過程函數

热力学
经典的卡诺热机 T（熱庫）、Q（熱量）、W（功） H（高溫）、C（低溫）
分支 经典 统计 化学 量子热力学 平衡（英语：Equilibrium thermodynamics） / 非平衡
定律 第零 第一 第二 第三
系统 封閉系統 孤立系統 状态 状态方程 理想氣體 實際氣體 相 / 物质状态 平衡 控制體積 仪器（英语：Thermodynamic instruments） 过程 等压 等体 等温 绝热 等熵 等焓 准静态 多方 自由膨脹 可逆 不可逆 内可逆 循环 热机 热泵 热效率
系统性质 性质图 强度和广延性质 状态函数 （斜体共軛物理量） 温度 / 熵 熵的简介（英语：Introduction to entropy） 压强 / 体积 化学势 / 粒子數 蒸氣量 简化性质 過程函數 功（英语：Work (thermodynamics)） 热
材料性质 比热容  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ 压缩性  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ 热膨胀  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$ 性质数据库
方程 卡诺定理 克劳修斯定理 基本关系 理想气体定律 麦克斯韦关系 昂萨格倒易关系 布里奇曼热力学方程 热力学方程表
势 自由能 自由熵 内能 ${\displaystyle U(S,V)}$ 焓 ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ 亥姆霍兹自由能 ${\displaystyle A(T,V)=U-TS}$ 吉布斯能 ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$
历史／文化 哲学 熵与时间 熵与生活 布朗棘轮 麦克斯韦妖 热寂佯谬 洛施密特佯谬 协同学 历史 总史 热 熵 气体定律 永动机 理论 热质说 活力 热动说 热功当量 动力 关键著作 《论摩擦激起的热源》 《关于多相物质平衡》 《论火的动力（英语：Reflections on the Motive Power of Fire）》 年表 热力学 热机
科学家 昂萨格 伯努利 迪昂 亥姆霍兹 吉布斯 焦耳 卡拉西奥多里 卡诺 克拉佩龙 克劳修斯 兰金 冯·迈尔 麦克斯韦 斯米顿 斯塔尔 开尔文男爵汤姆森 伦福德伯爵汤普森 沃特斯顿
查 论 编

熱力學中的過程函數（英語：process function）^[1]是指描述系統狀態變化過程的物理量，也稱為過程量或路徑函數。像功（英语：Work (thermodynamics)）、熱等都是過程函數，敘述熱力學系統在各平衡狀態之間的變換。

過程函數和從一個狀態到另一個狀態之間經歷的路徑有關。不同的路徑會有不同的值，像是功（英语：Work (thermodynamics)）、熱量和弧长都是。過程函數和狀態函數（State function）不同，後者是點函數。在特定狀態下，特定的狀態函數只會有一個值。

過程函數X的無窮小變化常會用δX表示，和狀態函數Y的無窮小變化（寫成dY）區分。dY量是全微分，而δX不是，是和路徑有關的非全微分。過程函數的無窮小變化可以積分，但二個狀態之間的積分會依其走的路徑而定，而狀態函數無窮小變化的積分就是這二點數值的差，和路徑無關。

一般來說，過程函數X可能是完整約束（英语：Holonomic constraints），也可能是不完整約束。對於完整的過程函數，可以定義輔助狀態函數（或積分因子）λ 使得Y = λX是狀態函數。針對不完整的過程函數，就無法定義上述的函數。換句話說，完整的過程函數，可以定義λ使得dY = λδX是全微分。例如，熱力學的功是完整過程函數，因為積分因子λ = 1/p（其中p是壓力）可以得到體積狀態函數的全微分dV = δW/p。康斯坦丁·卡拉西奥多里所述的热力学第二定律提到熱是完整過程函數，因為積分因子λ = 1/T（其中T是溫度）可以得到熵狀態函數的全微分dS = δQ/T^[1]。

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