Калцијум хлорид

Калцијум хлорид
Називи
	IUPAC назив Калцијум хлорид
	Други називи Неутрални калцијум хлорид; калцијум(II) хлорид, калцијум дихлорид, E509
Идентификација
CAS број	10043-52-4 ; 22691-02-7 (монохидрат) ; 10035-04-8 (дихидрат) ; 25094-02-4 (тетрахидрат) ; 7774-34-7 (хексахидрат) ;
3Д модел (Jmol)	интерактивна слика; интерактивна слика; монохидрат: интерактивна слика; дихидрат: интерактивна слика; хексахидрат: интерактивна слика;
ChEBI	CHEBI:3312 ;
ChemSpider	23237 ;
DrugBank	DB01164 ;
ECHA InfoCard	100.030.115
EC број	233-140-8
Е-бројеви	E509 (регулатор киселости, ...)
PubChem C ID	24854;
RTECS	EV9800000
UNII	OFM21057LP ; LEV48803S9 (монохидрат) ; M4I0D6VV5M (дихидрат) ; 1D898P42YW (хексахидрат) ;
	InChI InChI=1S/Ca.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 Кључ: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ca.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 Кључ: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG;
	SMILES Cl[Ca]Cl; ; [Ca+2].[Cl-].[Cl-]; монохидрат: Cl[Ca]Cl.O; дихидрат: Cl[Ca]Cl.O.O; хексахидрат: Cl[Ca]Cl.O.O.O.O.O.O;
Својства
Хемијска формула	CaCl2
Моларна маса	110,98 g·mol−1
Агрегатно стање	Бели прах, хигроскопан
Мирис	Без мириса
Густина	2,15 g/cm³ (анхидрат); 2,24 g/cm³ (монохидрат); 1,85 g/cm³ (дихидрат); 1,83 g/cm³ (тетрахидрат); 1,71 g/cm³ (хексахидрат);
Тачка топљења	772 °C (1.422 °F; 1.045 K) ; анхидрат; 260 °C (500 °F; 533 K); монохидрат, разлаже се; 175 °C (347 °F; 448 K); дихидрат, разлаже се; 45,5 °C (113,9 °F; 318,6 K); тетрахидрат, разлаже се; 30 °C (86 °F; 303 K); хексахидрат, разлаже се
Тачка кључања	1.935 °C (3.515 °F; 2.208 K) анхидрат
Растворљивост у води	анхидрат: ; 74,5 g/100 mL (20 °C); Хексахидрат:; 49,4 g/100 mL (−25 °C); 59,5 g/100 mL (0 °C); 65 g/100 mL (10 °C); 81,1 g/100 mL (25 °C); 102,2 g/100 mL (30.2 °C); α-Тетрахидрат:; 90,8 g/100 mL (20 °C); 114,4 g/100 mL (40 °C); Дихидрат:; 134,5 g/100 mL (60 °C); 152,4 g/100 mL (100 °C)
Растворљивост	Растворан у CH3COOH, алкохолима; Нерастворан у течном NH3, DMSO, CH3COOC2H5;
Растворљивост у етанол	18,3 g/100 g (0 °C); 25,8 g/100 g (20 °C); 35,3 g/100 g (40 °C); 56,2 g/100 g (70 °C);
Растворљивост у метанол	21,8 g/100 g (0 °C); 29,2 g/100 g (20 °C); 38,5 g/100 g (40 °C);
Растворљивост у ацетон	0,1 g/kg (20 °C)
Растворљивост у пиридине	16,6 g/kg
Киселост (pKa)	8–9 (анхидрид); 6,5–8,0 (хексахидрат);
Магнетна сусцептибилност	−5,47·10−5 cm³/mol
Индекс рефракције (nD)	1,52
Вискозност	3,34 cP (787 °C); 1,44 cP (967 °C);
Структура
Кристална решетка/структура	Орторомбан (рутил, анхидрат), oP6; Тетрагоналан (анхидрат, > 217 °C), oP6; Тригоналан (хексахидрат);
Кристалографска група	Pnnm, No. 58 (анхидрат); P42/mnm, No. 136 (анхидрат, >217 °C);
Група симетрије	2/m 2/m 2/m (анхидрат); 4/m 2/m 2/m (анхидрат, >217 °C);
Константа решетке	a = 6,259 Å, b = 6,444 Å, c = 4,17 Å (анхидрат, 17 °C) α = 90°, β = 90°, γ = 90°
Геометрија молекула	Октаедралан (Ca2+, анхидрат)
Термохемија
Специфични топлотни капацитет, C	72,89 J/mol·K (анхидрат); 106,23 J/mol·K (монохидрат); 172,92 J/mol·K (дихидрат); 251,17 J/mol·K (тетрахидрат); 300,7 J/mol·K (хексахидрат);
Стандардна моларна ; ентропија (So298)	108,4 J/mol·K
Стандардна енталпија; стварања (ΔfHo298)	−795,42 kJ/mol (анхидрат); −1110,98 kJ/mol (монохидрат); −1403,98 kJ/mol (дихидрат); −2009,99 kJ/mol (тетрахидрат); −2608,01 kJ/mol (хексахидрат);
Гибсова слободна енергија (ΔfG˚)	−748,81 kJ/mol
Фармакологија
ATC код	A12AA07 (WHO) B05XA07, G04BA03
Опасности
Главне опасности	Иритант
ГХС пиктограми опасности
ГХС сигналне речи	Упозорење
ГХС извештаји опасности	H319
ГХС изјаве предострожности	P305+351+338
NFPA 704	0 2 1
	Смртоносна доза или концентрација (LD, LC):
LD50 (средња доза)	1,000-1,400 mg/kg (пацови, орално)
Сродна једињења
Други анјони	Калцијум флуорид; Калцијум бромид; Калцијум;
Други катјони	Берилијум хлорид; Магнезијум хлорид; Стронцијум хлорид; Баријум хлорид; Радијум хлорид;
	Уколико није другачије напоменуто, подаци се односе на стандардно стање материјала (на 25°C [77°F], 100 kPa).
	верификуј (шта је ?)
	Референце инфокутије

Калцијум хлорид (CaCl₂) је неорганско, јонско једињење калцијума и хлора. Веома је растворљиво у води. Ово је со, чврста на собној температури. Добија се директно из руде, али се велике количине овога једињења добијају и Солвејевим поступком. Ово је јако хигроскопно једињење. Гради ди, тетра и хексахидрате.

