₃ + 2 SO₂ + 18 S （250~500℃反应）

Pr₂O₃ + 3 SOCl₂ → 2 PrCl₃ + 3 SO₂ (450℃反应)

Pr₂O₃ + 3 CCl₄ → 2 PrCl₃ + 3 Cl₂ + 3 CO (400~500℃反应)

Pr₂O₃ + 6 NH₄Cl → 2 PrCl₃ + 3 H₂O + 6 NH₃ (加热反应)

氯化镨是一种路易斯酸，根据HSAB理论归类为“硬”。对水合氯化镨的迅速加热会产生少量的水解，产生PrOCl。^[4]^[7]

无水氯化镨很容易吸水并潮解^[7]，也能吸收氨，生成氨合物（PrCl₃·nNH₃）。^[1]

氯化镨和氯化钾反应，可以形成一个稳定的路易斯酸碱络合物K₂PrCl₅，这种化合物展现出有趣的光学和磁的性质.^[2]

氯化镨的水溶液可以制备难溶的镨化合物。例如，磷酸镨(III)和氟化镨(III)可以通过相应的复分解反应制备：

PrCl₃ + K₃PO₄ → PrPO₄ + 3 KCl

PrCl₃ + 3 NaF → PrF₃ + 3 NaCl

当和碱金属氯化物加热时，会形成一系列的三元化合物，它们的化学式为MPr₂Cl₇, M₃PrCl₆、 M₂PrCl₅和M₃Pr₂Cl₉。（其中M = K, Rb, Cs）^[8]

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