臭化アルミニウム

臭化アルミニウム
	優先IUPAC名 Aluminium bromide
	別称 Aluminic bromide; Aluminium(III) bromide; Aluminium tribromide
識別情報
CAS登録番号	7727-15-3 ; 7784-11-4 六水和物 ;
3D model (JSmol)	モノマー: Interactive image; 二量体: Interactive image; 六水和物: Interactive image;
ChemSpider	22818 ; 9040513 ヘミ(臭化アセチル) ; 9499890 エタンチオール ;
ECHA InfoCard	100.028.891
EC番号	231-779-7;
PubChem CID	24409; 11062022 tertikis(テトラクロロメタン); 10865226 ヘミ(臭化アセチル); 11324936 エタンチオール; 6093832 トリス(ピリジン);
RTECS number	BD0350000;
UNII	IY20HBK5LK ;
国連/北米番号	1725
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2064783 ;
	InChI InChI=1S/Al.3BrH/h;31H/q+3;;;/p-3 Key: PQLAYKMGZDUDLQ-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/Al.3BrH/h;31H/q+3;;;/p-3 Key: PQLAYKMGZDUDLQ-DFZHHIFOAT;
	SMILES モノマー: Br[Al](Br)Br; 二量体: Br[Al-]1(Br)[Br+][Al-]([Br+]1)(Br)Br; 六水和物: [OH2+][Al-3]([OH2+])([OH2+])([OH2+])([OH2+])[OH2+].[Br-].[Br-].[Br-];
特性
化学式	AlBr3; Al2Br6; AlBr3·6H2O (六水和物)
モル質量	266.694 g/mol (無水物); 374.785 g/mol (六水和物)
外観	白色～淡黄色粉末
匂い	刺激臭
密度	3.2 g/cm3 (無水物); 2.54 g/cm3 (六水和物)
融点	97.5 °C (無水物); 93 °C (六水和物)
沸点	255 °C(無水物)
水への溶解度	溶けやすく、部分的に加水分解し、発煙溶液と白色沈殿が生成する
溶解度	メタノール、ジエチルエーテル、アセトンにわずかに溶ける
構造
結晶構造	単斜晶系、mP16 (無水物)
空間群	P21/c, No. 14
格子定数	a = 0.7512 nm, b = 0.7091 nm, c = 1.0289 nm α = 90°, β = 96.44°, γ = 90°
式単位（英語版） (Z)	4
熱化学
標準生成熱 ΔfHo	−572.5 kJ/mol
標準モルエントロピー So	180.2 J/(mol·K)
標準定圧モル比熱, Cpo	100.6 J/(mol·K)
危険性
	GHS表示:
絵表示
重要な用語	Danger
危険性報告	H302, H314
予防報告	P260, P264, P270, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P363, P405, P501
NFPA 704（ファイア・ダイアモンド）	3 1 1
	致死量または濃度 (LD, LC)
半数致死量 LD50	1598 mg/kg (経口, ラット)
関連する物質
その他の; 陰イオン	三塩化アルミニウム; 三ヨウ化アルミニウム
その他の; 陽イオン	三臭化ホウ素
関連物質	臭化鉄(III)
	特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

臭化アルミニウム（しゅうかアルミニウム、英語: aluminium bromide）は、実験式が AlBr_x で表されるアルミニウムの臭化物である。三臭化アルミニウム（さんしゅううかアルミニウム、英語: aluminium tribromide）が最も一般的である^[3]。無色で昇華性と吸湿性のある固体で、古い試料は水和物であることが多く、ほとんどが三臭化アルミニウム六水和物 AlBr₃·6H₂O である。

合成法

アルミニウムと臭化水素または臭素との反応で得られる。

2Al + 6HBr → Al
2Br
6 + 3H
2

2Al + 3Br
2 → Al
2Br
6

臭素にアルミニウムを加えて臭化アルミニウムを合成。

化学反応

空気中で熱すると臭素とアルミニウムに熱分解する^[4]。

{\ce {2AlBr3 -> 2Al + 3Br2}}

四塩化炭素と100℃近くで反応すると四臭化炭素が生成される^[4]。

{\ce {4AlBr3 + 3CCl4 -> 4AlCl3 + 3CBr4}}

ホスゲンと反応して臭化カルボニルと二塩化臭化アルミニウムを生成する^[4]。

{\ce {AlBr3 + COCl2 -> COBr2 + AlCl2Br}}

この他、難燃剤の製造やフリーデル・クラフツ反応の触媒などの用途がある^[3]。

性質

不燃性であるが加熱により分解し、臭素や臭化水素を含むフュームを生じる。水分との接触により、発熱を伴って臭化水素酸を生成する。皮膚や粘膜、眼に対する刺激性があり、薬傷を生じる^[5]。

安全性

三臭化アルミニウムは反応性の高い物質である^[6]。

脚注

[脚注の使い方]

^ ^a ^b ^c ^d ^e Haynes, William M., ed (2011). 化学と物理のCRCハンドブック（英語版） (92nd ed.). CRC Press. p. 4.45. ISBN 1439855110
^ Troyanov, Sergey I.; Krahl, Thoralf; Kemnitz, Erhard (2004). “Crystal structures of $GaX 3 (X= Cl, Br, I)$ and $AlI 3$ ”. Zeitschrift für Kristallographie 219 (2–2004): 88–92. doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320.
^ ^a ^b Paquette, Leo A. (2001). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002/047084289X. hdl:10261/236866. ISBN 0471936235
^ ^a ^b ^c Handbook of Inorganic compounds p43,44:PDF
^ 製品安全データシート（昭和化学株式会社） (PDF)
^ Renfew, Malcom M. (1991). “Hazardous laboratory chemicals: Disposal guide (Armour, M.A.)”. Journal of Chemical Education 68 (9): A232. Bibcode: 1991JChEd..68Q.232R. doi:10.1021/ed068pA232.2.