Калцијум хлорид се често среће као хидратисана чврста супстанца са општом формулом CaCl₂(H₂O)_x, где је x = 0, 1, 2, 4 и 6. Ова једињења се углавном користе за одлеђивање и контролу прашине. Будући да је безводна сол хигроскопна, користи се као средство за сушење.^[12]

Хемијске особине

Калцијум хлорид може да служи као донор јона калцијума у растворима пошто су многа једињења калцијума нерастворљива у води:

3 CaCl₂(aq) + 2 K₃PO₄ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 KCl (aq)

Из отопљеног CaCl₂ се може путем електролизе добити метални калцијум:

CaCl₂(l) → Ca(s) + Cl₂(g)

Примена

Калцијум хлорид се користи:

у медицини као средство при недостатку калцијума
за дехидратацију гасова
за добијање различитих једињења калцијума
за уклањање трагова воде из органских супстанци
заједно са натријум хлоридом као средство за спречавање стварања леда на путевима

Припрема

У већем делу света калцијум хлорид се добија из кречњака као нуспроизвод Солвејевog поступка, који следи ову нето реакцију:^[12]

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

Северноамеричка потрошња у 2002. години износила је 1.529.000 тона (3,37 милијарди фунти).^[13]

У САД се већина калцијум хлорида добија пречишћавањем из слане воде.

Као и код већине ринфузних производа од соли, обично се јављају трагови осталих катјона алкалних метала и земноалкалних метала (групе 1 и 2) и других анјона из халогена (група 17), али концентрације су незнатне. Појава

Појава

Калцијум хлорид се јавља у виду ретких евапоритних минерала сињарита (дихидрат) и антарктицит (хексахидрат).^[14]^[15]^[16] Још један познати природни хидрат је гијарајит - тетрахидрат.^[16]^[17] Сродни минерали хлорокалцит (калијум калцијум хлорид, KCaCl₃) и тахихидрит (калцијум магнезијум хлорид, Ca Mg₂Cl₆·12H₂O) су такође врло ретки.^[16]^[18]^[19] То важи и за рорисит, CaClF (калцијум хлорид флуорид).^[16]^[20]

Хазарди

Иако није токсичан у малим количинама када је влажан, изразито хигроскопна својства нехидратисане соли представљају извесну опасност. Калцијум хлорид може деловати надражујуће исушивањем влажне коже. Чврсти калцијум хлорид се егзотермно раствара, а опекотине се могу јавити и усној шупљини и једњаку ако се прогутају. Гутање концентрованих раствора или чврстих производа може проузроковати гастроинтестиналну иритацију или стварање чирева.^[21]

Конзумација калцијум хлорида може довести до хиперкалцемије.^[22]

Види још

Референце

^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003. уреди
^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
^ ^а ^б ^в ^г ^д ^ђ ^е ^ж ^з Lide, David R., ур. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th изд.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ „Calcium chloride (anhydrous)”. ICSC. International Programme on Chemical Safety and the European Commission.
^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd изд.). New York: D. Van Nostrand Company. стр. 196.
^ ^а ^б ^в ^г ^д ^ђ Anatolievich, Kiper Ruslan. „Properties of substance: calcium chloride”. chemister.ru. Приступљено 2014-07-07.
^ ^а ^б ^в ^г ^д ^ђ Pradyot, Patnaik (2019). Handbook of Inorganic Chemicals. The McGraw-Hill Companies, Inc. стр. 162. ISBN 978-0-07-049439-8.
^ ^а ^б ^в ^г Müller, Ulrich (2006). Inorganic Structural Chemistry. wiley.com (2nd изд.). England: John Wiley & Sons Ltd. стр. 33. ISBN 978-0-470-01864-4.
^ ^а ^б ^в Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-07-07.
^ Donald E. Garrett (2004). Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride. Elsevier. стр. 379. ISBN 978-0080472904. Приступљено 29. 08. 2018. „Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats...)”
^ „MSDS of Calcium chloride”. fishersci.ca. Fisher Scientific. Приступљено 2014-07-07.
^ ^а ^б Kemp, Robert; Keegan, Suzanne E. (2000). „Calcium Chloride”. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30385-4. doi:10.1002/14356007.a04_547.
^ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.
^ „Sinjarite”.
^ „Antarcticite”.
^ ^а ^б ^в ^г List of Minerals
^ „Ghiaraite”.
^ „Chlorocalcite”.
^ „Tachyhydrite”.
^ „Rorisite”.
^ „Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride”. Dow Chemical Company. 2. 5. 2006. Архивирано из оригинала 17. 9. 2009. г. Приступљено 22. 7. 2008.
^ „Calcium Chloride Possible Side Affects”. Архивирано из оригинала 27. 07. 2020. г. Приступљено 01. 05. 2021.

Литература

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (II изд.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.