இலித்தியம் நைட்ரேட்டு

இலித்தியம் நைட்ரேட்டு
	; __ Li+ __ N __ O
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	7790-69-4
ChemSpider	8305408
	InChI InChI=1S/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1; Key: IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYSA-N; InChI=1/Li.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1; Key: IIPYXGDZVMZOAP-UHFFFAOYAC;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	10129889
வே.ந.வி.ப எண்	QU9200000
	SMILES [Li+].[N+](=O)([O-])[O-];
UNII	68XG6U4533
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	LiNO3
வாய்ப்பாட்டு எடை	68.946 கி/மோல்
தோற்றம்	வெள்ளை முதல் இளமஞ்சள் நிற திண்மம்
அடர்த்தி	2.38 கி/செ.மீ3
உருகுநிலை	255 °C (491 °F; 528 K)
கொதிநிலை	600 °C (1,112 °F; 873 K) (சிதையும்)
நீரில் கரைதிறன்	52.2 கி/100 மில்லி (20 °செல்சியசு) ; 90 கி/100 மில்லி (28 °செல்சியசு) ; 234 கி/100 மி.லி (100 °செல்சியசு)
கரைதிறன்	எத்தனால், மெத்தனால், பிரிடீன், அமோனியா, அசிட்டோன் கரைப்பான்களில் கரையும்.
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	−62.0·10−6 cm3/mol (+3 H2O)
ஒளிவிலகல் சுட்டெண் (nD)	1.735
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	−7.007 கிலோயூல்/கி or −482.3 கிலோயூல்/மோல்
Std enthalpy of; combustion ΔcHo298	25.5 கிலோயூல்/மோல்
நியம மோலார் ; எந்திரோப்பி So298	105 யூல்/(மோல் கெல்வின் )
வெப்பக் கொண்மை, C	64 யூல்/(மோல் கெல்வின்)
தீங்குகள்
முதன்மையான தீநிகழ்தகவுகள்	ஆக்சிசனேற்றி, எரிச்சலூட்டி
தீப்பற்றும் வெப்பநிலை	தீப்பற்றாது
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	1426 மி.கி/கி.கி (வாய்வழி, எலி)
தொடர்புடைய சேர்மங்கள்
ஏனைய நேர் மின்அயனிகள்	சோடியம் நைட்ரேட்டு; பொட்டாசியம் நைத்திரேட்டு; உருபீடியம் நைட்ரேட்டு; சீசியம் நைட்ரேட்டு
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

இலித்தியம் நைட்ரேட்டு (Lithium nitrate) என்பது LiNO₃ என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கனிமச் சேர்மமாகும். நைட்ரிக் அமிலத்தின் இலித்தியம் உப்பான இச்சேர்மம் ஒரு கார உலோக நைட்ரேட்டு உப்பாக வகைப்படுத்தப்படுகிறது. ஈரம் உறிஞ்சியாகத் திகழும் இவ்வுப்பு நீரை உறிஞ்சி இலித்தியம் நைட்ரேட்டு முந்நீரேற்று என்ற நீரேற்றாக உருவாகிறது. இதன் ஈருறுப்புச் சேர்மங்கள் வெப்ப பரிமாற்று பாய்மங்களுக்காக ஆராயப்படுகின்றன.^[1]

நைட்ரிக் அமிலத்துடன் இலித்தியம் கார்பனேட்டு அல்லது இலித்தியம் ஐதராக்சைடு சேர்மத்தைச் சேர்த்து சூடுபடுத்துவதால் இலித்தியம் நைட்ரேட்டு உருவாகிறது.

பயன்கள்

நிறமற்ற ஈரமுறிஞ்சும் இலித்தியம் நைட்ரேட்டு உப்பு சிவப்பு நிற பட்டாசு மற்றும் வெடிபொருள்கள் தயாரிப்பில் ஓர் ஆக்சிசனேற்றும் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

நீரேற்றப்பட்ட வடிவமான இலித்தியம் நைட்ரேட் முந்நீரேற்று 287±7 யூல்/கி இணைவின் மிக உயர்ந்த தன்வெப்பத்தைக் கொண்டுள்ளது, எனவே இதன் உருகும் வெப்பநிலையான 303.3 கெல்வினில் வெப்ப ஆற்றல் சேமிப்புக்காகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.^[2]^[3]

