Калијум перманганат

Калијум перманганат
Називи
	IUPAC назив Калијум-манганат(VII)
	Други називи Калијум хиперманган, камелеонски минерал, Кондијев кристал
Идентификација
CAS број	7722-64-7;
3Д модел (Jmol)	интерактивна слика;
ECHA InfoCard	100.028.874
KEGG	D02053;
MeSH	Potassium+permanganate
PubChem C ID	24400;
	SMILES O- [Mn](=O)(=O)=O. K+; ; ; ; ; ;
Својства
Хемијска формула	KMnO4
Моларна маса	158,04 g/mol
Агрегатно стање	пурпурнобронза сиви кристали;; цикламацрвено у раствору
Густина	2,703 g/cm³, основно
Тачка топљења	270 °C разграђује се
Растворљивост у води	6.38 g/100 ml на 20°C
Структура
Кристална решетка/структура	орторомбична структура
Термохемија
Стандардна моларна ; ентропија (So298)	171.7 J.K-1.mol-1
Стандардна енталпија; стварања (ΔfHo298)	-813.4 kJ.mol-1
Опасности
Главне опасности	Оксидант (O), Шкодљив (Xn), Опасан по животну средину (N)
R-ознаке	R8, R22, R50/53
S-ознаке	(S2), S60, S61
NFPA 704	0 1 3
Сродна једињења
Други катјони	Натријум-перманганат
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
	Референце инфокутије

Калијум перманганат (латински kalium hipermanganicum) је неорганско хемијско једињење које спада у групу калијумових соли. Молекулска формула калијум перманганата је KMnO₄.^[4]^[5]

При нормалним условима налази се у чврстом агрегатном стању и има густину 2,7 g/cm³. Гради карактеристичне плаво-љубичасте кристале. Доста лоше се раствара у води (на температури 20 °C 6,4 g у 100 cm³). На температури преко 230 °C разлаже се по формули:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Калијум перманганат је јак оксиданс. Реакција доста зависи од pH вредности раствора. У киселим растворима подлеже редукцији до слабо обојеног манган(II):

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O

У слабим базним и неутралним растворима редукује се до манган диоксида, који се издваја из раствора у облику браон талога:

MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- → MnO₂ + 4OH^-

Док се у јако базним растворима редукује до зеленог мангана (VI):

MnO₄^- + e^- → MnO₄^2-

Калијум перманганат поседује јаке бактерицидне особине (убија бактерије). Због тога се користи за пречишћавање воде за пиће, у мастима за дезинфекцију грла и у препаратима за дезинфекцију рана.

Водени раствори калијум перманганата у зависности од концентрације поседују боју од светлоцрвене до тамнољубичасте, при чему се боја појављује већ при веома малим количинама овог једињења.

Моларна маса калијум перманганата је 158.04 g/mol

Галерија слика

Растварање калијум перманганата у води – почетак
Растварање калијум перманганата у води – средина
Растварање калијум перманганата у води

Види још

Референце

^ Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
^ Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

Спољашње везе

[1] Joanne Wixon; Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast. 17 (1): 48—55. doi:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.

[2] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди

[3] Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[Housecroft3rd-4] Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3. изд.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.

[Holleman&Wiberg1st-5] Holleman A. F.; Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st изд.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Калијум перманганат

Галерија слика

Види још

Референце

Спољашње везе

Portal di Ensiklopedia Dunia