பாதரசம்(II) அசிடேட்டு

பாதரசம்(II) அசிடேட்டு
Mercury(II) acetate
பெயர்கள்
	வேறு பெயர்கள் பாதரசம் அசிடேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	1600-27-7
ChEBI	CHEBI:33211
ChemSpider	14599
EC number	209-766-2
	InChI InChI=1S/2C2H4O2.Hg/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 ; Key: BRMYZIKAHFEUFJ-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/2C2H4O2.Hg/c21-2(3)4;/h21H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2; Key: BRMYZIKAHFEUFJ-NUQVWONBAS;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image அயன வடிவம்; Image ஒருங்கிணைப்பு வடிவம்
பப்கெம்	15337
வே.ந.வி.ப எண்	AI8575000
	SMILES [Hg+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C அயன வடிவம்; O=C(C)O[Hg]OC(C)=O ஒருங்கிணைப்பு வடிவம்;
UNII	R0G1MCT8Y5
UN number	1629
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	C4H6O4Hg
வாய்ப்பாட்டு எடை	318.678 கி/மோல்
தோற்றம்	வெண்மையான திண்மம்
மணம்	இலேசான புளிங்காடி நெடி
அடர்த்தி	3.28 கி/செ.மீ3, திண்மம்
உருகுநிலை	179 °C (354 °F; 452 K) (சிதைவடையும்)
நீரில் கரைதிறன்	25 கி/100 மி.லி (10 °செல்சியசு) ; 100 கி/100 மி.லி (100 °செல்சியசு)
கரைதிறன்	எத்தனால், டை எத்தில் ஈதர் ஆகிய கரைப்பான்களில் கரையும்
காந்த ஏற்புத்திறன் (χ)	−100·10−6 செ.மீ3/மோல்
தீங்குகள்
GHS pictograms
GHS signal word	அபாயம்
en:GHS hazard statements	H300, H310, H330, H373, H410
en:GHS precautionary statements	P260, P262, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301+310, P302+350, P304+340, P310, P314, P320
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	40.9 மி.கி/கி.கி (எலி,); 23.9 மி.கி/கி.கி (சுண்டெலி, வாய்வழி)
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். verify (இது ?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

பாதரசம்(II) அசிடேட்டு (Mercury(II) acetate) என்பது Hg(O₂CCH₃)₂ என்ற மூலக்கூற்று வாய்பாட்டால் விவரிக்கப்படும் ஒரு கரிம வேதியியல் சேர்மமாகும். அசிட்டிக் அமிலத்தின் பாதரசம்(II) உப்பான இது மெர்குரிக் அசிடேட்டு என்ற பெயராலும் அழைக்கப்படுகிறது. பொதுவாக சுருக்கமாக Hg(OAc)₂ என்ற வாய்ப்பாட்டால் அடையாளப்படுத்தப்படுகிறது. நிறைவுறாத கரிம முன்னோடிச் சேர்மங்களிலிருந்து கரிமப்பாதரச சேர்மங்களை உருவாக்க ஒரு வினைபொருளாகப் பாதரசம்(II) அசிடேட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது. வெள்ளை நிறத்தில் நீரில் கரையக்கூடிய திடப்பொருளாகக் காணப்படுகிறது. ஆனால் சில மாதிரிகள் சிதைவு காரணமாக காலப்போக்கில் மஞ்சள் நிறமாகத் தோன்றும்.

கட்டமைப்பு

பாதரசம்(II) அசிடேட்டு Hg-O பிணைப்பு தூரம் 2.07 Å கொண்ட தனிமைப்படுத்தப்பட்ட Hg(OAc)₂ மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு படிகத் திடப்பொருளாகும். மூன்று நீண்ட, பலவீனமான இடைக்கணிப்பு Hg···O பிணைப்புகள் சுமார் 2.75 Å நீளத்தில் உள்ளன. இதன் விளைவாக Hg இல் சற்று சிதைந்த சதுர பிரமிடு ஒருங்கிணைப்பு வடிவம் உள்ளது.^[2]

தயாரிப்பு

பாதரச(II) ஆக்சைடுடன் அசிட்டிக் அமிலத்தைச் சேர்த்து வினைபுரியச் செய்தால் பாதரசம்(II) அசிடேட்டு உருவாகும்.^[3]

HgO + 2 CH₃COOH → Hg(CH₃COO)₂ + H₂O

கனிமவேதியியல் வினைகள்

அசிட்டிக் அமிலக் கரைசலில் உள்ள பாதரசம்(II) அசிடேட்டு H₂S உடன் வினைபுரிந்து HgS சேர்மத்தின் கருப்பு (β) வடிவ உருவத்தை விரைவாகத் தருகிறது. குழம்பை மெதுவாக சூடாக்கினால், கருப்பு திடப்பொருளானது சிவப்பு நிறமாக மாறுகிறது.^[4] சின்னபார் கனிமம் சிவப்பு HgS ஆகும். ஐதரசன் சல்பைடைப் பயன்படுத்தி HgS மற்றும் வேறு சில சல்பைடுகளின் வீழ்படிவு தரமான கனிம பகுப்பாய்வில் ஒரு படியாகும்.