சமையலுக்கு சூரியனில் இருந்து சேகரிக்கப்படும் வெப்பத்தை சமையலுக்குப் பயன்படுத்த சேமிக்கும் ஒரு ஊடகமாக இலித்தியம் நைட்ரேட்டு முன்மொழியப்பட்டுள்ளது. பிரெசுனல் விலையைப் பயன்படுத்தி திண்மநிலை இலித்தியம் நைட்ரேட்டை உருக்கி பின்னர் இது ஒரு "சூரிய மின்கலமாக" செயல்படுத்தப்படுகிறது. வெப்பச்சலனம் மூலம் வெப்பத்தை மறுபகிர்வு செய்ய இவ்வமைப்பு அனுமதிக்கிறது.^[4]

தயாரிப்பு

நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் இலித்தியம் கார்பனேட்டை ஒன்றாகச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்வதன் மூலம் இலித்தியம் நைட்ரேட்டை தயாரிக்க முடியும்.

Li₂CO₃ + 2 HNO₃ → 2 LiNO₃ + H₂O + CO₂

பொதுவாக LiNO₃ சேர்மத்தை உருவாக்கும் போது, அமிலம் அனைத்தும் எப்போது நடுநிலையாக்கப்பட்டது என்பதை அறிய காடிகாரத்தனமை சுட்டெண் காட்டி பயன்படுத்தப்படுகிறது.^[5] இருப்பினும், இந்த நடுநிலையாக்கத்தை கார்பன் டை ஆக்சைடு உற்பத்தி இழப்புடன் ஒப்பிட்டு கண்டறியலாம். அதிகப்படியான நீரின் இருப்பை அகற்ற விளைபொருளை சூடாக்கலாம்.

நச்சுத்தன்மை

இலித்தியம் நைட்ரேட்டு உட்கொள்வதால் மத்திய நரம்பு மண்டலம், தைராய்டு, சிறுநீரகங்கள் மற்றும் இருதய-நாள அமைப்பு ஆகியவற்றில் நச்சுத்தன்மையை ஏற்படுத்தும்.^[6] தோல், கண்கள் மற்றும் சளி சவ்வுகளுக்கு வெளிப்படும் போது, இலித்தியம் நைட்ரேட்டு எரிச்சலை ஏற்படுத்தும்.^[7]

மேற்கோள்கள்

↑ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. எஆசு:10.1002/14356007.a15_393.
↑ Shamberger, Patrick J.; Reid, Timothy (2012). "Thermophysical Properties of Lithium Nitrate Trihydrate from (253 to 353) K". Journal of Chemical & Engineering Data 57 (5): 1404–1411. doi:10.1021/je3000469.
↑ Kenisarin, Murat; Mahkamov, Khamid (2016). "Salt hydrates as latent heat storage materials:Thermophysical properties and costs". Solar Energy Materials and Solar Cells 145 (3): 255–286. doi:10.1016/j.solmat.2015.10.029.
↑ "A Solar Cooker Prototype for a Greener Tomorrow". 23 March 2011.
↑ "Synthesis database: Lithium nitrate synthesis". Amateur Science Network. Retrieved 18 June 2012.
↑ "Material Safety Data Sheet". Sigma-Aldrich Catalog. Retrieved April 12, 2012.
↑ "Chemical Datasheet". CAMEO Chemicals. Retrieved April 26, 2012.

மேலும் வாசிக்க

Berchiesi, Gianfrancesco; Vitali, Giovanni; Amico, Antonio (1985). "Transport properties of lithium nitrate and calcium nitrate binary solutions in molten acetamide". Journal of Chemical & Engineering Data 30 (2): 208–9. doi:10.1021/je00040a023.
Kelly, Michael T; Tuan, Christopher Y (2006). "A Case Study Evaluating the Use of Lithium Nitrate to Arrest Alkali-Silica Reaction in an Existing Concrete Pavement". Airfield and Highway Pavement. pp. 625–35. doi:10.1061/40838(191)53. ISBN 978-0-7844-0838-4.
Muniz-Miranda, Francesco; Pagliai, Marco; Cardini, Gianni; Righini, Roberto (2012). "Bifurcated Hydrogen Bond in Lithium Nitrate Trihydrate Probed by ab Initio Molecular Dynamics". The Journal of Physical Chemistry A 116 (9): 2147–53. doi:10.1021/jp2120115. பப்மெட்:22309150. Bibcode: 2012JPCA..116.2147M.
Ruiz, María L; Lick, Ileana D; Leguizamón Aparicio, María S; Ponzi, Marta I; Rodriguez-Castellón, Enrique; Ponzi, Esther N (2012). "NO Influence on Catalytic Soot Combustion: Lithium Nitrate and Gold Catalysts". Industrial & Engineering Chemistry Research 51 (3): 1150–7. doi:10.1021/ie201295s.