கரிமவேதியியல் வினைகள்

எலெக்ட்ரான் நிறைந்த அரீன்கள் Hg(OAc)₂ உடன் சேர்த்து சூடுபடுத்தும்போது பாதரசமேற்றத்திற்கு உட்படுகின்றன. இந்த நடத்தை பீனால் சேர்மத்தின் மூலம் விளக்கப்பட்டுள்ளது:

C₆H₅OH + Hg(OAc)₂ → C₆H₄(OH)-2-HgOAc + HOAc

பாதரசத்துடன் இருக்கும் அசிடேட்டு குழு (OAc) குளோரைடு மூலம் இடமாற்றம் செய்யப்படுகிறது:^[5]

C₆H₄(OH)-2-HgOAc + NaCl → C₆H₄(OH)-2-HgCl + NaOAc

Hg²⁺ மையம் ஆல்க்கீன்களுடன் பிணைகிறது, ஐதராக்சைடு மற்றும் ஆல்காக்சைடு சேர்க்கப்படுவதைத் தூண்டுகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, மெத்தனாலில் உள்ள பாதரச அசிடேட்டுடன் மெத்தில் அக்ரைலேட்டைச் சேர்த்து சூடுபடுத்தினால் α-பாதரச எசுத்தர் உருவாகிறது:^[6]

Hg(OAc)₂ + CH₂=CHCO₂CH₃ + CH₃OH → CH₃OCH₂CH(HgOAc)CO₂CH₃ + HOAc

கந்தக ஈந்தணைவிகளுக்கு பாதரசத்தின்(II) மீதான அதிகப்பிணைப்பு நாட்டத்தைப் பயன்படுத்தி, பாதரசம்(II) அசிடேட்டானது கரிமத் தொகுப்பு வினைகளில் தயோல் குழுக்களைப் பாதுகாப்பதற்கான வினையாக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இதேபோல் தயோகார்பனேட்டு எசுத்தர்களை டைதயோகார்பனேட்டுகளாக மாற்றவும் பாதரசம்(II) அசிடேட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது:

(RS)₂C=S + H₂O + Hg(OAc)₂ → (RS)₂C=O + HgS + 2 HOAc

ஆல்க்கீனை நடுநிலை ஆல்ககாலாக மாற்றும் ஆக்சிபாதரசமேற்ற வினைகளிலும் பாதரசம்(II) அசிடேட்டு பயன்படுகிறது.

ஐடாக்சுரிடின் என்ற வைரசு எதிர்ப்பு மருந்து தயாரிக்கப் பயன்படுவது பாதரசம்(II) அசிடேட்டின் முக்கியமான பயனாகும்.

நச்சுத்தன்மை

நீரில் கரையும் என்பதாலும் பாதரச அயனிகளைக் கொண்டிருப்பதாலும் பாதரசம்(II) அசிடேட்டு மிகவும் நச்சுத் தன்மை மிகுந்த வேதிச் சேர்மமாகும். புற நரம்பியல், தோல் நிறமாற்றம் மற்றும் சிதைவு (தோல் உரித்தல் மற்றும்/அல்லது உதிர்தல்) ஆகியவை பாதரச நச்சுத்தன்மையின் அறிகுறிகளில் அடங்கும்.^[7] நாள்பட்ட பாதரசம்(II) அசிடேட்டு வெளிப்பாட்டினால் நுண்ணறிவு குறைதலும் சிறுநீரகச் செயலிழப்பும் ஏற்படலாம்.^[8]

மேற்கோள்கள்

↑ "Mercury (organo) ஆல்க்கைல் (Hg)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
↑ Allmann, R. (1973). "Die Struktur des Quecksilber(II)-acetats". Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials 138 (1–6): 366–373. doi:10.1524/zkri.1973.138.jg.366.
↑ F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Mercury(II) Acetate". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. p. 1120.
↑ Newell, Lyman C.; Maxson, R. N.; Filson, M. H. (1939). "Red Mercuric Sulfide". Inorganic Syntheses. Vol. 1. pp. 19–20. doi:10.1002/9780470132326.ch7. ISBN 9780470132326.
↑ Whitmore, F. C.; Hanson, E. R. (1925). "o-Chloromercuriphenol". Organic Syntheses 4: 13. doi:10.15227/orgsyn.004.0013.
↑ Carter, Herbert E.; West, Harold D. (1940). "DL-Serine". Organic Syntheses 20: 81. doi:10.15227/orgsyn.020.0081.
↑ Bernhoft, Robin A. (2012). "Mercury Toxicity and Treatment: A Review of the Literature" (in en). Journal of Environmental and Public Health 2012: 1–10. doi:10.1155/2012/460508. பன்னாட்டுத் தர தொடர் எண்:1687-9805. பப்மெட்:22235210.
↑ Bose-O'Reilly, Stephan; McCarty, Kathleen M.; Steckling, Nadine; Lettmeier, Beate (September 2010). "Mercury Exposure and Children's Health" (in en). Current Problems in Pediatric and Adolescent Health Care 40 (8): 186–215. doi:10.1016/j.cppeds.2010.07.002. பப்மெட்:20816346.